第四章元素周期律（4微专题）教师版

微专题1元素金属性、非金属性强弱的比较1．金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INET【随堂演练】1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的金属性比镁强B．氯化镁的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易和冷水反应产生氢气【答案】C【解析】Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错。2．(2019·郑州高一期末)下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能【答案】D【解析】选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活泼性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活泼性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多，只能说明1molA失去电子数比1molB多，而金属的活泼性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活泼性肯定比B金属的活泼性强，D项正确。3．(2019·河南周口月考)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()①与H2化合时，X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA．②⑤⑥B．③④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥【答案】D【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()A．H2O的热稳定性强于H2SB．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C．常温下H2O是液体，H2S是气体D．O2和H2化合比S和H2化合容易【答案】C【解析】H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。5．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－<Se2－A．①③B．②④C．③⑤D．④⑤【答案】C【解析】同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确，故选C。6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________(填元素符号，下同)和____________________。(2)表中最活泼的金属是______________，非金属性最强的元素是__________________。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________________________________。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色【解析】根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①N②F三③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar四⑨K⑩Br微专题2微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－>Cl，Fe2＋>Fe3＋。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INET【随堂演练】1．下列原子半径最大的是()A．NB．OC．NaD．Cl【答案】C【解析】钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。2．(2019·贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③【答案】C【解析】①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②相比半径：①＞②；①③相比半径：①＜③；②④相比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。3．(2019·济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径：C>D>B>AB．原子序数：d>c>b>aC．原子半径：A>B>D>CD．单质的还原性：A>B>D>C【答案】A【解析】四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，从而可得，原子序数：a>b>d>c，B错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：C>D>B>A，A正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第ⅡA、第ⅠA族，C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，则原子半径：B>A>C>D，C错误；金属性B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，D错误。4．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：Am＋＜Bn－B．原子半径：A＜BC．A的原子序数比B大m＋nD．b＝a－n－m【答案】B【解析】A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。5．试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。【答案】(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＞＞＞＞＞6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。【答案】(1)B(2)C(3)D【解析】(1)第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na＋＞Mg2＋＞－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。7．(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_________，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________。(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。【答案】(1)C＞A＞BB＞A＞C(2)＋5价5YH3【解析】(1)由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为C＞A＞B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为B＞A＞C。(2)Y元素的最高化合价为＋5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为YH3。微专题3元素推断——“位、构、性”三者的关系1．元素的结构、位置与性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。2．解答元素推断题的一般思路(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断(3)由元素在周期表中的位置推断3．短周期主族元素的某些特殊性质(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。(3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。(4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。(5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。(6)气态氢化物最稳定的元素是F。(7)只有负价而无正价的元素是F。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INET【随堂演练】1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D．M的原子半径比Y的原子半径大【答案】A【解析】由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>Si，故酸性：硝酸>硅酸，故A错误；氧元素处于第二周期ⅥA族，故B正确；非金属性Si<O，氢化物稳定性：SiH4<H2O，故C正确；同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径M>Y，故D正确。甲乙丙丁2．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()A．金属性：甲>乙>丁戊己辛庚B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．单质己可作半导体材料【答案】A【解析】金刚石是自然界硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li<Na<Ca，故A错误。3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X【答案】A【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O，A项正确；S最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X(P>S>O)，D项错误。4．X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的单质溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则X、Y、Z的元素名称分别为______、________、________。【答案】钠铝氯【解析】由于Z单质的水溶液有漂白性，可知Z为Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，则Y为Al，X为Na。微专题4稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学人教版必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\跟踪训练.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2020唐兰\\2020\\