人教版九年级上册化学教案：6.2二氧化碳的实验室制法

人教版九年级上册化学教案：6.2二氧化碳的实验室制法一、实验目的通过本实验，学生将学会使用实验室常见器材，观察、掌握二氧化碳的实验室制法和化学性质。二、实验原理二氧化碳是一种无色、无味、无火燃烧性的气体，它常见于各种化学反应、发酵和呼吸等过程中产生。实验室制法主要通过酸与碳酸盐反应制备。碳酸和酸反应可以得到二氧化碳气体，其中碳酸酐与酸反应生成二氧化碳气体较为常见，反应方程式如下：碳酸酐+酸→二氧化碳+相应的盐本实验中以酸与大理石片（碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，反应方程式如下：碳酸钙+酸→二氧化碳+相应的盐+水三、实验器材与试剂实验器材：烧杯、试管、移液管、滴管、可燃材料试剂：稀盐酸（HC1）、大理石片（碳酸钙）四、实验步骤准备实验器材和试剂，保证实验操作台整洁无杂物。将适量的大理石片（碳酸钙）放入烧杯中。用移液管向烧杯中加入稀盐酸（HC1），同时观察并记录观察到的现象。观察完全后，用试管接收产生的气体。建议以水满试管法收集气体。将试管慢慢倾斜入水中，直至气泡完全停止产生，并用拇指或橡皮塞封闭试管口。反复移出试管，倾斜使水尽量不进入试管内，再次放入水中连续反复三次。研究二氧化碳的性质，例如用木棒挥动试管中的气体，观察气体现象等。小心放出气体，避免气体溅出。注意安全。五、实验现象与原理解析在反应过程中，稀盐酸与碳酸钙发生反应，产生气泡，并伴随气泡的脱离碳酸钙表面，呈现出剧烈的活动情况。这是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体的结果。通过收集气体的方法，我们将二氧化碳气体收集到试管中。在传统的水满试管法中，由于二氧化碳气体比空气密度大，因此可以通过倾斜试管使气体上浮到试管顶部，然后用拇指或橡皮塞封闭试管口，从而使气体不会逸出。二氧化碳气体具有一些特性，如不能燃烧，不能支持动物呼吸等。在实验过程中，学生可以通过用木棒挥动试管中的气体来观察气体现象，学习二氧化碳的特性。六、实验注意事项实验操作要轻柔，避免出现溅溶、反应太强烈等情况。酸要加到碳酸钙上，以减少反应剧烈，同时必须注意稀盐酸的安全使用。实验中产生的气体二氧化碳是无色、无味、难以观察的，需要小心操作和观察。收集气体时，注意不要使试管倒置时气体溅出。七、实验结果与分析通过实验可以观察到，稀盐酸与大理石片（碳酸钙）反应产生气泡，气泡中的气体产生脱离大理石片表面。通过收集气体并观察，确认气体为二氧化碳。在实验过程中，二氧化碳表现出一些特性，比如不能燃烧和不能支持动物呼吸等。这些特性是由二氧化碳的化学性质所决定的。八、实验拓展与延伸学生可自行设计探究以下问题：如何证明实验中气泡产生的气体是二氧化碳？如何判断气体是可燃性气体还是不可燃性气体？二氧化碳气体的存在对环境有哪些影响？如何制取其他气体？通过拓展和延伸的实验，能够帮助学生更深入地理解二氧化碳的实验室制法以及其他气体的制取方法和性质。九、实验总结通过本次实验，学生们掌握了二氧化碳的实验室制法和化学性质。实验中我们使用稀盐酸与大理石片（碳酸钙）反应，制备了二氧化碳气体，并观察到了二氧化碳气体的一些特性。这些实验过程有助于学生理解化学反应的原理和实验方法。在实验中，学