第八单元 金属和金属材料-2022年中考化学课本知识梳理（解析版）

第八单元金属和金属材料

!中考目标

1------------------------¾⅝

L了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

知识框架

资源防腐蚀

保护

资源保护

铁r≡Γ≡

侣

几种重铜j⅛ΓLfmη

锌

要金属钛

：T氧气反应

•

化学

与酸溶液反应-

I金属活动

金属材料性质

L→∣与盐溶液反倒」性顺序

铸

铁

朗

球

硒

仗

钢

锈

小■!主要成份Li

铜

黄

铜三者之间

#主要性能!■

铜

合金白的关系

锡

焊

铝

硬

金

黄主要用途

金

白

原料

原理

冶炼,主要是炼铁

第1课时金属材料金属资源的利用和保护

考点7金属材料(高频考点)

1.金属材料包括纯金属和合金，日常生活中使用最多的金属材料是合金.

2.金属的物理性质

①有金属光泽——金银饰品等；

②有良好的导电性——制电线、电缆；

共性

③有良好的导热性——用作炊具；

___________________④有良好的延展性——制作铝箔____________________

①颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；②状

特性态：常温下，大多数金属呈固态，但汞呈液态；③不同的金属熔点、沸点、

______________导电性、导热性、密度、硬度等都差别较大______________

3.合金

(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。合金属于混合物。

(2)性能：由于合金的组成与其成分金属不同，所以性能上存在差异，一般合金与其成分金属相比，硬

度较大，熔点较低，抗腐蚀能力较强。

(3)常见的合金：

①铁的合金有生铁和钢(它们的区别是含碳量不同)；

②铜的合金黄铜和青铜；

③钛合金熔点高，密度小，与人体有很好的“相容性”，可制成人造骨。

、特别提醒

①合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。②合金一定是混合物.③合金一定有金属特性。

④金属氧化物是纯净物，不属于合金。⑤金属可以导电，但能导电的物质不一定是金属，能导电的单质不

一定是金属单质，如石墨可以导电。

考点2金属的冶炼(高频考点)

1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、

银等以单质形式存在外，其他都以化合物形式存在。

2.常见的金属矿物：赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3),磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4),

铝土矿的主要成分是氧化铝(ALo3)。

3.铁的冶炼

(1)一氧化碳还原氧化铁

①反应原理：3CO+Fe2O3=≡^2Fe+3CO2,实验中炼得的铁是纯净物。

②实验装置

氧化铁

一氧化碳

澄清

石灰水

③实验步骤：

实验开始时，先通一会儿CO,以排尽装置中的空气，再用酒精喷灯加热，防止加热一氧化碳和空气的

混合物引起爆炸。

实验完毕时，先熄灭酒精喷灯，再继续通入CO至玻璃管冷却，防止还原出来的铁重新被氧化。（可记

为“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”）

④实验现象：玻璃管内红色粉末逐渐变成黑色，试管内澄清石灰水变浑浊，导管内尾气燃烧产生蓝色

火焰。

⑤尾气处理：一氧化碳有毒，是空气污染物之一，处理原则是利用一氧化碳的可燃性，使其燃烧转化

为二氧化碳。

、特别提醒

一氧化碳还原氧化铁实验的“一通、二点、三灭、四停、五处理"："一通"即先通一氧化碳；“二点”即点

燃酒精喷灯加热；“三灭”即实验完毕后，先熄灭酒精喷灯：“四停”即等到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧

化碳；“五处理”即处理尾气，防止CO污染空气。

（2）工业炼铁

①原理：3CO+Fe2O3=≡=2Fe+3C02o

②设备：高炉。

③原料：铁矿石、焦炭（作用：一是产生热量，提高炉温，二是产生Co作还原剂）、石灰石、空气。

④产物：工业炼得的铁为生铁，属于混合物（实验室模拟工业炼铁炼得的铁为纯净物）。

考点3金属锈蚀及防护（高频考点）

1.铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2θ3）°

2.铁锈蚀条件的探究

一

干燥

i「植物油L

实验

L煮沸过

式的蒸储水Ir1

①___________②____③

现象_________不生锈不生锈__________生锈

实验①③说明铁生锈一定与氧气有关；实验②③说明铁生锈一定与水有

分析

关；实验①蒸储水煮沸后再使用的原因是除去蒸储水中溶解的氧气

结论一分析对比实验①②③可知，铁生锈的条件是铁与02、出0同时接触。

3.防止铁锈蚀的措施（即破坏铁生锈的条件）

（1）保持铁制品表面的洁净与干燥（隔水）。

（2）在铁制品表面涂保护膜，如涂油、刷油漆、电镀等（隔水、隔氧）。

（3）制成不锈钢（改变内部结构）。

4.保护金属资源的途径

（1）回收废旧金属。

(2)防止金属锈蚀。

(3)有计划、合理开采金属矿物。

(4)寻找金属替代品。

第2课时金属的化学性质

考点L金属的化学性质(高频考点)

1.与氧气反应

(1)大多数金属都能与氧气反应：金属+氧气一＞金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同。

(2)铝在空气中容易与氧气反应：在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化(即铝

制品不易锈蚀的原因)，反应的化学方程式为4A1+302=2A1203O

(3)部分金属很难与氧气反应：“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧

气反应。

2.与酸溶液反应

__________反应_______________________化学方程式________________»____

铁与盐酸Fe+2HCb=FeCb+H2t_______有气泡产生，放热，固

储与盐酸2A1+6HC1=2A1C"+3H2t体逐渐减少。对于铁与

镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t盐酸反应时，溶液由无

锌与稀硫酸Zn+H2SO4^=ZnSO4÷H2t色变成一浅绿一色

通式金属(位于氢前)+酸T盐+氢气

基本类型属于置换反应一

Z特别提醒

反应物之间的接触面积，会对反应速率产生影响，因此在探究金属与酸反应的剧烈程度时，一定要使

所用金属的形状、大小相同。

3.与盐溶液反应

_________反应____________________化学方程式___________现象及解释_________

①Fe与铁表面有紫红色固体生成，溶

Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu

___________CUSo4___________液由蓝色变为浅绿色

②CU与铜的表面有银白色物质生成，

Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

___________AgNo3___________溶液由无色变为蓝色

③AI与铝表面有紫红色物质生成，溶

2A1+SCUSO=AI(SO)+3Cu

___________CUSO4___________4243液由蓝色变为无色

通式金属(K、Ca、Na除外)+盐(可溶)→■新盐+新金属

基本类型属于置换反应

、特别提醒

一种金属若能与两种盐溶液反应或一种盐溶液能与两种金属反应，则遵循“离得远的先反应”原则。

如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中时，Fe粉先置换出Ag,后置换出Cu。

考点2金属活动性顺序(高频考点)

1.常见金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的规律

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强.

(2)位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气。

(3)位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

3.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(单质铁参加置换

反应，生成物中铁显+2价)。

M特别提醒

K、Ca、Na的化学性质非常活泼，不能将其他金属直接从其盐溶液中置换出来。它们加入盐溶液中时,

会先与溶液中的水反应生成碱。

知识整合——构建物质网络

以Fe为核心的物质网络图

IFeCl3ZFe2(SO4)j∣[CUCI2ZCUSO4

①3CO+Fe2O3=^^2Fe+3CO2(或3H2+Fe2O3星超2Fe+3H?O

或3C+2Fe2θ3^^4Fe+3CO2t)

_占燃

②3Fe+2C>2=^^Fe3O4

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4==FeSO4+H2I)

(4)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)

⑤Fe+CuS04=FeS04+Cu(或Fe+CuCl2=FeQ2+Cu等，合理即可)

⑥Cu+2AgNCh=2Ag+CU(No3)2

⑦Fe+ZAgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

⑧2Cu+Ch三逞2CuO

⑨C+2CuO=^=2Cu+CO2f(或H2+CuO=^=Cu+H2O

或CO+CuO=^=Cu+CO2)

⑩CuO+2HC1=CUC12+H2O(或CUo+H2SO4-CuSO4+H2O)

命题点1金属材料（金属的物理性质及用途、合金）

例1【2018江苏】下列块状金属显黄色的是（）

A.镁B.铝C.金D.银

【解析】一般金属是银白色的，但金为黄色，铜为紫红色。故选C

例212019黑龙江】《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚（坚硬）“。这句话说明

合金具有的特性是（）

A熔点一般比其组成金属低

B抗腐蚀性一般比其组成金属强

C硬度一般比其组成金属大

D.耐磨性一般比其组成金属耐磨

【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强。“合两柔则刚（坚硬）”这里说的是硬度大。

故选C

针对训练1

1.（2019常州中考）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性

【答案】C

【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选C。

2.（2019盐城中考）下列金属中，熔点最低的是（）

A.铜B.汞C.铝D.鸨

【答案】B

【解析】解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。

故选：Bo根据金属的物理性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解汞常温下唯一的液态金属是正确解答本题的关键。

3.（2019淮安中考节选）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是（填序号）。

A.生产高铁车头的玻璃钢

B.制造高铁车身的镁铝合金

C.制造轨道枕木的聚氨酯材料

D.建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、等特性。

【答案】⑴B；（2）耐磨。

【解答】解：（I）A.生产高铁车头的玻璃钢是复合材料；B.制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料；C.制

造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料；D.建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料；故填：B；

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。

、方法技巧

记住金属的物理共性的同时，对一些金属的物理特性也需了解。常温下，大多数金属是银白色（铜为紫

红色，金为黄色），大多数金属呈固态（汞为液态）。

命题点2金属的冶炼

例3【2019南通】人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2θ3）∖空气等为原料炼铁，反应过程如下：

不朝过量空气、ι⅛温II焦炭、高温CTKI赤铁矿、高温r∈rη

I焦炭I-ζ∏→L∞d∏2Γl∞l-TgT国

上述工艺流程中，步骤②、③发生反应的化学方程式分别为②,③。该实验中的石

灰水的作用是。

（2）实验室常用如图装置模拟炼铁反应：

【解析】（1）②是在高温的条件下,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为CCh+C逊

2CO；③是一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），化学方程式为3CO+Fe2θ3国迎2Fe+3CCh;该

实验中石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳，并将其吸收。（2）一氧化碳具有可燃性，不纯的一

氧化碳在加热时可能发生爆炸，为确保实验安全，实验前检验一氧化碳的纯度，在确定一氧化碳是纯净时,

然后开始实验。实验开始时要先通入一氧化碳至把装置中的空气排净后再点燃酒精喷灯加热，以防试管中

的空气混有一氧化碳在加热时发生爆炸。（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止造成空气的污染，

所以尾气要用气球收集起来。

针对训练2

1.（2018•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

I.铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式—。

（3）CH4与高温尾气中的CCh或H2O都能反应生成CO和H2,则16gCE在催化反应室中完全反应后，理

论上得到H2的质量（m）范围是。

天然气

赤铁矿（

泾原反八次军

反应中

7合侬，(

铁水”,…

(COfllH2)

-ArCHJM。2)伙灰混合物中铁的所IA分数

（注:，-号内化学式A示相应物质的主要成分）图2

II.铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有CU（No3）2,Pb（NO3）2和Zn（No3）2的铜

冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,

实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的CM+'Pb2+能被除去、而Z/+不能被除去，其原因是o

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为。时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是—o

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为一。

【解析】I（I）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合

成气的原料，所以“燃烧室”中CHj燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe,Ch高温2Fe+3CO）;

（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为X

CH4+CO2高温2CO+2H,

164

16gX

16_4

16gX

x=4g

甲烷和水反应生成氢气的质量为y

CH4+H2O高温Co+3H?

166

16gy

16=6

16gy

y=6g

所以理论上得到H?的质量（m）范围是4g<m<6g;

∏（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的CM+、Pb?+能被除去、而ZW不能被除去，原因是：

铁的金属活动性排在锌的后面；

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅

离子具有吸附性；

（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%«

【答案】（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件

（2）3H,+Fe,Ch高温2Fe+3HQ

或3CO+Fe2O31⅛¾2Fe+3CO?.

（3）4g<m<6g

II（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子

（2）碳单质也能将某些金属离子还原

（3）50%

2.(2017•镇江)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

(一)对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.

1、上述制品不涉及到的材料是(选填序号)。

A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料

(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是

(选填序号)。

A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下，隔绝空气

(二)铁、铜的冶炼

1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：

2、铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CUFeS2)等.CUFeS2为

二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为o

(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。炼铁

不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：

①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②______________。

(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

ia

4CuFeS2+17O2+2H2SO4^^-1CuSθ4+2Fe2(SO4)3+2H2Oo

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cuo

①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSo4,。

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSC)4∙7H2θ晶体。

(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下，兴趣小组称取25.0Og黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼

铜，使其全部转化为CUSohFe2(SO4)3溶液,向溶液中加入过量NaoH溶液得到CU(OH)2、Fe(OH)

3固体。

I.证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。

2.用图2装置对固体进行热分解实验。

【资料】

①在68℃时，Cu(OH)2分解为CUO：在500℃时，Fe(OH)3分解为FezCh。

②在1400°C时，CuO分解为Cu2O和Ch,Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和。2。

(1)装配好实验装置后，先要o

(2)停止加热后仍需继续通N2,可防止倒吸和o

(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表：

____温度/℃室温1005501400

B装置/g200.∞201.80205.04205.04

C中铜网/g100.00l∞.00100.00101.28

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数〔：ω(Cu)%=；ω(Fe)%=_______O

②复杂的铁的氧化物化学式为

【解析】(一)(I)青铜是合金，属于金属材料：丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；

(2)铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；

(-)1、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)

2CO5ʌH2O+CO2t+2CuO;

2、CUFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x,则(+2)+(+2)

+2x=0,X=-2；

CD工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，

∙⅛Γ√B

反应的化学方程式为Fe3θ4+4CO-旬皿∙3Fe+4C02.黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫,

并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；

(2)①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；

②FeSc)4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSo4・7比0晶体；

(三)1、可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧

化钠已经过量；

2、(1)对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；(2)为了使得生成水蒸气、氧气

被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N?；

(3)①设其中铜元素的质量为x∙氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水,方程式为CU(OH)2^^=CUO+比0,

从室温・加热到I(XrC时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系

列化学反应时，物质的关系是：

CU〜CUFeS2〜CUSc)4~Cu(OH)2~H2O

6418

X(201.80-200.00)g

64_X_______X=6

T8-=(201.80-200.00)gx^"4σg

则此黄铜矿中铜元素的质量分数：ω(C此％=XlOO⅜=25.60%;

25.OOg

设其中铁元素的质量为y,氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水,化学方程式为2Fe(OHh匕Fe2O=+3H2O,

从IO(TC加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系

列化学反应时，物质的关系是：

2Fe〜2CuFeS2~Fe2(SO4)3~Fe(OH)3~3HzO

y(205.04-201.80)g

112

54-(205.04-201.80)g

y=6.72g

则此黄铜矿中铁元素的质量分数：ω(Fe)%=A⅛-χ100%=26.889(

乙？・UUg

②氧化铜受热分解的方程式为：4CuO^=Cu2O+O2t

设氧化铜分解生成氧气的质量为z,则

4Cu〜4Cuθ〜2CU2。〜。2

25632

6.4gz

256二6.4g

32=z

z=0.8g

因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量,所以氧化铁分解生成氧气的质量为：=0.48g

氧化铁的质量为：6.72g÷-^-×100%=9.6g

生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g

复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：丝里：4黑=4：5

5616

则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5o

【答案】(一)(I)C(2)AC

(二)1、Cu2(OH)2Cθ3-^-H2O+CO2t+2CuO2、-2

(I)Fe30什4Co≈≡妈=3Fe+4CCh冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境

(2)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②降温结晶

(Ξ)LNaOH2.(1)检查装置的气密性(2)使生成的气体全部被B和C装置吸收

(3)①25.60%26.88%②FeQs

、方法技巧

(1)金属资源很广泛，有两种存在形式：①很不活泼的金属如金、银，能以单质形式存在；②比较活泼

的金属，以化合物形式存在。

(2)工业高炉炼生铁，杂质较多易断裂；高温冶炼铁矿石，一氧化碳还原剂；一氧化碳是毒气，应将尾

气来处理。

命题点3金属的锈蚀和防护

例4【2018广西】日常生活中防止铁生锈的方法有：刷油漆、涂油、电镀金属、制成合金等，其中“刷

油漆''采用的防锈原理是()

A.只隔绝水分B.隔绝水和二氧化碳

C.隔绝水和氧气D.只隔绝氧气

【解析】铁生锈的条件是水和氧气，所以防止铁生锈的原理是隔绝水和氧气。刷油漆同时隔绝了水和

氧气，故选C。

例5【2019江苏】“对比法”是一种常用的科学探究方法。以下铁钉生锈实验的设计、结论错误的是()

g

I

氧气a干燥

蒸-氧气

F铁钉

®

水

①

③

加

氧气参

定要有

生锈一

说明铁

②可以

对比①

A.

水参加

定要有

生锈一

说明铁

③可以

对比②

B.

参加

要有水

锈一定

明铁生

可以说

比①③

C.对

加

同时参

和氧气

必需水

铁生锈

以说明

②③可

对比①

D.

要有水

锈一定

明铁生

不能说

比②③

；对

正确

，A

参加

氧气

要有