四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

四川省宜宾市兴文第二中学20232024学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.Na着火可用泡沫灭火器灭火B.氯气可用于自来水的杀菌、消毒C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液D.氧化铝可用于制造耐高温的容器【答案】A【解析】【详解】A．泡沫灭火器可产生二氧化碳，钠能与二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确；C．氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，C正确；D．氧化铝熔点较高，可用于制造耐高温的容器，D正确；故答案选A。2.下列物质中，不属于合金的是A.碳素钢 B.青铜 C.生铁 D.C60【答案】D【解析】【详解】A.碳素钢是铁和碳形成的合金，A不合题意；B.青铜是铜和锌等金属形成的合金，B不合题意；C.生铁是铁和碳形成的合金，C不合题意；D.C60是单质，D符合题意；故答案为：D。3.阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现道道光束。形成该美景的本质原因是A.水雾是均一、透明的分散系 B.该分散系中的分散质微粒为水分子C.发生了丁达尔效应 D.形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系【答案】D【解析】【详解】A．从外观上看，水雾是均一、透明的分散系，A不符合题意；B．该分散系属于胶体，分散质微粒为水分子，B不符合题意；C．水雾属于气溶胶，在日光照射下，发生了丁达尔效应，C不符合题意；D．水雾属于气溶胶，形成该美景是水雾对光发生了散射作用，其本质原因是水雾直径约为1~100nm，D符合题意；故选D。4.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.可以用作治疗胃酸过多的药剂 B.钠的密度比水大C.可用作糕点面包的膨松剂 D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3与胃液的主要成分HCl反应，用于治疗胃酸过多，A正确；B．Na密度小于水，浮在水面上，B错误；C．碳酸钠稳定性好，受热不分解，故不能作膨松剂，C错误；D．钠在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，D错误；故答案为：A。5.菠菜是富含铁元素的食品之一。某同学设计实验检验菠菜中的铁元素，可供选用的部分仪器如下。下列检验菠菜所含铁元素的步骤中，选用仪器不能全部用到的是A.将新鲜菠菜磨细，加水浸取，选用①、③和⑥B.过滤得到滤液，选用③、④和⑥C取样品少许，加少量稀硝酸氧化，选用②、⑤和⑥D.检验滤液中的，选用②、⑦和⑧【答案】C【解析】【详解】A．①将菠菜研磨，③中加水，①中菠菜进入③中溶解，⑥用于搅拌，选项A正确；B．过滤所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，即选用③、④和⑥，选项B正确；C．氧化的过程中利用量筒量取稀硝酸，⑤盛有菠菜汁，⑥用于搅拌，而②用于少量溶液的反应或取用，不用于此反应，选项C错误；D．检验是否含有，即利用KSCN溶液，⑧用于取菠菜汁置于②中，吸取⑦中的KSCN溶液进行检验，选项D正确；答案选C。6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.明矾易溶于水，可用作净水剂B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.具有两性，可用作耐高温材料D.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶于水，电离产的的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水，故A不符合题意；B．碳酸氢钠可与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意；C．Al2O3可用作耐高温材料是因为其具有很高的熔点，故C不符合题意；D．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D符合题意；故选：D。7.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】【详解】A．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；C．碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H＋＋CO＝HCO，后发生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以刚开始无明显现象，后冒气泡，故C正确；D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；故答案选D。8.在水溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、CO、Cl B.Mg2+、K+、NO、SOC.Fe2+、NH、OH、ClO D.Ba2+、Ca2+、SO、OH【答案】B【解析】【详解】A．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．Mg2+、K+、NO、SO这些离子之间不会发生反应，可以共存，B正确；C．二价铁和氢氧根离子生成沉淀，二价铁还会被次氯酸根离子氧化为三价铁离子，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D．Ba2+、Ca2+可以和硫酸根离子形成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的和的混合物中含有阴、阳离子总数为B.常温常压下，中含有个分子C.的水溶液中含有的氧原子数为D.常温常压下，水中所含的质子数为【答案】A【解析】【详解】A．78g硫化钠和过氧化钠的物质的量为，1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子和1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故A正确；B．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C．10L0.1mol·L1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；D．常温常压下，18g水中所含的质子数为N=×NA=×10NA=10NA，故D错误；故选：A。10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝与足量氢氧化钠反应：Al3++3OH=Al(OH)3↓B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3【答案】D【解析】【详解】A．氯化铝与足量氢氧化钠反应，离子反应为Al3++4OH═AlO2+2H2O，故A错误B．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO，故B错误；C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，FeBr2完全反应，离子反应为2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2，故C错误；D过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH=HCO3，故D正确；答案选D。11.下列对于实验事实的解释正确的是实验事实解释A、混合溶液中加入盐酸产生在酸性条件下氧化性比碱性条件下强B加热与浓混合物可制备酸性比酸性强C浓能使蔗糖炭化浓具有强吸水性D浓和稀与反应的还原产物分别为和稀氧化性比浓强A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．、混合溶液在滴加盐酸后才产生，说明在酸性条件下氧化性比碱性条件下强，A正确；B．加热与浓混合物可制备，是难挥发制取易挥发性酸，B错误；C．浓能使蔗糖炭化，浓具有脱水性，C错误；D．浓和稀与反应的还原产物分别为和，浓氧化性比稀强，D错误；故选A。12.下列装置能达到实验目的且操作正确的是A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B.图乙：比较和的热稳定性C.图丙：钠燃烧 D.图丁：验证与水反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误；B．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，B错误；C．钠的燃烧应该再坩埚中进行，而不是表面皿中，C错误；D．钠与水反应可以放出热量，压强增大，能够使U型管中红墨水呈现左低右高的变化，D正确；故选D。13.工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是A.由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiB.反应①中有3种元素化合价发生变化C.由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【答案】D【解析】【详解】A．反应①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，故A错误；B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故B错误；C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2molMgCl2时转移4mol电子，故C错误；D．反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确；故选：D。14.将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为100g)中进行充分反应，下列说法正确的是A.产生H2的物质的量为3.5molB.溶液中的溶质有NaOH、NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数为【答案】C【解析】【分析】23g钠的物质的量为1mol，54g铝的物质的量为2mol。将二者投入水中，分别发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【详解】A．1molNa与水反应产生0.5molH2，1molNaOH与足量Al反应产生1.5molH2，则共产生H2的物质的量为2mol，A不正确；B．由于Al过量，所以NaOH全部与Al反应，溶液中的溶质没有NaOH，只有NaAlO2，B不正确；C．1molNaOH只能溶解1molAl，还有1molAl剩余，所以金属未完全溶解，C正确；D．Al只溶解1mol，质量为27g，生成H2的物质的量为2mol，则NaAlO2的质量分数为，D不正确；故选C。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：（1）将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。（2）小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______(填化学式)，该物质属于_______(请从下面选择)。A．酸B．碱C．盐（3）小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。（4）小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。（5）小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。【答案】（1）①.沸水②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）①.Fe(OH)3沉淀②.B（3）丁达尔效应（4）渗析（5）①.正②.电泳【解析】【小问1详解】将饱和氯化铁溶液加到沸水中，并持续加热可制得氢氧化铁胶体。制备过程中，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【小问2详解】小米同学制备氢氧化铁胶体时加热时间过久，没有得到胶体，则得到的物质为Fe(OH)3沉淀，该物质属于碱。【小问3详解】要证明氢氧化铁胶体已经制备成功，可用丁达尔效应验证，若有丁达尔效应则说明胶体制备成功。【小问4详解】溶液能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析法进行提纯胶体。【小问5详解】将氢氧化铁胶体置于U形管中，通入直流电一段时间，观察到与负极相连的电极附近颜色变深，说明氢氧化铁胶粒往阴极移动，带有正电荷。化学上把这种现象称为电泳。16.实验室用固体配制的溶液，有以下仪器和用品有：①烧杯②量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)（1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：___________、___________。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是___________(填序号)A.， B.，C.任意规格， D.，【答案】（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（2）①.未用玻璃棒引流②.应使用500mL的容量瓶（3）AB（4）BC（5）A【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。【小问1详解】配制溶液，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管。【小问2详解】图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；故答案为：未用玻璃棒引流；应使用500mL的容量瓶。【小问3详解】A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意；B．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。【小问4详解】A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，故B错误；C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中，故C错误；D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，故D正确；综上所述，答案为：BC。【小问5详解】实验中还需要的溶液，配制时需要1000mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2mol/L×1L×40g∙mol−1＝80.0g；故答案为：A。17.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。（2）装置C中盛装的溶液是___________，作用是___________。D中盛装的试剂是___________，作用是___________。（3）E中红色布条是否褪色？___________，F中的反应产物为___________。（4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是___________(用离子方程式表示)。【答案】（1）（2）①.饱和氯化钠溶液②.除去氯气中的氯化氢③.浓硫酸④.干燥氯气（3）①.不褪色②.氯化铜（4）【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，又浓盐酸易挥发，故氯气中混有的有氯化氢，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，E验证干燥的氯气与干燥的有色布条作用现象，F中氯气和铜反应生成氯化铜，G中可以收集一定量氯气，H吸收多余氯气，据此回答。【小问1详解】由分析知方程式为；【小问2详解】由分析知C中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中的氯化氢；D中盛放试剂为浓硫酸，作用干燥氯气；【小问3详解】干燥的氯气不具有漂白性，即干燥的氯气遇见干燥的布条不褪色；铜和氯气反应生成氯化铜；【小问4详解】氢氧化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，即离子方程式为；18.从化合价的角度认识氯的化合物。（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，在反应中体现了___________(填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为___________(填>、<或)。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。a．b．c．d．（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质)：反应①_______□___________反应②________【答案】（1）①.②.③.酸性和还原性④.>⑤.ad（2）①.②.【解析】【分析】在氧化还原反应中，含有化合价降低元素的反应物为氧化剂，含有化合价升高元素的反应物为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；【小问1详解】①该反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5降为+4，氧化剂是NaClO3，HCl为还原剂，体现还原性，发生氧化反应得到氧化产物生成Cl2；部分HCl生成氯化钠，体现HCl的酸性；依据氧化还原反应规律：氧化剂＞氧化产物进行判断，氧化性强弱为NaClO3＞Cl2；②转化为，氯元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应，则需加入还原剂，FeSO4、SO2可将还原，故选ad；【小问2详解】从流程图中可以看出，反应①中所缺物质为ClO2，反应中氯元素化合价+5降为+4，硫元素化合价+4升高为+6，根据电子守恒配平的离子方程式为；反应②中所缺物质为OH、H2O，反应中氯元素化合价+4