大连翻译职业学院《仪器分析化学类》2023-2024学年第二学期期末试卷

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2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，下列关系正确的是（）A.c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)2、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能3、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为？（）A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²4、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是？（）A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态5、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、对于反应2A(g)+B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.容器内气体的密度不再变化C.A、B、C的浓度之比为2:1:4D.容器内气体的压强不再变化7、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，有晶体析出，该晶体是（）A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定8、在一定温度下，向一个恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为90%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入2molSO₃，则平衡？（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断9、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(H₂)=0.03mol/(L·min)B.v(N₂)=0.02mol/(L·min)C.v(NH₃)=0.17mol/(L·min)D.v(NH₃)=0.01mol/(L·min)10、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s11、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度12、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进CH₃COOH的电离，且使H⁺浓度增大，应采取的措施是？（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸13、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末达到平衡状态，生成0.8molD。下列说法正确的是（）A.x=2B.B的平衡浓度为0.8mol/LC.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A与B的转化率相等14、在一定温度下，有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液：①NaHSO₄②CH₃COOH③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaOH，pH由大到小的顺序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②15、在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。保持温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验研究银镜反应的条件和现象。准备硝酸银溶液、氨水、乙醛溶液、试管等，控制反应条件，观察银镜的生成过程，探讨反应物浓度、温度和反应时间对银镜反应的影响，理解银镜反应的原理和应用。2、（本题5分）开展实验探究材料的磁学性能。选择一种磁性材料（如铁氧体、永磁材料），使用磁强计测量其磁化曲线、磁滞回线等参数，分析材料的磁性类型（如顺磁性、铁磁性）和磁性能，讨论磁性材料在电子、通信和存储领域的应用。3、（本题5分）开展实验研究不同表面活性剂（如十二烷基硫酸钠、吐温等）对油污在水中乳化和分散效果的影响。通过观察油污的分散情况、测定乳化层的稳定性，分析表面活性剂的结构和性质与乳化性能之间的关系，以及在洗涤剂和工业清洗中的应用。4、（本题5分）设计实验探究淀粉的水解产物。提供淀粉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液等，检验水解产物。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）详细论述化学中的萃取相平衡关系及其在工艺设计中的作用。2、（本题5分）阐述化学实验中柱色谱分离混合物的原理和操作。3、（本题5分）分析物理化学中熵增加原理在判断化学反应方向上的局限性。4、（本题5分）阐述有机化学中α,β-不饱和醛酮的亲核加成反应特点。5、（本题5分）分析物理化学中电化学系统中盐桥的作用和选择。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）已知298K时，AgBr的溶度积常数Ksp=5.0×10⁻¹³，向该温度下的饱和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，计算此时溶液中银离子的浓度。2、（本题10分）在一个原电池中，两个电极分别由锌和铜组成，电解质溶液为硫酸锌溶液。已知锌电极的标准电极电势为-0.76V，铜电极的标准电极电势为+0.34V，计算该原电池的电动势。3、（本题10分）有一化学反应2A+B⇌3C，其速率方程为v=kc²(A)c(B)。当A、B的初始浓度分别为0.2mol