高三化学一轮复习 专讲第2讲 物质的量在化学实验中的应用（含详解）

第2讲物质的量在化学实验中的应用

基础热身

1.容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六

项中的（）

A.①③⑤B.②④⑥

C.③⑤⑥D.①②③

2.[2013•蚌埠模拟]在80g密度为dg/cn?的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe"离子，

则此溶液中S0T的物质的量浓度为（单位为mol-f1）（）

155

A.-dB.-d

1616

35

C.-dD.~d

oo

1

3.[2012•安阳模拟]使用Na2C03-10H20晶体配制0.1mol-L_的Na2c。3溶液,其正确

的方法是（）

A.称取该晶体28.6g溶于1L水中

B.称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液

C.将该晶体加热除去结晶水，称取10.6g溶于水中制成1L溶液

D.称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液

4.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cnT,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液

中加一的物质的量约等于（）

A.0.37molB.0.63mol

C.0.74molD.1.5mol

5.[2013•朝阳模拟]配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：

①用（填仪器名称）称量_______gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸储水溶

解。

②静置，冷却至室温。

③……

请回答下列问题：

（1）填写操作步骤①中的两处空白。

（2）③中的实验步骤可用图K2—1的示意图表示，其先后顺序是（填字母）:

A——一E—

ABCDE

图K2-1

（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）―

a.容量瓶在使用前必须验漏

b.用蒸储水洗容量瓶后必须要将其烘干

c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线

d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

能力提升

6.[2013•凤阳月考]实验室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的

容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格，111.2g

7.[2012•宜春模拟]用98%的浓硫酸（密度为L84g•cm/配制1mol•广，的稀硫酸

100mL,配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘

天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是（）

A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

8.[2012•姜堰一模]把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸发浓缩，余下50mL溶

液时，物质的量浓度为8moi/L,原溶液的浓度是（）

A.8mol/LB.4.8mol/L

C.3.3mol/LD.16mol/L

9.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过

程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L„那么，在配制过程中，下

列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）

①量筒用蒸储水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻

度线相切

A.②③④B.③④

C.①②③D.①②③④

10.将质量分数为或、物质的量浓度为amol•的稀H2s蒸发掉一定量的水，使其质

量分数为2或。此时溶液的物质的量浓度为c2mol-r'o则a和Q的关系是（）

A.=2<?2B.Cz〈2ci

C.Cz>2ciD.C2=2G

11.[2012•福州模拟]在aLAb（S04）3和（NHOzSO』的混合溶液中加入『molBaS,恰好

使溶液中的SO厂完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到。molNH3,则原溶液中Al"的浓度

（11101・「1）为（）

2b~c2b-c

C——D——

oa6a

12.[2012•长沙模拟]在20°C、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化

氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧

瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A.1：1：1B.3：3：2

C.1：2：3D.1：1：2

13.根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量

浓度”，试判断并求解。

(D设从表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液，L中含有〃个0H，则可求出

此溶液中为o

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H20的个数之比为1：a,则可求出此溶液中

为=

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和

溶液中为O

(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体6g,则可求出原氯化

铝溶液中为。

14.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K2—2所示，现有硫酸与氨水各一份，

请根据表中信息，回答下列问题：

溶液的密度/g・cmT

、-----硫酸

°加水的量

图K2-2

溶质的物质的量溶液的密度

浓度(mol•L-1)(g•cm-3)

硫酸C\Pi

氨水c2夕2

(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含口、小的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为Qmol•『I的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),

所得溶液的物质的量浓度为mol•广)

（3）物质的量浓度为mol•的氨水与三mol•L'的氨水等质量混合，所得溶液的密

Q5Q

度（填“大于”、“小于”或“等于"，下同）4g•cm：所得溶液的物质的量浓度

三3mol•L-（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

5

挑战自我

15.［2012•湛江模拟］人体血液里Ca"的浓度一般采用mg/cn?来表示。抽取一定体积的

血样，加适量的草酸核［（NHjzC。］溶液，可析出草酸钙（CaGOj沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后

溶于强酸可得草酸（HC0J,再用KMnOa溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究性学

习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制KMnOa标准溶液】如图K2—3所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

KMnO”

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）;

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏

小”）。

【测定血液样品中Ca?+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用

0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO,逸出，这时共消耗12.00mLKMnOa溶液。

(4)已知草酸跟KMnO,反应的离子方程式为：

++

2Mn0r+5H2C204+6H=2Mn'+10C02f+8H20

则方程式中的x=o

(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为

mg/cmJo

1.A［解析］容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。

2.A［解析］由题意可知溶液的体积为/皿'—3X10-L•mL"。硫酸铁的化学式为

Fe(S04)3,Fe"的物质的量为&®g05则含SO厂的物质的量为°，二黑］义3,

256g,molmol,2

所以c(sor)=°957*可8。g-xIO-L•01「)=勘mol-L~\故选A。

2g•cm)16

3.D［解析］A项中水为1L,所配溶液的体积不一定为1Lo8项10.6gNa2C03-10H20

中Na2cO3的物质的量小于0.1moloC项加热除结晶水没有必要。

「Eki/2+\300mLX1.18g,cm3X5.1%,/、/2+、

4.D［斛析］刀(Mg)=--------------rn-------=0.75mol,贝n!J7?(C1)=2〃(Mg)

24g,mol

——1.5molo

5.(1)托盘天平10.0

(2)CDB(3)acd

［解析］(1)配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读

数时要读到0.1g；(2)注意溶液转移后要用蒸馈水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；

(3)容量瓶用蒸锵水洗后，没必要将其烘干。

6.C［解析］因为实验室中没有950mL规格的容量瓶，因此只能配制比所需要的体积略

多的溶液，然后从其中取出所需体积即可。

7.D［解析］密度为L84g•cnT，的98%的浓硫酸浓度为18.4mol•「I则用该浓硫酸

配制100mL1mol的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL,则首先用到10mL量筒，稀

释时又用到50mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。

100g

8.B［解析］设原溶液浓度为c,则…汨X10-.-i.。=50mLXICT/8

1.2g/mLLmLLmLX

mol/L,c=4.8mol/Lo

9.D［解析］①量筒用蒸播水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓H2s被稀释，所取溶质

HEO」偏少，会导致浓度降低。②未洗涤烧杯，溶质压S04损失，会导致浓度偏低。③少量溶液

流到容量瓶外面，溶质HzSO,损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管

吸去多余的水，会损失H2s0&,导致溶液浓度偏低。

.1000PClPl,a%P1,

=

10.C［解析］由C—~可知，一~~QjyQ，由于P\<P2,所以C2>2C1O

Mc2Pi'2或2Pz

11.D［解析］由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmol,镂根离子的物质的量

c

为cmol,则硫酸镂电离出的硫酸根离子的物质的量为5mol,硫酸铝电离出的硫酸根离子的

物质的量为(6—今mol,则铝离子的物质的量为“芦mol,其浓度为号4。1•

12.A［解析］设烧瓶容积为KL,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为KL/mok氨

2

_又1

气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为7=彳(mol/L),而NO2

VVm

99V

与水反应：3NO+HO=2HNO+NO,水充满烧瓶的耳，所得溶液中HNO3的物质的量为

223JOrm

9V2V1

物质的量浓度为h+h=彳(mol/L),A对。

OKmOKm

13.(l)NaOH的物质的量浓度-j^mol/L

(2)氢氧化钠的质量分数

(3)HC1的质量分数44.9%

(4)A1C13的物质的量浓度《mol/L

［解析］(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c=%mol/L。

40

(2)NaOH与H2。的物质的量之比为1：H,可求溶质的质量分数,-而元*1。。％=

2000n

20+9H%°

⑶不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数=

500L….一

CC.T----r^rX36.5g,mol

22.4L•mol6

——T------------------------------X100%=44.9%o

500L,_一

----r=rX36.5g•mol+1000g

2929.4ALT,mol

b

7Tmol.

bb51_______b

⑷白色固体为AIM〃(陋。3)=凝。1,〃(A1CL)=十。1,C(AIS)0.1L=5A

mol/Lo

/、9.8a

14.(1)---%

Pi