广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题2

广东省梅州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

2-选择题②

1.(2021春,广东梅州•高二统考期末)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,

O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O3χ(X=O或Do下列说法错误的是

非水电解质/芯聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，电子由锂电极经过外电路流向多孔碳材料电极

C.充电时，Li+向锂电极区迁移

X

D.充电时，总反应为2Li+(l-∕)O2=Li2O2τ

2.(2021春・广东梅州•高二统考期末)燃料气(C0、H2)是有机化工中的常见原料，工业上

制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH,能量变化

(

二

L。

u∙S

*

帮

A.ΔH⅜-91kJ∙moΓ1B.I：正反应的活化能为419kJ∙mo∣u

C.II：催化剂增加了活化分子数D.其他条件相同时I比Il先达到平衡

3.(2021春•广东梅州•高二统考期末)以电石渣K主要成分Ca(OH)2,含少量SiCh等杂质)

为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

饱和NH4C1溶液

CO2

电石渣

CaCO3

滤渣I滤渣π

下列说法错误的是

A."浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度

B.滤渣I中主要成分为SiCh

C.滤液Il浓缩后可以循环利用

D."碳化"时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为:

2+：

Ca+2NHJ,∙H,ZO+COL1=CaCO5,J+2NH4+HZQ

4.（2021春•广东梅州•高二统考期末）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

出现白色

A向蛋白质溶液中加入饱和食盐水蛋白质发生了变性

沉淀

臭丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝未出现淡

BI-漠丙烷未水解

酸银溶液黄色沉淀

溶液变浑苯酚的酸性比碳酸弱，生成

C向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳

浊了溶解度较小的苯酚

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再未产生砖

D蔗糖未发生水解

加入新制氢氧化铜悬浊液，加热红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.（2021春・广东梅州.高二统考期末）常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下

列说法错误的是

化合物

CuCICuBrCuzSCu(OH)2Fe(OH)2CuS

KSP3×10^72×10^92.5×κr502.6x10-28×10^'61.3x10A

A.常温下，溶解度：CuCI>CuBr

B.向含同浓度的CUCl2和FecI2混合溶液中滴加稀NaoH溶液，CF*先沉淀

C.向CU（C）H）2悬浊液中加入NazS溶液，无明显现象

D.反应CUzS+2CT.2CUC1+S2-的平衡常数很小，反应几乎不进行

6.（2022春•广东梅州•高二统考期末）2022年北京冬奥会己经成功落下帷幕，它的成功举

办离不开各种科技力量的支撑。下列说法不正确的是

A.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

B.被称为“冰丝带"的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子

C.冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性

D.核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核甘酸缩合聚合可以得到核酸

7.（2022春・广东梅州•高二统考期末）企炉饼是梅县区松口镇的特产之一，也是老一辈客

家人关于下南洋的回忆，其制作原料主要有面粉、橙糖、白芝麻、白砂糖、黑芝麻、油

脂等。下列有关说法正确的是

A.面粉的主要成分为淀粉B.糖类都能水解

C.油脂属于高分子化合物D.烘烤企炉饼过程发生的是物理变化

8.（2022春•广东梅州•高二统考期末）下列化学用语的表达不正确的是

A.2-甲基丁烷又称为异戊烷B.乙酸的结构简式：C2H4O2

C.葡萄糖的实验式：CH2OD.苯分子的空间填充模型:

9.（2022春・广东梅州•高二统考期末）下列关于原子结构与元素周期表的说法不正确的是

A."电子云"中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度

B.某基态原子的价电子排布式为4s24p∣,则该元素位于周期表第四周期第InA族

C.3ρ2表示3p能级有2个轨道

D.焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象

10.（2022春•广东梅州•高二统考期末）下列晶体分类正确的是

选项分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体

A普通玻璃金刚石CuBa(OH)2

BSSiHgH2SO4

CI2ArFeCH3COONa

DCH4SiO2AgNH4jCl

A.AB.BC.CD.D

11.（2022春•广东梅州•高二统考期末）下列说法不正确的是

A.利用超分子的分子识别特征，可以用"杯酚"和甲苯、氯仿等分离Cli。和Cm

B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ∙moL）分别为738、1451.7733、10540ʌ13630、

17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X?*

C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点

H

D.的分子立体构型为^__辰苍」＞3。52,，由此可知HQz为极性分子

∖96o5Γ∖∖

∖H∖

12.（2022春♦广东梅州•高二统考期末）配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物

学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl（H2θ）5]CL∙H2O,下列有关说法正确

的是

A.配体是Cf和Hq,配位数是9

B.该配合物中提供孤电子对的是中心离子Ti3*

C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键

D.向其溶液中加入足量AgNO3溶液，所有C「都能转化为沉淀

13.（2022春•广东梅州•高二统考期末）下列变化规律正确的是

A.微粒半径：θ2-＜F＜Na+＜CΓB.碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳

三键

C.硬度：金刚石＜碳化硅＜硅D.键角：CH4>NH3>H2O

14.（2022春・广东梅州•高二统考期末）下列实验不能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

15.（2022春•广东梅州•高二统考期末）Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合

成Y的反应见下图。下列说法正确的是

A.ImoIX最多能与3molH2反应

B.用澳水能鉴别X和Y

C.X分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应

16.（2022春♦广东梅州•高二统考期末）将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成（HmOICO,

和0.15molHQ,测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面

积之比为L2：3。

IOO

相8O

吸

对

6o收

丰

29强

o45

度

4-度

27

/%

2θJ46

oLHI.U....∣J,l,43210

20304050

化学位移8

质荷比

下列说法正确的是

A.该有机物的相对分子质量为31

B.该有机物可用于提取碘水中的碘

C.Imol该有机物含有的0键数目为8NA

D.该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大

17.（2022春•广东梅州•高二统考期末）下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高镒酸钾溶

A苯环使得甲基活化

液褪色

在漠乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝漠乙烷在碱性条件

B

酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出下能水解

苯酚的酸性强于

C向苯酚浊液中滴加Nae。”容液，浊液变澄清

H2∞3的酸性

将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体通入少乙醵发生了消去反

D

量酸性高镒酸钾溶液中，酸性高锈酸钾溶液褪色应

A.AB.BC.CD.D

18.（2022春・广东梅州•高二统考期末）制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下

列说法正确的是

苯甲醛2-环己烯酮有机合成中间体I

A.该反应属于取代反应

B.可用少量酸性高镭酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮

C中间体I的一氯代物有10种

D.中间体I分子中含有1个手性碳原子

19.（2022春•广东梅州•高二统考期末）“类推"是一种重要的学习方法，但有时会产生错误,

下列类推得到的结论正确的是

A.离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键

B.CO2是直线形分子，则CS?也是直线形分子

C.N&极易溶于水，PH,也极易溶于水

D.NCI3中的N原子是sd杂化，BCh中的B原子也是sp‘杂化

20.（2022春•广东梅州•高二统考期末）下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释

的是

选

M组N组

项

酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸竣基中的

A

酸羟基的极性更大

H0-Q-CHO的沸点高于

B因为HOHHCHO分子间范德华力更大

/OHO

C也°的稳定性大于H4112°的分子间作用力更大

DHl的沸点比HCl的高H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A.AB.BC.CD.D

21.（2022春・广东梅州•高二统考期末）下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。

下列说法不正确的是

A.ImOl冰晶体中可含有2mol氢键

B.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

C.金刚石、Mg。、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质

D.MeO晶胞中b坐标参数为（1,1,0）,则C坐标参数为（；』』

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.D

K样解』由图可知，可充电锂一空气电池放电时，锂电极为电池的负极，锂失去电子发生

氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li-e-=Li*,多孔碳材料电极为正极，氧气在锂离子作

Y

用下得到电子发生还原反应生成Li2θ2-x,电极反应式为(l-])θ2+2Li++2e-=Li2θ2-x,充电时，

锂电极与直流电源的负极相连做阴极，碳材料电极与正极相连做阳极。

K详析XA.由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为电池的正极，故A正确；

B.放电时，电子由负极锂电极经过外电路流向正极多孔碳材料电极，故B正确；

C.充电时，Li+离子向阴极区移动，由分析可知，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做

阴极，则Li+离子向锂电极区迁移，故C正确；

X

D.由分析可知，放电时，电池的总反应为2Li+(l-5)O2=Li2(‰χ,故D错误；

故选D»

2.C

K详析HA.AH的计算应该是初态-末态,AH=510kJ∙mol"-419kJ∙mo∣u=+91kJ∙mol",A项错

误；

B.活化能是从基态到活化状态所需要的能量，因此I中正反应活化能为510kJ∙mol,B项

错误；

C.催化剂是降低反应的活化能，使活化分子数增多，C项正确；

D.催化剂加快反应速率所以Il比I先达到平衡，D项错误；

K答案》选C。

3.A

R详析》A.温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca?+的浸取率，A错

误；

B.NH4。溶液呈酸性，不溶杂质含有Si。?，B正确；

C.滤液H含有氯化镂，浓缩后可以循环利用，C正确：

2+

D.跟据元素，电荷守恒离子方程式为：Ca+2NH,H2O+CO2=CaCOJ+2NH：+H2O,

D正确；

K答案D选A。

4.C

K详析』A.蛋白质溶液中加入轻金属盐，可以使蛋白质发生盐析，加入重金属盐，蛋白

质会发生变性。NaCl是轻金属盐，所以蛋白质发生了盐析，选项A错误；

B.1一澳丙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加硝酸至酸性再检验嗅离子，否则碱溶液中生成

AgOH干扰浪离子检验，选项B错误；

C.往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成溶解度较小的苯

酚，根据强酸制取弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，

选项C正确；

D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，溶液呈酸性，应用氢氧化钠溶液中和至碱性，再

加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子

中含有醛基，选项D错误；

K答案力选C。

5.C

R详析』A.同类型的难溶化合物的溶度积越大，溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚

铜的溶度积大于滨化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于澳化亚铜，故A正确：

B.由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯

化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,铜离子优先反应,溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀,

故B正确；

C.由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢

氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应CU(OH)2+S2-=CUS+2OH-,氢氧化铜蓝色沉淀会

转化为黑色沉淀，故C错误；

D.反应C%S+2CT一∙2CuCl+S?-的平衡常数为

c(S,)K、P(CUS)2.5x10-5。

=2.8x10-37,反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D

272

c(CI)-K^p(CuCl)^(3×10-)

正确;

故选C。

6.B

K详析HA.聚氨酯材料是一种人工合成有机高分子材料，A正确；

B.二氧化碳分子呈直线形、正负电荷中心重叠、是非极性分子，B不正确;

C.紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，C正确;

D.核酸是有机高分子化合物，可以由核甘酸缩合聚合得到，D正确；

R答案』选B。

7.A

R详析』A.面粉是一种由小麦磨成的粉末，主要成分为淀粉，A正确；

B.糖类中的单糖，如葡萄糖不能水解，B错误；

C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；

D.烘烤企炉饼过程，饼干变熟，有新物质生成，发生的是化学变化，D错误；

故选Ao

8.B

K详析》A.2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位有1个甲基，又称为异戊烷，A正确；

B.乙酸的分子式为CzH4O?、结构简式即实验式：CH2O,B不正确；

C.葡萄糖的分子式为CfHgO外实验式：CH2O1C正确；

D.苯分子为正六边形平面结构，空间填充模型：q⅛0,D正确;

［答案』选B。

9.C

K详析HA.用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度称为“电子云”，A项正确;

B.基态原子的价电子排布式为4s?4d,则该元素有4个电子层，且最外层电子数为3,则

该元素位于周期表第四周期第∏IA族，B项正确；

C.3p2表示3p能级轨道中有2个电子，C项错误；

D.焰色试验主要利用原子发射光谱，是与原子核外电子跃迁有关的物理现象，D项正确；

故K答案》选c。

10.D

K详析』A.玻璃是混合物，属于非晶体，不是分子晶体，A项错误；

B.H’SO」是分子晶体，不属于离子晶体，B项错误；

C.稀有气体Ar是分子晶体，不属于共价晶体，C项错误；

D.CH4,Sio”Ag、NHqCl分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体，D项正

确；

故K答案H选D。

11.C

K详析』A.利用超分子的分子识别特征，可以用"杯酚"和甲苯、氯仿等分离C60和G。，

具体为：将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把

C60装起来，不能装下C70,加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70,

再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A正确：

B.该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第IlA族的元素，与氯气反应易失

去最外层2个电子，形成X2*离子，B正确；

C.晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列、表现在性质上：晶体有固定

熔点、非晶体无固定熔点，C不正确；

D.由Hz。?的分子立体构型可知其正负电荷中心不重叠，由此可知HQ2为极性分子，D

正确；

K答案11选C。

12.C

R详析WA.根据配合物化学式可知，配体是Cr和H。，中心离子的配位数为6,A项错

误；

B.该配合物中提供孤电子对的是配体，是Cr和H?。，中心离子T产提供空轨道，B项错

误；

2+

C.阳离子［TiCl(Hq)5『与Cl-之间以离子键结合，在阳离子［TiCl(H2O)5］中的中心离子

,+

Ti与配体Cr和H2O以配位键结合，在配体H2O中存在H-O极性共价键，因此该配合物中

存在离子键、配位键和极性键，C项正确；

D.向该配合物溶液中加入足量AgNO3溶液，只有外界C「都能转化为沉淀，而配离子中的

C「与中心离子结合牢固，不能转化为沉淀，D项错误；

故R答案H选：Co

13.D

K详析》A.离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径

越小，所以微粒半径：Na+＜F^＜O2'＜CΓ,A项错误；

B.碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键，B项错误；

C.金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，且硅原子半径大于碳原子半径，即键长C-C键＜C-Si

键＜Si-Si键，所以键能金刚石＞碳化硅＞硅，即硬度：金刚石＞碳化硅＞硅，C项错误；

D.由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子

对，孤电子对的排斥作用更大，导致键角逐渐减小，则键角：CH4＞NH3＞H2O,D项正确；

故K答案》选D。

14.C

K详析UA.在浓硫酸作用下，乙醇、乙酸共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸

钠溶液收集乙酸乙酯，装置能达到实验目的，A不符合题意；

B.I-漠丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成L丁烯，1-丁烯能与嗅的四氯化碳

溶液发生加成反应使溶液褪色，而挥发出的乙醇与溟的四氯化碳溶液不反应，能检验I-漠

丁烷的消去产物，能达到实验目的，B不符合题意；

C.电石和食盐水反应生成乙焕气体，含有硫化氢等杂质，硫化氢能与酸性高镒酸钾反应而

褪色，无法判断是否为乙焕与高镐酸钾反应，C符合题意；

D.乙醇含有羟基，可以和钠反应生成乙醉钠和氢气，会看到无色气泡，而乙醛所含醛键和

钠不反应，没有明显现象，可以通过和钠反应观察气泡鉴别乙醇和乙醛，D不符合题意；

K答案H选c。

15.D

K详析HA.苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，ImolX最多能和4mol氢气反应，故A

错误；

B.X中有醛基，能被滨水氧化，Y中有碳碳双键，能和澳加成，X和Y都能使溪水褪色，故

B错误；

C.苯环是平面结构，醛基的碳氧双键也是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以X分子中所

有碳原子有可能处于同一平面，故C错误；

D.Y中有碳碳双键，能被酸性高镭酸钾溶液氧化，能和浪等发生加成反应，含有澳原子，

具有卤代烧的性质，能发生取代反应和消去反应，故D正确；

故选D。

16.C

祥解』该有机物中，含有的碳原子的质量为

K2.3gn(C)=n(CO2)=0.1mol,m(C)=0.1

mol×12g∙mol1=1.2g,氢原子的物质的量为:n(H)=0.15mol×2=0.3mol,氢原子的质量为

m(H)=0.3mol×lg∙mol1=0.3g,该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g,氧元素的物质

的量为n(O)=,8°,=0.05mol,贝!∣n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:

16g∕mol

所以该有机物的实验式是：有两种可能的结构：或若为

6：1,C2H6O,CH3OCH3CH3CH2OH；

前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而

且个峰的面积之比是显然符合题意,所以为乙醉,结构式为。

31：2：3,CH3CH2OHACH3CH2OH

K详析HA.在A的质谱图中，最大质荷比为46,所以其相对分子质量也是46,选项A错

误；

B.乙醇能与水任意比互溶，不能用于提取碘水中的碘，选项B错误；

中只存在单键，该有机物含有的。键数目为选项正确；

C.CHsCWOHImOl8NΛ,C

D.该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而减小，选项D错误；

K答案1选c。

17.A

K详析』A.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高钵酸钾褪色，甲苯被氧

化为苯甲酸，苯环使甲基活化，A正确；

B.在漠乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，需要加硝酸中和氢氧化钠，最后滴入几

滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出，证明滨乙烷在碱性条件下能水解，B错误；

向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水

C.Na2CO3

的苯酚钠，同时生成NaHCO3,没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于HCO3,不能

说明苯酚的酸性强于碳酸，C错误；

D.加热乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，通入酸化

的高镒酸钾溶液中的气体除了生成的乙烯，还有挥发的乙醇蒸气，乙烯和乙醇都能将高镭酸

钾还原使其褪色，所以不能证明产生的气体为乙烯，D错误；

R答案Il选A。

18.D

K详析HA.对比苯甲醛、2-环己烯酮与有机合成中间体I的结构简式，该反应属于加成反

应，A项错误；

B.苯甲醛中含醛基，2-环己烯酮中含碳碳双键，苯甲醛和2-环己烯酮均能被酸性KMnc)4溶

液氧化，均能使酸性KMno4溶液褪色，不能用酸性KMno4溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮，

B项错误；

C.中间体I的等效氢有9种，一氯代物有9种，C项错误；

ʌɪHQjk0

D.图2χj中"*"所示碳原子为手性碳原子，即中间体I中含有1个手性碳原

子，D项正确；

K答案D选D。

19.B

K详析》A.部分分子晶体例如Ar的晶体中没有共价键，离子晶体中一定有离子键，A错

误；

B.COz与CS,分子中，中心原子C上的孤电子对数为Jχ(4-2x2)=0,。键电子对数为2,价

2

层电子对数为0+2=2,VSEPR模型为直线形，故Co2与CS?均为直线形分子，B正确；

C.N&极易溶于水是因为氨分子与水分子间形成了氢键，PH?分子与水分子间不能形成氢

键，但PH3是极性分子、水是极性溶剂，故PH3比氨气在水中的溶解度小得多，C错误；

D.NCb中中心原子N上的孤电子对数为1χ(5-3xl)=L。键电子对数为3,价层电子对数为

2

1+3=4,NCb中N为sp3杂化，BCb中中心原子B上的孤电子对数为'x(3-3x1)=0,。键电子

2

对数为3,价层电子对数为0+3=3,BCb中B为sp2杂化，D错误；

K答案》选B。

20.A

K详析HA∙由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸狡基中的羟基的极性更大，

即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确；

/OH

HO-√^^~∖-CHO/∕∖-CHO

B.πu∖=/易形成分子间氢键，熔沸点较高，\=/易形成分子内氢键,

/OH

u∩-∕7x∖-Γ,H∩∕-∖run

熔沸点降低，所以、ʃ的沸点高于∖J5U,B项错误；

C.由于。的非金属性强于S,所以Hq的稳定性大于Has,C项错误；

D.Hl和HCl均为分子晶体，且Hl的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以Hl的沸点

比HCI的高，D项错误；

故K答案Il选A。

21.B

K详析DA.每个水分子周围都有4个水分子和它形成氢键，每个氢键被2个水分子共有,

所以ImOl冰晶体中可含有2mol氢键，故A正确；

B.碘晶体的构成粒子是碘分子，分子间以分子间作用力结合，属于分子晶体，在碘晶胞中，

碘分子位于晶胞的顶点和面心，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子，8个碘原子，故B错误;

C.金刚石是共价晶体，原子间以共价键结合成网状，熔点很高；Mgo是离子晶体，阴阳离

子间以离子键结合，熔点也很高，但没有金刚石高；碘单质属于分子晶体，熔点相对来说很

低，则三者熔点：金刚石＞MgO＞碘单质，故C正确；

D.Mgo晶胞中b的坐标参数为（1,1,0）,则a的坐标参数为（O,O,O）,C位于立方晶胞

的后侧面正方形的上边的中心，则C坐标参数为（；，1,1）,故D正确；

故选Bo

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素行号.红色苹⅛SUW1⅛1»:

1.008吗原子1.003

3Li非金属IinNe

TBF少卜国电子层排布，括号施

锂元素^»1党硼碳负

被电子≪w⅛r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相对原子（加4⅛∙⅛⅛⅛10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii«Ar

3钠镁期JR长同位*∏7原*败铝硅氯氧

3s,3»!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

钾钙铳钛机错徐铁钻铢铜锌锚错碑硒氢

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1⅜14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

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37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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枷艘铝错银铝铸钉锌耙银镉钿锡硫就X

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5sl5s24d'f⅛j4d25s:4d4f⅛,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7«Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

铠顿La-Lu错锂链铢镶铉销金汞铝