高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）

第第页高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（）A．氨水 B．醋酸 C．HF D．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)

△H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率C．增大化学反应速率 D．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C． D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A．升高温度，反应的活化能增大B．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C．正反应的ΔH=-akJ·mol-1，则该反应的活化能等于-akJ·mol-1D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数6．下列叙述中，正确的是A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是A．−OH的电子式：

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．K＋的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．一同学书写某原子的电子排布图为

，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入去除其中的、C．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．

装置配制100mL某浓度NaNO3溶液B．

分离溴苯和水混合物C．

验证质量守恒定律D．

可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。某科研小组设计使用微生物电池处理厨房污水，减少污染，图示如下。废水中有机物可用C6H12O6表示，下列说法正确的是A．该电池可在高温下工作B．a电极为电池负极，电极反应式为：C6H12O6-12e-＋6H2O=6CO2↑＋24H＋C．理论上电池每处理1mol，a极产生28LCO2D．x＞y11．少量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能加快化学反应速率，但不影响产生总量的是①铁粉

②醋酸钠固体

③石墨粉

④硝酸钾固体

⑤

⑥浓盐酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑥ D．②③④⑥12．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO浓度增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态13．ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2的装置如图，有关说法错误的是

A．离子交换膜为阳离子交换膜B．生成NCl3和H2的物质的量之比为1：3C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOHD．b极为电源的负极14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒温条件下，扩大反应容器体积D．恒容条件下升高温度二、填空题15．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。16．在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。17．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则（填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2）b试管中铁发生的是腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式。Ⅱ．下图装置的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：（1）该装置的能量转化形式为：，装置工作时，盐桥中的NH4+移向。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置是，（填“原电池或电解池”），则n型铜丝左端为极，该极反应式为：。（3）右边装置中Ag为极，左边装置中与Ag相连的铜片电极发生的反应式为：。（4）将左边装置中与Ag相连的铜片电极换成石墨棒，一段时间后，若某一电极质量增重1.28g，则另一电极生成mL（标况下）气体。18．回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：已知：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)

ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为kJ·mol-1。(2)已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。该反应的热化学方程式为：。(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。写出合成氨的热化学方程式：。参考答案：1．D【详解】NaCl为强电解质，在水中完全电离，加热不影响离子浓度，D符合正确；其余三种均为弱电解质，电离过程吸热，加热可促进它们的电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，答案选D。2．B【详解】A．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反应向右进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．该反应前后气体系数之和相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是因为NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．常通入过量的空气，即增大O2的浓度，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入BaCl2溶液，碳酸根结合Ba2+生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；综上所述答案为B。3．B【详解】A．一定温度和压强条件下，氨气的沸点是固有的属性，不会因为循环操作而改变，A不符合题意；B．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益和产率，B符合题意；C．采用循环操作，可提高反应物的浓度，同时提高反应速率，但不是主要原因，C不符合题意；D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高反应物N2、H2的利用率，但不会提高平衡体系中氨的含量，D不符合题意；故答案选B。4．C【详解】A、B、D三个反应均为水解反应，将H2O分成两个部分H+、OH-，但C项是偏铝酸根结合碳酸氢根离子电离的氢离子促进碳酸氢根电离，偏铝酸根和氢离子、水结合成氢氧化铝，综上所述C项与其它三个反应原理不同；故选C。5．B【详解】A．升高温度，反应物的能量增大，单位体积内的活化分子数增多，活化分子的百分数增大，反应速率加快，但活化能不受温度变化的影响，A不正确；B．升高温度可以同时增加反应物和生成物的能量，从而使分子有效碰撞的次数增多，活化分子数和活化分子百分数都增大，反应速率加快，B正确；C．正反应的ΔH=-akJ·mol-1，表示正反应活化能与逆反应活化能的差值为-akJ·mol-1，则该反应的活化能不等于-akJ·mol-1，C不正确；D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D不正确；故选B。6．C【详解】A．电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，A错误；B．s能级的原子轨道呈球形，该轨道上的电子大概率在球壳内运动，小概率出现在球壳外，B错误；C．最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为属于p区元素的ns2np3，C正确；D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了洪特规则，D错误；故选C。7．C【详解】A．A项给出的电子式是OH-离子的电子式不是-OH的，A错误；B．都是p亚层，轨道数相同，B错误；C．K失去4s上的一个电子形成K+，它的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C正确；D．该电子排布图违背了洪特规则，不是泡利原理，D错误；故选C。8．B【详解】A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁，属于电化学保护法，Zn发生氧化反应，故A错误；B．向工业废水中加入使其中的、形成CuS、HgS沉淀，非氧化还原反应，故B正确；C．铝粉与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，属于氧化还原反应，生成气体使阻塞物疏松，氢氧化钠腐蚀阻塞物，故C错误；D．煤的气化和液化过程均发生氧化还原反应，故D错误。故选B。9．B【详解】A．配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B正确；C．盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。10．D【详解】A．电池依靠厌氧菌和反硝化菌工作，所以不能在高温条件下工作，故A错误；B．a电极为电池负极，电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O＝6CO2↑+24H+，故B错误；C．气体状况未知，无法计算二氧化碳体积，故C错误；D．电池工作时，阳离子向正极移动，故中间室中的钠离子移向右室，氯离子移向左室，所以x＞y，故D正确。故答案选D。11．C【详解】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌完全反应后，铁会与盐酸反应生成氢气，使产生的氢气总量增加，故不选①；②加入醋酸钠固体，会和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，所以反应速率减慢，故不选②；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，锌完全反应后，石墨不会与盐酸反应生成氢气，不会影响产生总量，故选③；④加入硝酸钾固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故不选④；⑤加入会消耗盐酸，反应速率减小，故不选⑤；⑥加入浓盐酸，反应速率增大，且不影响产生总量，故选⑥；综上所述，③⑥符合题意，答案选C。12．B【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故B正确；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，故D错误。故选：B。13．A【分析】右图中右室生成H2，发生还原反应，b连接电解池的阴极，b为电源负极，则a连接电解池的阳极，a为电源正极，阴极反应式为6H++6e-=3H2↑，阳极反应式为+3Cl--6e-=NCl3+4H+，总反应式为+3Cl-+2H+NCl3+3H2↑，溶液中Cl-通过离子交换膜移向左侧，即离子交换膜为阴离子交换膜，NCl3与NaClO2溶液在二氧化氯发生器中反应生成ClO2和NH3，反应方程式为NCl3+NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。【详解】A．由分析可知，阳极反应式为+3Cl--6e-=NCl3+4H+，溶液中Cl-通过离子交换膜移向左侧，即离子交换膜为阴离子交换膜，故A错误；B．由分析可知，总反应式为+3Cl-+2H+NCl3+3H2↑，生成NCl3和H2的物质的量比为1：3，故B正确；C．NCl3与NaClO2溶液在二氧化氯发生器中反应生成ClO2和NH3，反应方程式为NCl3+NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，可知发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH，故C正确；D．由分析可知，b极为电源的负极，故D正确；故选：A。14．D【详解】A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数ω(HI)不变，故A错误；B．恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C．恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数ω(HI)不变，故C错误；D．恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数ω(HI)减小，符合题意，故D正确。故选D。15．【详解】中非金属元素(【易错警示】看清题目中要求比较的是非金属元素的电负性，K和不是非金属元素，不参与比较。)有B、O、F，三者均处于第二周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为。16．放热ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol【详解】(1)从图示可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。17．电化学腐蚀b吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-化学能转化为电能AgNO3溶液.电解池阴Cu2++2e-=Cu正Cu－2e-=Cu2+224【详解】I.a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，左边a试管中是酸性溶液，发生析氢腐蚀，右边b试管中是中性溶液发生吸氧腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀，故答案为电化学腐蚀；（1）导致U形管内红墨水左低右高，左边试管内气体的压强变大，右边试管内气体的氧气减小，所以左边试管中是酸性溶液氯化铵(显酸性)，发生析氢腐蚀，右边试管中是中性溶液食盐水，发生吸氧腐蚀，故答案为b；（2）b试管中是中性溶液食盐水，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe−2e−=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；Ⅱ.（1）该装置无外加电源，属于原电池装置，因金属活泼性：Cu>Ag，故Cu为原电池负极，Ag为原电池正极。其主要能量转换形式是化学能转化为电能；原电池放电时，右侧Ag+被消耗，根据溶液电中性原则，盐桥中NH4+移向AgNO3溶液移动；（2）盐桥换成铜丝，左侧装置两电极材料无活泼性差异，不能构成原电池，右侧两电极材料有活泼性差异，能够构成原电池，与原电池相连接的左侧装置为电解池；右侧装置中Ag为原电池正极，Cu为原电池负极，故左侧铜丝为阴极；该电极反应为：Cu2++2e-=Cu；（3）右侧装置Ag为原电池正极，左侧与Ag连接的装置为电解池的阳极，Cu为活泼金属，故电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；（4）将左侧与Ag相连的铜片电极换成石墨棒，则左侧装置中石墨电极上发生的电