2020-2021学年苏教版选修4专题3第三单元盐类的水解课件

2024/3/112020—2021学年苏教版选修4专题3第三单元盐类的水解课件(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性____________________酸性中性碱性(3)实验结论的分析①强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)⇒c(OH－)

c(H＋)⇒溶液呈

性＞碱②强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)⇒c(H＋)

c(OH－)⇒溶液呈

性＞酸③强酸强碱盐(如NaCl溶液)c(H＋)

c(OH－)⇒溶液呈

性＝中2.盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的

或

互相作用生成

的反应。(2)本质：盐电离出的

或

与水电离出的

或____结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：

。H＋OH－弱电解质弱酸阴离子弱碱阳离子H＋OH－盐＋水

酸＋碱(3)特征：①

反应②

反应③程度

④

平衡可逆吸热微弱动态3.盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4.盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O

弱电解质＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“

”，不标“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。1.有关盐类水解的说法不正确的是A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH√2.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3 D.NaOH√1.盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为

。2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为

。加热

的水解，溶液碱性

，去污能力增强。二、盐类水解反应的应用促进增强3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是

。4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以

，从而制备Fe(OH)3胶体。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解增大Fe3＋的水解程度5.泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______________

。6.制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl。Al3＋＋

===Al(OH)3↓＋3CO2↑3.下列应用或现象与盐类水解无关的是A.NH4Cl溶液除去铁锈 B.纯碱溶液去油污C.铁在潮湿环境中生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味√4.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3C.FeO D.Fe2O3√解析在FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终FeCl3完全转化成Fe(OH)3，进一步加热Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正确。1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因

的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。√2.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A.NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是

为了抑制Fe3＋的水解√解析

的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为