高三化学一轮高考复习常考题型47盐类水解的规律

2022届高三化学一轮高考复习常考题型：47盐类水解的规律注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．下列说法正确的是A．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大2．对于物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法中，正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是①D．若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②3．以下为探究铝片(未打磨)与溶液的反应。实验现象无明显现象①加热前，铝片表面产生细小气泡；②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和)下列说法正确的是A．溶液中存在水解平衡B．推测出现白色浑浊的原因为C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的4．把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO)＜c(Na+) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO) D．无法判断5．室温下，用0.1mol•L1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是A．a点时，溶液呈碱性，溶液中B．b点时溶液的pH=7C．当时，D．c点时溶液中约为0.03mol•L16．下列说法正确且与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干灼烧CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A．①②③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．在溶液中，B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则8．室温下，向20.00mL氨水(pH=m)中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是A．室温下，a点电离常数为B．b点溶液中存在：C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mLD．a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)9．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A．用氢氧化钠标准液滴定某醋酸溶液，用甲基橙作指示剂，用碱式滴定管当加入最后一滴后，甲基橙由红色变黄色，且30s不恢复原色已达到滴定终点B．将镁条插入饱和氯化铵溶液中有气泡产生活泼金属与氯化铵溶液反应仅产生氨气C．加热蒸干氯化镁溶液得到白色固体得到氯化镁晶体D．向有悬浮小球的稀氨水中充入氨气小球下沉到底部氨水浓度越大，密度越小A．A B．B C．C D．D10．已知：室温下，的电离常数为。向20mL含NaOH和浓度均为的混合溶液中滴加盐酸，有关实验数据如表：序号①②③④⑤020304050混合液pH>7>7>7<7<7下列说法正确的是A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性B．①溶液中：C．②溶液中：D．③溶液中：11．某未知溶液可能含、、、、。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A．一定有 B．一定有C．一定没有 D．一定有12．已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．P点所示的溶液中：c(Cl)>c(B+)B．BOH的电离常数Kb=1×104.8C．图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)13．25℃时，下列说法不正确的是A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供c(H+)=1×107mol•L1时溶液可能呈中性也可能呈碱性B．已知HCN的Ka=5×1010，则等浓度的HCN和NaCN的混合液呈碱性C．0.10mol•L1的NaOH溶液和0.10mol•L1的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且Na+、CH3COOH、CH3COO的浓度和小于0.10mol•L1(溶液体积变化忽略不计)D．100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH的物质的量为1×105mol14．下列说法正确的是A．溶液中，B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小C．0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1D．常温下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)=c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为)15．常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）16．H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA、A2的物种分布如下图所示：(1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：___。(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA)=_______。(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L1NaHA的酸碱性：___，常温下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=_____。(4)将0.1mol·L1NaHA和0.1mol·L1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA、A2三种粒子的表达式表示)。(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____。17．Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，请根据要求回答下列问题：(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________(用离子方程式表示)。(2)在溶液④中，___________(填离子符号，下同)的浓度为，和___________的浓度之和为。(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________Ⅱ．(4)常温下，某溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。①写出酸的电离方程式：___________。②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。(5)现有室温下pH均为5的溶液和溶液。①两种溶液中，___________。②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___________溶液。③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。④和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。18．现有五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：(1)将1LpH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L1V1LNH3·H2O溶液、0.001mol·L1V2LNaOH溶液充分反应至中性，则V1、V2大小关系为V1_______V2(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH3COOH。(2)浓度均为0.1mol·L1NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______(用离子方程式表示)(3)用水稀释0.1mol·L1NH3·H2O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。①②③c(H+)④n(OH)⑤c(H+)和c(OH)的乘积(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b=_______。(5)0.1mol·L1NH4HSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。19．(1)常温下，将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释，下列图象正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为_______。(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。(3)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液，得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。②c点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。③d、e点对应溶液中，水电离程度的大小关系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。20．表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数K1=4.3×107K2=5.6×10111.8×1053.0×108(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___。(2)常温下，0.1mol•L1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___(填字母)A．c(H+)B．C．c(H+)•c(OH)D．E．(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是__。(4)写出CH3COONa水解的离子方程式__。(5)25℃时，将amol∙L1的醋酸与bmol∙L1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：___。(6)下列反应不能发生的是___(填字母)。a．+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2Ob．ClO+CH3COOH=CH3COO+HClOc．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClOd．2ClO+CO2+H2O=+2HClO参考答案1．C【详解】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，A错误；B．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，溶液呈中性c(H+)=c(OH)，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO－)，B错误；C．0.2mol/LNH4Cl溶液中铵根无水解影响，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中亚硫酸根水解生成氢氧根，氢氧根与铵根离子反应，故c(NH)前者较大，C正确；D．NaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF，所以NaF溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误；答案选C。2．C【详解】略3．C【详解】A．为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为，A项错误；B．水解使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的反应生成，氧化膜反应完后，铝与反应生成和，又部分水解生成，与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为，B项错误；C．依据铝能与热水反应，而实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验Ⅱ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确；D．盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，水解生成和，Al与反应消耗并生成，则逸出会促进水解，所以加热和逸出对水解都起到促进作用，D项错误；故选：C。4．B【分析】0.02mol•L1CH3COOH溶液和0.01mol•L1NaOH溶液以等体积混和，反应后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，则酸的电离大于醋酸根离子水解，据此分析判断。【详解】A．反应后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c

(CH3COO)＞c

(Na+)，故A错误；B．由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01

mol•L1，故B正确，D错误；C．溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO)＞c(CH3COOH)，故C错误；故选B。5．B【详解】A．根据电荷守恒可知，c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，a点时，pH＞7，故溶液呈碱性，即c(H+)＜c(OH)，溶液中，A正确；B．由曲线图可知，0.1mol•L1的某碱BOH溶液的pH小于12，说明BOH是弱碱，b点是BOH与HCl恰好完全反应，由B+水解呈酸性，故溶液的pH小于7，B错误；C．由B项分析可知，当时，溶液呈酸性，故当时，即c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，则，C正确；D．c点时溶液中为≈0.03mol•L1，D正确；故答案为：B。6．D【详解】①NH+H2O⇌NH3∙H2O+H+，Zn2++H2O⇌Zn(OH)2+2H+，生成的H+使铁锈中的氧化铁溶解，与盐的水解有关，故①符合；

②3HCO+Al3+⇌Al(OH)3↓+3CO2↑，两者发生双促水解反应，生成CO2可以灭火，应用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，故②不符合；

③草木灰中的CO与铵态氮肥中的NH可以发生双促水解反应，降低了氮肥的使用率，与盐的水解有关，故③符合；

④Na2CO3水解生成的NaOH可以与玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，与盐的水解有关，故④符合；

⑤加热促进Cu2+的水解，最终生成的Cu(OH)2灼烧得到CuO，故⑤不符合；

⑥Fe2+可以被Cl2氧化成Fe3+，从而除去杂质，与盐的水解无关，故⑥不符合；

故选：D。7．D【详解】A．在1mol•L1Na2S溶液中存在物料守恒，硫元素守恒得到守恒关系，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1mol•L1，故A正确；B．常温下相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，故B正确；C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；D．酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO的水解程度大于F的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故D错误；故选：D。8．B【详解】A．有图像可知，a点时pH=m，则c(H+)=10mmol/L，所以c(OH)=c(NH4+)=10m14mol/L，则电离常数为，A项正确；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性时，则c(H+)=c(OH)，根提电荷守恒可知，，但b点时pH>7，则氨水过量，即，B项错误；C．当两者恰好完全反应时生成NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7时氨水过量，即V(HCl)＜20.00mL，C项正确；D．水的电离需要吸热,所以温度越高,水的离子积常数Kw越大，则a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)，D项正确；答案选B。9．D【详解】A．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，滴定终点溶质为醋酸钠，其溶液显碱性，故应选酚酞作指示剂，A错误；B．氯化铵存在铵根的水解，溶液显碱性，镁条与浓氯化铵溶液中的氢离子反应生成氢气，B错误；C．氯化镁溶液中存在镁离子的水解，加热促进水解，并促进HCl的挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得到白色固体为氢氧化镁，C错误；D．悬浮小球下沉到底部，浮力减小，说明密度减小，即氨水浓度越大，密度越小，D正确；综上所述答案为D。10．B【分析】向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应，由表格数据可知，盐酸体积为20mL时，混合溶液中氢氧化钠恰好完全反应，得到氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分电离使溶液呈碱性；盐酸体积为40mL时，混合溶液中氢氧化钠和一水合氨都完全反应，得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性；酸体积为30mL时，混合溶液中氢氧化钠完全反应，一水合氨恰好反应一半，得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，一水合氨的电离大于氯化铵的水解使溶液呈碱性。【详解】A．由分析可知，④溶液为氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故A错误；B．①溶液为氢氧化钠和一水合氨混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度均约为0.1mol/L，由可得，，故B正确；C．由分析可知，②溶液为等浓度的氯化钠和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C错误；D．由分析可知，③溶液为得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氢氧化钠完全反应，氨水恰好反应一半，则氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，氯化钠的浓度大于氯化铵的浓度，一水合氨在溶液中部分电离，氯化铵在溶液中发生水解，溶液中，故D错误；故选B。11．B【分析】因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，其中钠离子不能确定，可能有钠离子。【详解】据此分析可知：A．不能确定原溶液中是否有，A错误；B．溶液中一定有，B正确；C．Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，C错误；D．试纸变红说明溶液呈酸性，则不存在，D错误；故选B。12．A【详解】A．P点，根据电荷守恒有：c(H+)+c(B+)=c(Cl)+c(OH)，且pOH＜7，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH)，所以c(B+)＞c(Cl)，故A错误；B．BOH⇌B++OH，，可得=lgKb+lgc(OH)=lgKbpOH，代入N点数据可得Kb=104.8，故B正确；C．该曲线没有pOH=7的点，故C正确；D．N点溶液中，lg=0，c(B+)=c(BOH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(Cl)+c(OH)，可变为：c(H+)+c(BOH)=c(Cl)+c(OH)，所以c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)，故D正确；故选：A。13．C【详解】A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成醋酸钠，醋酸钠的水解促进水的电离，醋酸和NaOH的电离抑制水的电离，当醋酸钠的促进作用与醋酸的抑制作用相互抵消时，溶液显中性；当NaOH过量，醋酸钠的促进作用和NaOH的抑制作用相互抵消时，溶液显碱性，A正确；B．HCN的Ka=5×1010，则CN的水解平衡常数为=2×105＞Ka，即CN的水解程度更大，溶液呈碱性，B正确；C．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)==0.05mol/L，所以Na+、CH3COOH、CH3COO的浓度和等于0.10mol•L1，C错误；D．pH=4.00的NH4Cl溶液中c(H+)=104mol/L，且全部由水电离，则水电离出的c(OH)=104mol/L，溶液体积为0.1L，所以水电离出OH的物质的量为1×105mol，D正确；综上所述答案为C。14．D【详解】A．溶液中，铝离子水解，＜，故A错误；B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，增大，故B错误；C．Na2CO3在溶液中水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增加，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子浓度之和大于0.1，故C错误；D．常温下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)=c(NH3•H2O)，根据，解得c(OH)=，溶液显碱性，故D正确；故选D。15．D【详解】A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10pH=102，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10pH=107.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确；

B．甲基橙变色范围为，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂，酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；

C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)且该点溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)c(OH)，C正确；

D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，两步水解生成OH导致溶液呈碱性，但只有第一步水解生成，所以c()＜c(OH)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，则该点溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()，D错误；

故答案为：D。16．HA+OHA2+H2O1：10酸性1012.8[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)【分析】随NaOH的加入先是H2A逐渐减少、HA逐渐增大、pH由3～5时HA减少、A2增加；由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA)，求出Ka1=；pH=4.2时，HA的电离平衡常数为Ka2==104.2，水解平衡常数Kh=。。【详解】(1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，pH由3～5时HA减少、A2增加，则发生的离子反应为HA+OHA2+H2O，故答案为：HA+OHA2+H2O；(2)由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA)，则Ka1==101.2，pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA)==1：10，故答案为：1：10；(3)图中pH=4.2时，HA的电离平衡常数为Ka2==104.2，水解平衡常数Kh==1012.8，所以HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L1NaHA的酸碱性：酸性，常温下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=1012.8。故答案为：；1012.8；(4)0.1mol•L1NaHA和0.1mol•L1Na2A的溶液等体积混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，则c(Na+)=[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]，故答案为：[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]；(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中溶质为NaHA，HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)；故答案为：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)。17．酸==，＞【详解】Ⅰ．(1)为强酸弱碱盐，溶液显酸性，水解的离子方程式为，故答案为：酸；；(2)氯离子在溶液中不水解，其浓度不变，所以的浓度为；和混合液中，根据N元素质量守恒，和的浓度之和为，故答案为：；；(3)的pH=7，溶液显中性，则的水解程度与的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：，已知溶液显中性，则，所以，故答案为：=；=；Ⅱ．(4)①由题意知为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为、，故答案为：，；②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成，是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；(5)①室温下两种溶液中水的离子积，故答案为：；②各取5mLpH均为5的溶液和溶液，分别加水稀释至50mL，即稀释10倍，溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则溶液的pH小于6，所以pH较大的是溶液，故答案为：；③各取5mLpH均为5的溶液和溶液，分别加热到90℃，溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液，故答案为：；④pH为5的溶液中，，则水电离出的氢氧根离子的浓度；pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度为，故答案为：；。18．＞＞NH+H2O⇌NH3·H2O+H+①②1：9c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)【详解】(1)HCl是强酸，NaOH是强碱，二者1：1反应可得中性的NaCl，NH3·H2O是弱碱，与HCl按照1：1反应后生成的NH4Cl水解显酸性，因此要使溶液为中性，NH3·H2O的量需略大一些，故V1＞V2；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中c(H+)相同，但CH3COOH是弱酸，稀释时会有CH3COOH电离出H+，因此稀释相同的倍数后，pH大小关系为HCl＞CH3COOH；(2)浓度相同的NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合，H+和OH恰好反应，但NH会水解，NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，故溶液为酸性；(3)①NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，稀释时c()减小，增大，故减小，①符合题意；②水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，稀释时c(OH)减小，故c(H+)增大，所以减小，②符合题意；③根据②的分析，c(H+)增大，③不符合题意；④稀释会促进NH3·H2O的电离平衡正向移动，故n(OH)增大，④不符合题意；⑤根据②的分析，Kw=c(H+)∙c(OH)不变，⑤不符合题意；故选①②；(4)由于混合液的pH=3，故HCl过量，混合后的=103mol/L，解得a：b=1：9；(5)NH4HSO4溶液中含有的离子有c(H+)、c(SO)、c(NH)和c(OH)，NH4HSO4是强电解质，在水中完全电离，NH4HSO4=+H++，由于H2O也能电离出H+，故c(H+)＞c(SO)，由于水解，所以c(NH)＜c(SO)，强酸性溶液中OH的浓度很小，只有1013mol/L，因此离子浓度关系为c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)。19．B106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH)=c(H+)＞【详解】(1)常温下，将体积相同、pH=4的为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，体积和pH值均相同的溶液和HCl溶液分别加水稀释，由于盐酸为强酸，稀释时没有氢离子补充，氢离子浓度迅速减小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀释时，铵根离子水解程度增大，不断水解产生氢离子，导致氢离子浓度的减小比盐酸溶液的慢，则pH值增大的比盐酸慢，符合题意的图像为B，答案选B；未稀释前，溶液中由于铵根离子水解促进水的电离，pH=4的溶液中水电离出的c(H+)为104mol/L；而pH=4的HCl溶液电离出的氢离子抑制的电离，则盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=溶液中c(OH)==1010mol/L，则溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为104mol/L∶1010mol/L=106；(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，若稀盐酸和氨水恰好完全反应，形成的溶液中溶质为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液应为酸性，现该混合溶液恰好呈中性，说明盐酸不足，则混合前c(HCl)小于c()；(3)①b点时，加入氢氧化钠的体积为100mL，恰好将溶液中的氢离子完全中和，生成的产物为硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，硫酸钠是强酸强碱盐不水解，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性