2023人教版新教材高中化学必修第二册同步练习-期末学业水平测试

期末学业水平测试

注意事项1.全卷满分IOO分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-IC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-640

一、选择题（本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合

题目要求的）

L近年来,我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）

A.碳化硅（SiC）可用作耐高温结构材料

B.“海宁II号”刷新世界钻探深度,钻头采用硬质合金材料,其硬度小于各组分金属

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢作推进剂,产物对环境无污染

D.以Co2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

2.下列化学用语正确的是（）

A.N2的结构式：N=N

H

B.NH4C1的电子式：[HNH]+cr

H

C.乙烯的结构简式:CH2CH2

D.B既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是（）

性质实际应用

ANa2CO3溶液显碱性治疗胃酸过多症

BSO2具有还原性用作葡萄酒的添加剂

CAbCh具有两性作耐火材料

DSiO2硬度大制造光导纤维

4.糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。下列说法中正确的是)

A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂

B.所有的糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应,但水解产物不相同

C.淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物,二者互为同分异构体

D.向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液,蛋白质会发生变性

5.下列说法不正确的是

A.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂

B.工业上常用电解熔融氧化镁的方法制备金属镁

C.不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构

D.药物可以帮助我们战胜疾病,但我们不能滥用药物

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.lmol丙烯分子中含有的共用电子对数为8NA

B.标准状况下224LCHCb含有的分子数为0.1NA

CLOmol羟基中含有IONA个电子

D.锌一铜一稀硫酸原电池中,当电路中有2NA个电子通过时,产生

1molH2

7.下列各项中的两个转化不属于同一反应类型的是

B.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷;乙烯制备聚乙烯

-

D.CH3CH2OH*CH3CHOQH3CHO>CH3COOH

8.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是)

NH

S一水

一止水夹

东一水（滴加少量酚酥）

A.烧瓶中形成喷泉,说明NG与H20发生了反应

B.烧瓶中剩余少量气体,能证明NH3的溶解已达饱和

C.烧瓶中溶液显红色的原因:NH3+H2Or="NH3∙H2C>r→NHi+0IT

D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后PH下降,能证明氨水具有挥发性

/^∖-CH=CH

9.由苯乙烯（'=/2-）合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包装材料。下列有关说

法错误的是（）

A.苯乙烯属于不饱和燃

B.苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应

C,苯乙烯和聚苯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.聚苯乙烯属于难降解的物质,随意丢弃会造成白色污染

10.下列实验设计能达到实验目的的是（表中a、b、C均指相应仪器中所加的试剂）（）

jZ

选项abC实验目的

A亚硫酸钠98.3%浓硫酸品红溶液验证亚硫酸钠变质

B大理石浓硝酸硅酸钠溶液验证非金属性:N>C>Si

C高锯酸钾浓盐酸紫色石蕊溶液验证氯水的漂白性

A.x、y、z的分子式均为CsHs

B.x、y可使澳的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

C.z的二氯代物有2种

D.x分子中处于同一平面内的碳原子最多有8个

12.下列实验的操作、现象及结论均正确的是

选项操作现象结论

向某溶液中加入盐酸,并将产生的气体原溶液中可能含有

A澄清石灰水变浑浊

通入澄清石灰水COg

用试管取适量某无色溶液,加入适量

BNaOH浓溶液并加热,将湿润的蓝色石无明显现象溶液中无NHl

蕊试纸放在试管口

将适量Al片和Mg片分别放入Al片反应产生大量气体,MgAl比Mg的金属性

C

5mL5mol∙L∙1NaOH溶液中片不反应强

向2mL苯中加入5mL滨水,充分振荡、苯与漠水发生了取

D溶液分层,水层颜色变浅

静置代反应

13.某燃料电池的结构如图所示,有关该电池的说法不正确的是)

空气

i负荷[()2-]O-](AI(A](A]/

l>L-----------

燃料

A.电池工作时,电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后,电解质物质的量理论上保持不变

=-

C.通入燃料一极的电极反应式为CO-2e-+C）2-^Co2和H2-2e-+O”H2O

D.外电路中每通过0.2mol电子,所消耗的燃料体积不小于4.48L（标准状况下）

14.在酸性溶液中,FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.Fe2+是该反应的催化剂

B.反应中,FeS2作氧化剂

C.反应过程中需不断加入NO和02

D.每消耗7molO2,溶液中最多增加4molSO/

15.烯燃与氢气混合在常温常压时未反应,高温时反应也很慢,但在适当的催化剂存在时可反应

生成烷煌,一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程如图所示:

能量

乙烯氢化反应能量示意图

烯蜂催化加氢示意图

下列说法错误的是()

A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

B.催化剂的使用不能提高反应物的转化率

C.该反应过程中只有非极性共价键断裂和形成

D.乙烯和H2生成乙烷的反应类型是加成反应

二'非选择题（本题共5小题,共55分）

16.（9分）乳酸乙酯广泛用于食品香精,在白酒中适量添加乳酸乙酯可增强白酒的香气。乳酸乙酯

发生如图变化（已知煌A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平）,回答下列问

题。

O

Il

（I）B中含氧官能团的名称是.:②的反应类型是

（2）A分子的空间构型是.

⑶③的化学方程式是；F的结构简式

为O

（4）1molB与足量Na反应,可生成Himol。

⑸绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的利用率为100%。下列转化符合绿色化学

要求的是（填字母）。

a.乙醇制取乙醛

b.甲烷制备CECl

催化剂,

c.2CH3CHO+O2△2CH3COOH

17.（11分）我国拥有很长的海岸线,海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I.空气吹出法是用于工业规模海水提滨的常用方法。其工艺流程如下所示。

⑴步骤①中获得Br2的离子方程式为。

⑵步骤②用空气将浪吹出,是因为澳单质（填字母）。

A.化学性质稳定B.沸点低,易挥发

C.不溶于水D.易升华

⑶步骤③中反应的化学方程式为。

⑷根据上述反应可判断So2、CI2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序为

II.海带灰中富含以「形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如下所示。

⑸步骤③的实验操作名称为O

⑹步骤④中反应的离子方程式为。

⑺检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘,可用的试剂为。

18.（11分）氯化亚飒（SoCb）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用反应S2C12+3C12+2SO2

80℃

_4SOCb和如图所示装置制备SoCI2（夹持及加热装置己略去）。

已知:①SoCl2的沸点为78.8℃,S2Cl2的沸点为138℃,且两种液体可互溶。

②SOCI2、S2CI2遇水剧烈反应。

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称是o

⑵若用Cu与浓硫酸反应制取S02,其化学方程式为。

⑶若采用浓盐酸与MnO2制C12,则制得的Cb依次通过盛有、

的洗气瓶,可获得干燥纯净的Cbo

⑷仪器C中碱石灰的作用是①；

②o

⑸实验结束后,欲将仪器a中的SOQ2分离出来,下列选项给出的部分仪器是该分离操作所必须

用到的是(填字母)。

A.分液漏斗、烧杯

B.蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

C.直形冷凝管、尾接管、陶土网

D.烧杯、玻璃棒、容量瓶

19.(12分)丙烯酸甲酯(CH2-CHC00CH3)是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯

的装置如图所示:

5%Na,CO1

溶液^

①取10.0g丙烯酸(CH2-CH-COOH)和60g甲醇(CH3OH)放置于三颈烧瓶中,连接好仪器,用

搅拌棒搅拌,水浴加热。

②充分反应后,冷却,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗涤。

③分离出油状液体后,加入试剂X,过滤后蒸储,收集70-90℃储分。

④对油状产物检测,其质量约为6.0go

可能用到的信息:

相对分密度

物质沸点溶解性备注

子质量(g∕mL)

丙烯酸72141℃1.05与水互溶,易溶于有机溶剂有毒

易挥发,

甲醇3265℃0.792与水互溶,易溶于有机溶剂

有毒

丙烯酸

8680.5℃0.954难溶于水,易溶于有机溶剂易挥发

甲酯

回答下列问题：

⑴仪器A中冷却水应从（填“m”或"n”）口流出。

⑵写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式:o

⑶混合液用5%Na2CO3溶液洗涤，除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度外，还可

以、；加入Na2CO3溶液后,分液,取

（填“上”或"下”）层油状液体。

⑷试剂X可以是下列物质中的（填字母）。

a.无水CaCI2b.碱石灰

c.生石灰d.浓硫酸

⑸加入过量甲醇的作用有两点：一是增大丙烯酸的转化率，二

是0

⑹本实验需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因

是。

20.（12分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

⑴氨的催化氧化反应是制备硝酸的重要反应,实验中先用酒精喷灯加热催化剂,然后通入反应

气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,

能够正确表示该反应过程能量变化的是（填字母）。

A

⑵在2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应2N0(g)+02(g)"^2NCh(g),通入等物质的量的NO

和02气体,“(NO)随时间的变化如下表:

t/sO12345

rt(NO)∕mol0.020.0120.0080.0050.0040.004

②0〜4s内MO2)=mol∙L^1∙s'1o

②某同学由数据推测,反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测

(填“正确”或“错误”)。

③在第5s时,02的转化率为o

④平衡时,容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为

⑶一氧化氮一空气燃料电池将化学能转化为电能的同时,实现了制硝酸、发电、环保三位一体

的结合,其工作原理如图所示,放电过程中正极的电极反应式为,若

过程中产生2molHNO3,则消耗标准状况下O2的体积为.

附加题

1.2022年冬奥会吉祥物雨蟋寓意创造非凡、探索未来,其使用的材料之一为ABS树脂,结构

简式如图所示。下列有关ABS树脂的说法正确的是)

-GCH2-CH-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH⅜

CN

A.属于燃

B.含有的官能团是苯环和碳碳双键

C.分子式是CI5H17N

D.能使酸性高锦酸钾溶液褪色

2.能量转化是化学变化的主要特征之一,按要求回答下列问题:

nn

⑴已知：H—H键的键能为436kJ∙morI,N—H键的键能为391kJ∙mol",≡键的键能为946

（填“吸收”或“放出”）

kJ∙tnoΓ'0则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g以生成1molNH3

kJ热量。

⑵有关的电池装置如下:

碳棒

电池

MnO2糊

装置NH/I糊

稀硫酸一石锌筒

编号ab

H,

电池

装置

J)Pb。乂正极)

PM负极)

编号

①上述四种电池中,属于二次电池的是.(填字母)。

②a装置中,外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从CU流向

Zn,,)o

⑶氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+==3Fe?+设计成原电池,则：

①该电池的电解质溶液可以是o

②当外电路中转移1mol电子时,电解质溶液增加的质量是go

⑷燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如

图所示,其电解质溶液为稀硫酸。Pt(a)电极是电池的极,Pt(b)上的电极反应式

为。如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH的

物质的量为molo

Pt(a)T负载卜Pt(b)

CO2+H2OH?0+空气

CH,0H+H,0空气（OJ

H质子交换膜

答案全解全析

1.B碳化硅(SiC)具有优异的高温抗氧化性能,可用作耐高温结构材料,A项正确;合金的硬度一般大于各组分

金属,B项错误;用液氧、液氢作火箭推进剂,燃烧产物为水,对环境无污染,C项正确;Cc)2、出合成淀粉的反应

中,C、H元素化合价均发生变化,该反应属于氧化还原反应,D项正确。

H

2.AN2的结构式为N=N,A项正确;NHQl的电子式为[H∙∙N∙∙H]+[∙∙C1√Γ,B项错误;乙烯分子中含碳碳双键,

H

其结构简式为CH2-CH&C项错误;由于原子半径：C1>C>H,故题图不能表示四氯化碳分子,D项错误。

3.B碳酸钠不能用于治疗胃酸过多症,A项错误;SO2具有还原性,可用作葡萄酒抗氧化剂,B项正确;AbS可用

作耐火材料是因为其熔点高,与其具有两性无关,C项错误;SiCh可用于制造光导纤维是因为它具有良好的导

光性,与其硬度无关,D项错误。

4.A“地沟油”的主要成分为油脂,与NaOH溶液发生皂化反应可制得肥皂,A项正确;糖类中单糖不能水解,B

项错误;淀粉和纤维素的分子式均为(C6H∣oθ5),"二者的"值不同,不互为同分异构体,C项错误;NazSCU不是重金

属盐,不能使蛋白质变性,D项错误。

5.B苯甲酸及其钠盐能起到防腐作用,是常用的防腐剂,A项正确;Mgo的熔点很高,工业上通常用电解熔融

MgCI2的方法制备Mg,B项错误;不合理施肥,可能导致土壤酸化,影响土壤的酸碱性和结构,C项正确;滥用药物

危害巨大,服用药物需要在医生、药师指导下,遵循安全、有效、经济和适当等原则,D项正确。

6.D丙烯的结构简式为CH2=CHCH%一个丙烯分子中含9对共用电子对,则1mol丙烯分子中共用电子对

数为9N&A项错误;标准状况下,CHCb呈液态,仅根据体积无法确定分子数,B项错误;每个羟基(一OH)中含9

个电子,则1.0mol羟基中含电子数为9NA,C项错误;锌一铜一稀硫酸原电池中正极反应式为2lΓ+2e--H2↑,

即电路中转移2mol电子时产生1molI⅛D项正确。

7.BA项均为取代反应,B项分别为取代反应和加聚反应,C项均为加成反应,D项均为氧化反应,故B项符合

题意。

8.CNH3极易溶于水,使烧瓶内压强小于外界压强而形成喷泉,不能说明NH3与H2O发生了反应,A项错误；

烧瓶中剩余的少量气体可能是空气,据此不能说明NH3的溶解达到饱和,B项错误;烧瓶中溶液变为红色,说明

溶液呈碱性,是因为NH3与H2O反应生成的NH3H2O发生了电离,C项正确;氨水露置于空气中可能吸收空气

中的Com导致烧瓶中溶液PH下降,不能说明氨水具有挥发性,D项错误。

9.C苯乙烯中含苯环和碳碳双键,属于不饱和煌,A项正确;苯乙烯通过加聚反应生成聚苯乙烯,B项正确;聚苯

乙烯中无碳碳双键,不能使浪的四氯化碳溶液褪色,C项错误;聚苯乙烯难降解,随意丢弃会导致白色污染,D项

正确。

10.C应用70%的硫酸与Na2SO3反应制取SO2fSO2能使品红溶液褪色,但无法证明Na2SO3是否变质,A项错

误;浓硝酸具有挥发性,能直接与硅酸反应生成白色沉淀,无法验证非金属性:N>C>Si,B项错误;Cb通入紫色石

蕊溶液中,溶液先变红后褪色,可验证氯水的漂白性,C项正确;浓氨水滴入生石灰中,产生的气体能使酚酷溶液

变红,说明NH3H2O是碱,但不能证明NH3H2O是弱碱,D项错误。

H.C由x、y、Z的结构简式可知,三者的分子式均为CSHMA项正确;x、y中均含碳碳双键,能与嗅的四氯化

碳溶液发生加成反应而褪色,B项正确;2个Cl可分别取代同一棱上、面对角线和体对角线上的2个H,故Z的

二氯代物有3种,C项错误;苯环和乙烯基均为平面结构,单键可以旋转,当两个平面重合时,x分子中处于同一平

面的碳原子数最多,有8个,D项正确。

12.A产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体可能是Co2,则原溶液中可能含有C0∣-,A项正确;检验NH3

应用湿润的红色石蕊试纸,B项错误;Al能和NaOH溶液反应,而Mg不和NaOH溶液反应,据此无法比较Mg、

Al的金属性强弱,C项错误;苯能将澳水中的漠萃取到有机层,并没有发生取代反应,D项错误。

13.D图示装置中通入燃料的电极为负极,通入空气的电极为正极,则电池工作时,电流由负荷的a流向b,而电

2

子由负荷的b流向a,A项正确;负极反应式为H2+0"-2e--------H2O,CO+O-2e--------Co2,正极反应式为

O2+4e-------2。2-,电解质几乎不参与反应,即电解质物质的量理论上保持不变,B、C项正确;外电路通过0.2

moɪ电子,所消耗m或Co都是0.1mol,即消耗的燃料在标准状况下体积为2.24L,D项错误。

NO

14.D由题图可知,发生的总反应为2FeS2+7θ2+2H2O2Fe2++4SO∣-+4H∖该反应中No是催化剂,A项

错误;由总反应可知FeS2中S元素被氧化,作还原剂,B项错误;由总反应可知,反应消耗02,需要不断加入。2,

而NO在总反应中并未消耗,不需加入NO,C项错误;由总反应可知,消耗7moɪ0%溶液中最多增加4mol

SO：'D项正确。

15.C结合乙烯氢化反应能量示意图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故乙烯和H2生成乙烷的反

应是放热反应,A项正确;反应中使用催化剂,只能改变化学反应速率,不能提高反应物的转化率,B项正确;反应

过程中有非极性键H-H键断裂和极性键C-H键形成,C项错误;乙烯和H2反应生成乙烷的反应类型为加成

反应,D项正确。

16.答案(除标注外,每空1分)

⑴羟基、竣基(2分)加成反应

⑵平面形

CH3-CH-COOH

9I

(3)2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2OQ分)OOCCH

(4)1

(5)c

解析根据题意可知煌A是CH2=CH2；经反应②生成的C为CH3CH2OH,乳酸乙酯发生水解反应生成的B

CHt-CH-COOH

I

为乳酸(OH)；结合图示转化可确定D、E、F分别为CH3CHO、CH3COOH和

CH3-CH-COOH

I

OOCCH1o

CHt-CH-COOH

I

(I)B的结构简式为OH,含有的官能团为羟基和竣基,反应②为

CH2-CH?和水的加成反应。

(2)CH2=CH2的空间构型为平面形。

CU_

⑶反应③为CH3CH2OH的催化氧化反应,其化学方程式为2CH3CH2OH+O2F2CH3CHO+2H2O；F的结构简

CH1-CH-COOH

I

式为()()CCH、β

(4)由B的结构简式可知1molB能和2molNa反应,生成1molH2。

(5)a项,生成CH3CHO和氏0,原子利用率不是100%,错误;b项,还生成HCl,原子利用率不是100%,错误;C项，

生成唯一的产物CH3C00H,原子利用率为100%,正确。

17.答案(除标注外,每空2分)

(l)Cl2+2Br----Br2+2C1-

(2)B(1分)

(3)SO2+Br2+2H2O---2HBr+H2SO4

(4)C12>BΓ2>SO2

⑸过滤(1分)

+2+

(6)4H+MnO2+2I-----I2+Mn+2H2O

⑺淀粉溶液(1分)

解析(1)步骤①是用Cl2将浓缩海水中的Br-氧化为Bn,其离子方程式为Cb+2Br-==Br2+2Ch

(2)Bn的沸点较低,且具有挥发性,故可用热空气将其吹出,B项正确。

⑶步骤③中反应生成HBr和H2SO4的化学方程式为S02+Br2+2H20---2HBr+H2SO4o

⑷根据步骤①中反应可知氧化性:CI2>B3根据步骤③中反应可知氧化性:Br2>SO2,则氧化性:Cb>Br2>S02°

⑸步骤③是从海带灰悬浊液中得到含1一的溶液的过程,该操作为过滤。

+2+

⑹步骤④是在酸性条件下用MnO2氧化U其离子方程式为4H+MnO2+2Γ-I2+Mn+2H2Oo

⑺由于淀粉溶液遇到单质碘后显蓝色,故可用淀粉溶液检验是否有L。

18.答案（除标注外,每空2分）

⑴三颈烧瓶（1分）

△

⑵Cu+2H2SO4（浓）---CUSO4+SO2↑+2H2O

⑶饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）

⑷吸收未反应的CI2、SO"防止污染吸收空气中的水蒸气,防止SoCl2、S2CI2与水蒸气反应

⑸C

解析（1）结合图示装置可知仪器a为三颈烧瓶。

△

（2）Cu与浓硫酸在加热条件下可制备S02,其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuS04+S02↑+2H20o

⑶MnO2和浓盐酸加热制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可

得到干燥纯净的Cl2O

⑷在三颈烧瓶中Cl2、S02和S2CI2作用生成SOCI&多余的Cl2、SCh气体可用C中碱石灰处理,碱石灰还可以

吸收空气中的水蒸气,防止SoCI2、S2CI2与水蒸气反应。

⑸根据SC）CI2、S2Cl2的沸点相差较大,且两种液体可互溶,可知采用蒸播法分离,蒸储需用到的仪器有蒸储烧

瓶、直形冷凝管、陶土网、酒精灯等,C项正确。

19.答案（除标注外,每空1分）

（Dn

浓硫酸,

=

（2）CH2CH—COOH+CH3OH△CH2UCHCOOeH3+H2OQ分）

⑶吸收丙烯酸溶解甲醇上

（4）a（2分）

⑸可作为溶剂,增大丙烯酸和甲醵的接触面积,加快反应速率（2分）

⑹丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒（2分）

解析⑴直形冷凝管使用时应采用逆流冷却原理,即冷却水应该遵循下进上出,故冷却水应从n口流出。

⑵CH213一8011与33011在浓硫酸存在且加热时可反应生成€：112=CHCOc)CH3,据此可写出其化学

方程式。

⑶用5%Na2CO3溶液洗涤,①能吸收丙烯酸,因为丙烯酸中较基能与Na2CO3反应;②可溶解未反应的甲醇;③

可降低丙烯酸甲酯的溶解度,利于液体出现分层,其中上层油状液体为丙烯酸甲酯。

⑷加入试剂X,目的是吸收水,则可选择无水CaCl2试剂作为吸水剂,a正确。

⑸酯化反应为可逆反应,加入过量甲醇能促使平衡正向移动,增大丙烯酸甲酯的产率,也可作为溶剂,增大丙烯

酸和甲醇的接触面积,加快反应速率。

⑹由于丙烯酸和甲醵都是易燃物且有毒,故本实验需在通风橱中进行,且要防止明火。

20.答案(除标注外,每空2分)

⑴A

⑵①0.001②错误(1分)@40%(1分)④4：5

+