2023广东省深圳市光明区高一下学期开学考化学试题及答案

高中PAGE1试卷光明区2022—2023学年第二学期开学高一学业水平测试化学可能用到的相对原子质量：H—1D—2C—12O—16S—32Na—23Ba—137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明D.朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应2.下列物质的分类正确的是A.氧气、水、干冰都属于氧化物 B.NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐C.NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱3.下列各项中表示正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程：B.HClO的结构式：H-Cl-OC.的电子式D.质子数为92、中子数为146的U原子：4.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D.“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点5.NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.18g重水(D2O)中含有的中子数为10NAB.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA6.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D.氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、7.在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A.Ba2+、K+、、Cl- B.Cu2+、Na+、、C.Na+、K+、Cl-、 D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-8.下列物质下列物质间每一个转化都能通过一步反应实现的是A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO9.下列“类比”合理的是A.与少量反应生成，则与少量反应生成B.Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成C.Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成D.Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Z＞Y B.单质的氧化性：X＜WC.气态氢化物的稳定性：Y＞X D.Z2X2属于共价化合物11.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：B.实验室制：C.用小苏打治疗胃酸过多：D.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：12.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素A.A B.B C.C D.D13.2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法正确的是A.反应①中TiO2是氧化剂B.反应①中被还原的物质是Cl2C.反应②中MgCl2是还原产物D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：114.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供C.在反应中做氧化剂 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：515.下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作方法A溶液加入过量铜粉，再过滤B通入过量溶液C溶液加入适量的溶液，再过滤DMgO固体加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤A.A B.B C.C D.D16.下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIA溶液与过量溶液混合溶液与过量溶液混合B将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中将铝粉加入稀氨水溶液中C溶液与过量溶液混合过量溶液与溶液混合D溶液与稀硝酸混合溶液与稀硝酸混合A.A B.B C.C D.D17.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂B.abcd转化均为氧化反应C.c是一种新自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解18.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是ABCD制取验证的还原性收集吸收A.A B.B C.C D.D19.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定含有Cl－ B.一定含有K＋C.一定含有SO和CO D.NO的存在无法确定20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC.单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D.化合物D中各原子均满足8电子稳定结构二、非选择题：本题共4小题，共40分21.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强元素在周期表中的位置为_______。（2）A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）G元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。（4）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。（5）下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是_______。①相同温度下，氢化物的溶解度大小②氢化物的稳定性强弱③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱22.实验室要使用200mL0.1mol/L的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②2mol/L溶液。（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。（2）若用晶体进行配制，需用托盘天平称取质量为_______g；若用2mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/L溶液。（3）用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。（4）用2mol/L溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B.用量筒量取2mol/L时仰视读数C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.容量瓶定容加水时俯视E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线23.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量MgO、CaO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从高铝粉煤灰中提取的工艺流程如图：（1）操作1的名称是_______；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______。（2）检验溶液1中含有的操作与现象是_______。（3）反应①的离子方程式为_______，反应①中还可以用_______(填试剂化学式)替代。（4）滤渣2的主要成分有_______。（5）溶液2中含铝元素的化合物与过量反应的产物还有，该反应的化学方程式为_______。24.认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。(2)防治SO2对环境的污染。①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：___________。(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。②空气样品中SO2的体积分数为___________。光明区2022—2023学年第二学期开学高一学业水平测试化学可能用到的相对原子质量：H—1D—2C—12O—16S—32Na—23Ba—137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明D.朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．五彩缤纷的烟花，所呈现的就是不同金属元素的焰色，A正确；B．碳酸氢钠与醋酸反应，故与醋同服会降低药效，B错误；C．充有钠蒸气高压钠灯射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，C正确；D．月光透过含水蒸气的空气时产生了丁达尔效应，D正确；故选B。2.下列物质的分类正确的是A.氧气、水、干冰都属于氧化物 B.NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐C.NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱【答案】B【解析】【详解】A．氧气是单质，不属于氧化物，A错误；B．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫盐，NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐，B正确；C．硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，NaHSO4是酸式盐不属于酸，C错误；D．纯碱碳酸钠不是碱而是盐，D错误；故选B。3.下列各项中表示正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程：B.HClO的结构式：H-Cl-OC.的电子式D.质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】D【解析】【详解】A．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，A错误；B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误；C．的电子式，C错误；D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D正确；故选D。4.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D.“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点【答案】B【解析】【详解】A．铝常用于制作铝金属制品，主要是Al具有良好的延展性，故A正确；B．镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B错误；C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮和长时间盛放酸性或碱性食物，故C正确；D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，说明钛合金具有硬度大等优点，故D正确。综上所述，答案为B。5.NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.18g重水(D2O)中含有的中子数为10NAB.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A．18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有10个中子，则18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA，A不正确；B．标准状况下，C2H5OH呈液态，在不知密度的情况下无法求出2.24LC2H5OH的物质的量，也就无法求出其所含氢原子数，B不正确；C．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量水完全反应时可建立如下关系式：Na2O2-e-，则转移电子数为NA，C正确；D．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有Cl-的个数，D不正确；故选C。6.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D.氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物，对应关系正确，故A选；B．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B不选；C．漂白粉在空气中不稳定，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，漂白粉用于漂白纸张是利用了漂白粉有强氧化性，故C不选；D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的悬浮杂质，除去污水中的铜离子、铅离子等重金属离子通常用硫化钠，故D不选；故选A。7.在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A.Ba2+、K+、、Cl- B.Cu2+、Na+、、C.Na+、K+、Cl-、 D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-【答案】A【解析】【详解】A．Ba2+、K+、、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，因此能够大量共存，A符合题意；B．Cu2+在溶液中不是无色的，B不符合题意；C．在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．在酸性溶液中OH-不能大量存在，D不符合题意；答案选A。8.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；选D。9.下列“类比”合理的是A与少量反应生成，则与少量反应生成B.Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成C.Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成D.Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS【答案】A【解析】【详解】A．CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应生成相应的盐，故与少量反应生成，则与少量反应生成，A正确；B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成，B错误；C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成，C错误；D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成Cu2S，D错误；故选A。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Z＞Y B.单质的氧化性：X＜WC.气态氢化物的稳定性：Y＞X D.Z2X2属于共价化合物【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X的电子排布为2、6，其为O元素；Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na元素，Y为F元素；X、W的最外层电子数相同，则W原子的最外层电子数为6，其为S元素。所以，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S。【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为F、Na，F-与Na+的电子层结构相同，但F的核电荷数比Na小，所以简单离子的半径：Na+＜F-，A不正确；B．X、W分别为O、S，O的非金属性比S强，则单质的氧化性：O2＞S，B不正确；C．X、Y分别为O、F，二者同周期，O的非金属性比F弱，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，C正确；D．Z2X2为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不正确；故选C。11.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：B.实验室制：C.用小苏打治疗胃酸过多：D.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：【答案】B【解析】【详解】A．用氯气作为水的消毒剂：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A错误；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式正确，B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，电离产生钠离子和碳酸氢根，与胃酸反应时的离子方程式为：，C错误；D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸，但氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误；故选B。12.下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加热除去粉末中混有的少量，加热分解生成、水和二氧化碳，A正确；B．新制氯水可以置换出NaBr中的Br2，也能置换出NaI中的I2，可知氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，再利用溴水置换出NaI中的I2，可知氧化性：Br2>I2，B正确；C．制备胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中，C错误；D．检验样品中是否含钾元素需要用蓝色钴玻璃滤去可能含有的钠元素的黄光干扰，D正确；故选C。13.2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法正确的是A.反应①中TiO2是氧化剂B.反应①中被还原的物质是Cl2C.反应②中MgCl2是还原产物D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1【答案】B【解析】【分析】反应①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，中C元素化合价由0价变为+2价，Cl元素化合价由0价变为−1价，反应②TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，Ti元素化合价由+4价变为0价，Mg元素化合价由0价变为+2价，【详解】A．反应①中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，TiO2既不是是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B．反应①中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B正确；C．反应②中Mg元素化合价升高，MgCl2是氧化产物，故C错误；D．反应②中Mg元素化合价升高，Mg是还原剂，Ti元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2，故D错误；故选B。14.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供C.在反应中做氧化剂 D.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：5【答案】D【解析】【详解】A．由乙酸、KI、生成，遇淀粉显蓝色，A正确；B．KI、发生归中反应生成需要在酸性条件下进行反应，所以乙酸的作用是提供，B正确；C．在反应中由+5降为0，发生还原反应，在反应中做氧化剂，C正确；D．配平方程式为：，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：1，那么n(氧化产物)：n(还原产物)=5：1，D错误；故选D。15.下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作方法A溶液加入过量铜粉，再过滤B通入过量的溶液C溶液加入适量的溶液，再过滤DMgO固体加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．加入铜粉后会引入新的杂质铜离子，应加过量的铁粉，A错误；B．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，除去二氧化碳中的氯化氢气体应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．硝酸钠溶液中加适量的氯化钡溶液，除去了硫酸根但又引入了氯离子，C错误；D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故该方法可行，D正确；故选D。16.下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIA溶液与过量溶液混合溶液与过量溶液混合B将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中将铝粉加入稀氨水溶液中C溶液与过量溶液混合过量溶液与溶液混合D溶液与稀硝酸混合溶液与稀硝酸混合A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．溶液与过量溶液混合，根据以少定多原则，其反应的离子方程式为；溶液与过量溶液混合，其反应的离子方程式为，故A不选；B．将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为；稀氨水碱性弱，与铝粉不反应，故B不选；C．溶液与过量溶液混合，其反应的离子方程式为；过量溶液与溶液混合没有气体放出，其反应的离子方程式为，故C不选；D．溶液与稀硝酸混合，发生酸碱中和反应，其反应为；溶液与稀硝酸发生中和反应，反应的离子方程式为，故D选；故选D。17.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂B.abcd转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解【答案】B【解析】【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。【详解】A．b为Cl2，与水反应的化学方程式为：，Cl2在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确；B．abc转化中Cl元素化合价均升高，是氧化反应，cd转化中Cl元素化合价降低，为还原反应，B错误；C．c为ClO2，是一种新的自来水消毒剂，C正确；D．d为HClO，不稳定，容易分解，D正确；故选B。18.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是ABCD制取验证的还原性收集吸收A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，A正确；B．二氧化硫使碘的淀粉溶液褪色是因为反应：，反应中二氧化硫发生氧化反应，为还原剂，体现的是二氧化硫的还原性，B正确；C．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，图中装置二氧化硫短进长出，C正确；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠、应用氢氧化钠溶液吸收尾气减少污染，D错误；故选D。19.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定含有Cl－ B.一定含有K＋C.一定含有SO和CO D.NO的存在无法确定【答案】A【解析】【详解】①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO、SO中的一种或两种，一定不含Ba2＋；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO、SO，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，但由于前两步加入的BaCl2和盐酸均含有Cl－，不能说明原溶液中含有Cl－；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有K＋，没有涉及NO的检验，无法确定其存在。A.不能确定是否含有Cl－，选项A不正确；B.一定含有K＋，选项B正确；C.一定含有SO和CO，选项C正确；D.NO的存在无法确定，选项D正确；答案选A。20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>X>W B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC.单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D.化合物D中各原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】由单质或化合物之间的转化关系，可知A为Al、B为H2O、C为Na、D为NaOH、E为NaAlO2、F为H2。所以W、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al。【详解】A．比较W、X、Y、Z的原子半径时，电子层数多则半径大，电子层数相同时，同周期随原子序数增大半径减小，所以原子半径为：Y>Z>X>W，A正确；B．Y、Z分别为Na、Al，其金属性比较：Na>Al，最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z，B正确；C．H2在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；D．化合物D为NaOH，H原子均不满足8电子稳定结构，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共40分21.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为_______。（2）A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）G元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。（4）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。（5）下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是_______。①相同温度下，氢化物的溶解度大小②氢化物的稳定性强弱③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱【答案】（1）第二周期VIA族（2）Al>Si>C（3）（4）离子键、共价键（5）②③【解析】【分析】A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S。【小问1详解】同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素是O，在周期表中的位置为：第二周期VIA族；【小问2详解】A为C，E为Al，F为Si，同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>C；【小问3详解】G为S，G元素的最高价氧化物为SO3，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：；【小问4详解】C为O，D为Na，元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2，其所含的化学键有：离子键、共价键；【小问5详解】F为Si，G为S：①相同温度下，氢化物的溶解度大小不能得出S和Si非金属性强弱，错误；②非金属性越强，氢化物的稳定性越强，可以判断元素的非金属性强弱，正确；③非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以判断元素非金属性强弱，正确；故选②③。22.实验室要使用200mL0.1mol/L的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②2mol/L溶液。（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。（2）若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______g；若用2mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/L溶液。（3）用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。（4）用2mol/L溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B.用量筒量取2mol/L时仰视读数C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.容量瓶定容加水时俯视E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）①.胶头滴管②.250mL容量瓶（2）①.7.2②.12.5（3）f、a、g、c、e（4）BD【解析】【小问1详解】配制溶液时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；小问2详解】，，需要称量7.2g；，，；【小问3详解】配制溶液时，需要先计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；故答案为：f、a、g、c、e；【小问4详解】A．容量瓶未干燥，对结果无影响，A不符合题意；B．量取浓溶液仰视时，量取碳酸钠溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏大，B符合题意；C．定容时加水超过刻度线，相当于稀释了溶液，浓度偏低，C不符合题意；D．定容时俯视，所加水的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；E．定容后，再加水相当于稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意；故选BD。23.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量MgO、CaO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从高铝粉煤灰中提取的工艺流程如图：（1）操作1的名称是_______；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______。（2）检验溶液1中含有的操作与现象是_______。（3）反应①的离子方程式为_______，反应①中还可以用_______(填试剂化学式)替代。（4）滤渣2的主要成分有_______。（5）溶液2中含铝元素的化合物与过量反应的产物还有，该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.过滤②.CaSO4（2）取适量溶液1于小试管中，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，则含Fe3+（3）①.②.H2O2（4）Mg(OH)2、Fe(OH)3（5）【解析】【分析】粉煤灰焙烧后酸浸，过滤后得到的滤渣I为不溶性杂质和硫酸钙，浸出液中含有的金属离子为Al3+，Mg2+、Fe2+、Fe3+，浸出液中加氯气，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液1中加足量的氢氧化钠溶液，过滤后滤渣2中含Mg(OH)2和Fe