温州市任岩松中学高一第一次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2010学年第一学期任岩松中学高一第一次月考化学试卷2010/10/10说明:本卷分=1\＊ROMANI、=2\＊ROMANII卷,满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Na－23Cl－35。5Fe－56第=1\*ROMANI卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题,每小题2.5分，共50分.每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A。金属氧化物氧化铁FeOB.酸性氧化物二氧化硫SO2C。酸硫酸H2SO3D.碱纯碱Na2CO32、下列广告用语在科学性上没有错误的是(）A。这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C.没有水就没有生命D.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素3、能区分胶体和溶液的方法是（） A.有丁达尔现象的是胶体B.静置，有沉淀现象的是胶体C。能透过滤纸的是溶液D。用肉眼观察，均匀透明的是溶液4、下列说法中正确的是(）A。CH4的摩尔质量为16gB。1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.1molH2SO4中含1molH2D。1molH2的质量与它的相对分子质量相等5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A。1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB。化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC。在常温常压下,40g氖气含有的分子数为NAD。标准状况下，22。4L水所含有的分子数为NA6、下列各组物质中均属于电解质的是(）A.氯化钠、氢氧化钠、硫酸B.碳酸钠、碳酸氢钠、石墨C。氯化钡、酒精、葡萄糖D。硝酸、二氧化碳、氢氯化钾7、下列电离方程式错误的是（）A。Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B。NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C.(NH4)2SO4＝＝2NH4＋＋SO42－D.NaHCO3＝＝Na＋＋H＋＋CO32－8、对于下列反应类型的判断,不正确的是（）A。2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反应B.2KClO32KCl+3O2↑氧化还原反应C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应D.H2CO3=CO2↑+H2O分解反应9、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A.该物质可能是金属钠B。该物质一定是钠的化合物C。该物质一定含钠元素D.该物质中可能含钾元素10、Cl—=3：5：5，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol/L11、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的酒精溶液③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(）A．胶体：分散系是否透明澄清B．氧化物：化学式中是否含有氧元素C．电解质:能否导电D．氧化还原反应：元素化合价是否变化13、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是（）A。100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B。200mL1mol·L—1CaCl2溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D。25mL0。5mol·L-1HCl溶液14、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘15、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（)A．500mL,101。76gB．480mL,101.76gC．任意规格，106gD．500mL，106g16、20℃时，NaCl的溶解度为36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1。12g/cm3,在此温度下,NaClA.0.15mol·L-1B.1.36mol·L-1C。5.07mol·L-1D。12。30mol·L17、下列离子检验的方法正确的是(）+AgNO3+AgNO3溶液A。某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl—+BaCl2+BaCl2溶液B。某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42—+NaOH溶液+NaOH溶液+稀硫酸C.某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2++稀硫酸D。某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32—18、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量19、在反应A2+2AB24AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为(）A．3∶4 B．4∶3 C．1∶2 D．2∶120、VmLAl2（SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L第=2\＊ROMANII卷非选择题（共50分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21、（4分)标准状况下，=1\*GB3①4g氢气、=2\＊GB3②33。6L甲烷（CH4）、=3\＊GB3③6。02×1023个水分子中，含原子数最多的是（填写序号，下同）,体积最大的是.22、（6分）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；原子总数比为。23、(10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质，做了以下实验.①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，肯定没有________________。（2）对可能有的物质,可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是，此反应的化学方程式为：。三、实验题（本题包括2小题，共20分)24、（12分)实验室要配制100mL1。0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g。（2）(2分）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中,不需要用到的是________。（填序号）A.锥形瓶B.200mL容量瓶C。烧杯D。胶头滴管E.药匙F.托盘天平G.玻璃棒（3）(2分）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。(4）（2分)容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（5）(2分)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是。（6)(2分）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是(多项，填序号）。A。配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒B。定容时俯视容量瓶刻度线C.容量瓶中原有少量水D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处E。定容时，不小心把胶头滴管中少量水滴到容量瓶外F。配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液G。发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。25、（8分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气,装置内应盛放;（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的端通入（填“A"或“B"，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通人。四、计算题（本题包括2小题,共10分）26、（4分）在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合物中共有0.5molCl—，求混合物中氯化钠的质量。27、（6分）28gFe与足量稀盐酸混合并充分反应，消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下能收集到多少升气体？温州市任岩松中学2010年度第一学期高一第一次月考第=1\*ROMANI卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题,每小题2.5分，共50分。只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第=2\*ROMANII卷非选择题（共50分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21、（4分），。22、(6分);；。23、(10分）（1）____________________，________________。(2)_______，,