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文档简介
人教版化学九年级上学期期末预测卷03
学校班级姓名
一、选择题(共14小题,满分14分,每小题1分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及
化学变化的是()
2.2010年10月26日长江三峡工程蓄水首次达到最终设计175m水位,三峡工程是世界上
最大的水电站,如果从环境保护的视角看,三峡工程有助于控制:①温室效应;②臭氧
空洞;③酸雨的形成;④白色污染;⑤水土流失;⑥农药、化肥污染.其中合理的目标
是()
A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②④
3.如图各图中。分别表示不同元素的原子,下列说法中正确的是()
A表示混合物B图中只含有2种分子C表示单质D表示4个CO分子
A.AB.BC.CD.D
4.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()
测定空气里氧气的含量
5.下列化学符号与有关含义的描述:
①4s04?一:4个硫酸根离子;
②2Mg:2个镁元素;
也力8
③/:铝原子的结构示意图;
@Cu:既是铜的元素符号,又是铜的化学式
⑤Fe2+、Fe3+:都是铁离子;
⑥NH4NO3:氮元素的化合价分别为-3价和+5价。
其中正确的有()
A.①④⑥B.①②⑥C.②④⑤D.③④⑥
6.下列关于水的说法正确的是()
A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.长期饮用蒸储水有利于人体健康
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的
7.下列物质由分子构成的是()
A.C60B.汞C.氯化钠D.金刚石
8.蛋白质是由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成的极为复杂的化合物,下列关于丙
氨酸(C3H7O2N)叙述正确的是()
A.丙氨酸是由多个原子构成的化合物
B.丙氨酸分子中氮元素和氢元素的质量比为2:1
C.丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的
D.丙氨酸中碳元素的质量分数最大
9.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应。测得数据如下:
四种物质甲乙丙T
反应前质量/g251515
反应后质量/g11未测122
则下列表述正确的是()
A.甲与乙反应的质量比为14:3
B.未测值为3
C.乙全部发生了反应
D.丙一定是催化剂
10.依据如图进行实验(夹持仪器略去).实验过程:①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,
a、b中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通02,a中无明显现象,b中红磷燃烧,
下列有关该实验的说法不正确的是()
A.实验过程①中,能说明N2不支持燃烧
B.实验过程①中,将氮气换为二氧化碳也能得出燃烧的有关条件
C.实验过程②中,红磷燃烧时产生大量白烟
D.实验过程②中,能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
11.一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时,下列叙述错误的是()
A.反应均需在加热或高温条件下进行
B.都有红色的单质铜生成
C.反应中,氧化铜都被还原,作氧化剂
D.都是置换反应
12.某实验探究小组想验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序,设计的试剂组合有:
①Zn、Ag、CuSO4溶液
②Zn、Cu、Ag、H2s04溶液
③Cu、Ag、ZnSO4溶液
®Cu>Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
其中能达到目的的试剂是()
A.①②B.①④C.②③D.②④
13.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是()
总
质
蚩
/g
A.0反应时间mm镁条在密闭容器中(内含空气)燃烧,容器里物质的总质量
气
体
的
质
量
g
等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
气
体
的
质
量
信
时间S一定量的锌粉与稀盐酸反应
气
体I
的
质
量g8g
D.0t时间电解水产生气体质量关系
14.将Cu、CuO、Cu(OH)2的混合物12g加入到稀硫酸中,恰好完全反应后,过滤,得
到含硫元素的6%的溶液50g和滤渣4g,则原混合物中Cu元素的质量分数为()
A.33%B.30%C.83.3%D.70%
二、填空题(共6小题,满分16分)
15.(4分)选用符合要求的物质填空:
A.干冰B.氧气C.氮气D,石墨E.水银F.血气G.水蒸气
(1)空气中含量最多的气体是(填字母序号下同);
(2)做电极的是;
(3)常用于人工降雨的是;
(4)常用做温度计的是o
16.(2分)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下
列问题:
第一周期1H2He
第二周期3Li4Be5B6C①809F10Ne
第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)表中,①所示元素的名称是,它的原子结构示意图为o
(2)X?一与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是,它处在元素周期表
中第周期。
(3)第3周期(横行)中属于金属元素的是(填一种),其阳离子是o
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,则下列各组元素具
有相似化学性质的是(填标号)O
A.C和NeB.Be和MgC.Al和SiD.F和Cl
17.(2分)某密闭容器中物质变化过程中的微观示意图如图:
B
(1)A、B、C中表示混合物的是,从微观角度解释判断依据
(2)上述变化I、II、III中属于物理变化的是,从微观角度解释判断依据
(3)依据此图,从微观角度揭示了化学反应的实质是o
(4)属于化学反应的变化过程,其反应的化学方程式为,该反应有利于环保,其
理由是=
18.(2分)酒精是一种无色透明且具有特殊气味的易挥发的液体,能与水以任意比例互溶.工
业酒精中约含乙醇95%,向其中加入新制生石灰并加热,蒸储出乙醇蒸汽再冷凝回收即
得到无水酒精.(1)用化学方程式表示出生石灰的作用,(2)能
否用浓硫酸代替生石灰?原因是,(3)检验一瓶酒精中是否含有
水常用白色的无水硫酸铜,这是为什么?.
19.(2分)如图是探究钢铁锈蚀条件的实验装置,与教材实验相比的优点是将不同条件下
的物质放在同一个装置中,增强了实验的对比性。通过实验,一周后观察到以下现象:
钢丝棉1、2处均生锈,且钢丝棉1处生锈较严重,钢丝棉3、4处未观察到明显现象。
由钢丝棉2、3处的现象可得出的结论是;对比钢丝棉1、2处的现象可
知;该装置中使用刚冷却的凉开水的目的是o
7--干燥的铜丝棉3
食盐水浸湿的
铜丝棉1—H司一干燥剂(包在纱布里)
~潮湿的铜丝棉2
浸没在刚冷却的凉
开水中的铜丝棉4
20.(4分)如图所示,A-F均为初中化学常见的物质且均含有同一种元素,其中A、B、
C为同一类化合物,C、D、E、F为四种不同类别的化合物。已知A是一种红棕色固体,
B是植物进行光合作用的原料,E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,
F常用作建筑材料。”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“一”表示一种物质
可以转化为另一种物质;反应条件、部分反应物和生成物已经略去)
(I)D的化学式为;C中元素的质量比是
(2)写出E和F之间反应的化学方程式:。
三、简答题(共4小题,满分10分)
21.(2分)如图是某微型实验的装置图。装置a处现象是,小亮认为导致该现
象的原因仅由二氧化碳气体引起的,小明不赞同它的理由是。b处的石灰水无
明显现象的原因是=微型实验装置的优点是
22.(2分)用化学方程式解释下列反应原理。
(1)氨气有望成为新一代绿色能源氨气(NH3)在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气
体和一种氧化物。
(2)铁生锈的过程很复杂,其中有一步是氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧
化铁。
23.(3分)根据如图所示装置回答问题:
(1)用高镒酸钾制取较纯净的氧气,选择的发生和收集装置组合是;请写出化
学方程式。31.6克的高锯酸钾完全反应后理论上试管内还剩克固体。
(2)实验室选用C装置制取二氧化碳,可以控制反应的发生和停止,化学方程式
是,而C装置用过氧化氢制取氧气却达不到控制反应的发生和停止效果,原因
是O
(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度比空气大,若用G装置
来收集H2S,H2s应从进入(选"a”或"b”)。
24.(3分)化学小组用废黄铜粉(铜、锌)和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、
铜、银四种金属活动性顺序,设计如图实验方案:
(1)步骤①得到的无色溶液中含有的溶质是(请写化学式)。
(2)请写出步骤②中有浅绿色溶液生成的化学方程式0
(3)滤渣II中的成分是o
四、综合应用题(共2小题,满分10分)
25.(7分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧
化。这种氧化物的化学式为o
(3)生铁和钢是两种铁合金,从组成上看,二者的不同。
(4)生活中,用铁锅炒菜是利用了金属铁的性。
(5)向CuS04和MgSCU的混合溶液中加入一定的锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插
入铁片,铁片表面无变化,则滤渣中一定含有的金属是,写出反应中的方程式:
(6)某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验(氢氧化钠溶液可以吸收
生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应)
①实验开始时,应先给氧化铁加热还是通一氧化碳?o
②加热一段时间后,A装置玻璃管内的现象,反应的化学方程式为0
26.(3分)工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。
现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求:
(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量。
(2)该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)
参考答案
一、选择题(共14小题,满分14分,每小题1分)
1.D2.A3.C4.D5.A6.D7.A8.D9.A10.D
11.D12.B13.D14.C
二、填空题(共6小题,满分16分)
15.(1)C;(2)D;(3)A;(4)Eo
16.(1)氮兀素;/;
(2)S;三;
(3)Na;Na+;
(4)BDo
17.(1)A.A中有不同种分子构成;
(2)II、III;变化II、III只是分子的间隔和排列方式发生了改变,没有新物质生成;
(3)在化学反应中,分子可以分解为原子,原子不能再分,只能重新组合为新分子;
点燃
(4)2co+O2^2CO2;一氧化碳有毒,该反应可以防止污染空气。
18.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)浓硫酸具有强氧化性,会将酒精碳化;
(3)无水硫酸铜遇水变蓝色.
19.钢铁生锈需要与水接触;食盐水可以加快钢铁制品的锈蚀;除去水中溶解的氧气。
20.(1)H2s04(合理即可);1:8(按氢、氧元素的顺序);
(2)Ca(OH)2+Na2cO3-CaC03I+2NaOH„
三、简答题(共4小题,满分10分)
21.紫色变红色;浓盐酸具有挥发性,挥发的氯化氢气体也能使紫色变红色;氯化氢气体与
氢氧化钙溶液反应无变化;操作方便,节约药品等;
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