山东省新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

新泰一中东校20202021学年高二上学期第一次月考化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ba：127Fe:56K:39Cu:64Ag:108第I卷(选择题)一、选择题1.下列说法正确的是A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值【答案】D【解析】【详解】A、焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；B、当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B错误；C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，C错误；D、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值，D正确。答案选D。2.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e+10OH—=CO32+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④【答案】A【解析】【详解】①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。3.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2能量变化如图所示：下列说法正确的是A.ΔH1＜ΔH2B.反应（ii）为吸热反应C.C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=5.2kJ·mol－1D.若在容器中加入催化剂，则E2E1将变小【答案】A【解析】【分析】A.根据图像数据可知，反应过程中放热越多，其对应的反应热ΔH越小；B.反应物的总能量低于生成物的总能量；C.根据盖斯定律分析作答；D.催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热；详解】A.根据图像数据可知，ΔH1=29.1kJ·mol－1，ΔH2=23.9kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，故A项正确；B.从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；C.根据盖斯定律可知，反应（ii）反应（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，则ΔH=ΔH2ΔH1=23.9kJ·mol－1（29.1kJ·mol－1）=+5.2kJ·mol－1，故C项错误；D.若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2E1的差值不变，故D项错误；答案选A。4.下列说法中正确的是()A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C【解析】【分析】通过复合判据进行分析；【详解】A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S>0，能够自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据，△G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误；答案选C。5.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1mol/L，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是()A.x=4 B.达到平衡状态时容器内气体压强与起始时压强比为6：5C.达到平衡状态时A的转化率为50% D.5s时B的浓度为c(B)=1mol/L【答案】C【解析】【分析】根据5s内C的浓度改变了1mol/L可知，反应消耗C的物质的量为1mol/L×2L=2mol，生成1molD，根据方程式计量数之比等于变化量之比可得x:2=2:1，解得x=4，根据题意可得：。【详解】A.根据分析可知，x=4，A正确；B.根据阿伏加德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6:5，B正确；C.反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；D.据分析，5s时B的物质的量为2mol，则物质的量浓度为c(B)=1mol/L，D正确；答案选C。6.下列叙述正确的是()①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜A.全部 B.①③④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜形成铜锌原电池，能加快反应速率，①说法正确；②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中形成原电池，锌活泼作负极、铁为正极被保护；镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)中，铁活泼作负极被腐蚀且更易腐蚀、锡为正极护；②说法错误；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，镀层金属作阳极，③说法正确；④电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，阴极上发生还原反应，④说法正确；⑤钢铁表面常因吸附一层电解质薄膜而容易发生电化学腐蚀，铁作负极被氧化生成亚铁离子，之后转变为Fe2O3·nH2O，⑤说法正确；⑥酸雨后吸附在钢铁表面的电解质溶液酸性较强，故易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时电解质溶液呈中性，易发生吸氧腐蚀，⑥说法正确；⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率，在铁闸门上焊接比铁活泼的金属例如锌，这是牺牲阳极的阴极保护法，⑦说法错误；则①③④⑤⑥说法正确；答案选B。7.已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369则表中a为A.404 B.260 C.230 D.【答案】D【解析】【详解】因蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为=（xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=72kJ/mol，x=102kJ/mol，由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）2×（369kJ/mol）=102kJ/mol，解得a=200；答案选D。反应热等于反应物键能之和减生成物键能之和。72=436+a+30369×2，a=2008.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是()A.K= B.K= C.K= D.K=【答案】C【解析】【详解】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，根据C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，化学平衡常数K=，故选C。9.在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1molHI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（）A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B.平衡常数不再改变C.气体密度不再改变D.容器内气体质量不再改变【答案】B【解析】【分析】平衡状态判断的直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等；②反应体系中各物质的百分含量保持不变．（2）间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；【详解】A．HI的生成速率和I2消耗速率均为逆反应速率，则HI的生成速率是I2消耗速率的2倍，无法判断是平衡状态，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，平衡常数不再改变，说明容器内温度一定，容器为绝热装置，则此时反应达到平衡，故B正确；C．混合气体的体积和质量始终不变，则气体密度不再改变，无法判断是平衡状态，故C错误；D．根据质量守恒定律，容器内气体质量始终保持不变，则无法判断是平衡状态，故D错误；故答案为B。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。10.在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为A.35.5:108 B.71：2C.108：35.5 D.71：109【答案】B【解析】【分析】

【详解】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，分别生成氯气和氢气，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2，答案选B。二、选择题11.已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确是()A.在500s内，NO2生成了6molB.在1000s时，反应恰好达到平衡C.在1000s内，反应吸收的热量为2.5QkJD.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率【答案】AC【解析】【详解】A．在500s内，反应消耗n(N2O5)=10.0mol7mol=3mol，NO2的系数为N2O5的两倍，故在500s内，NO2生成了2×3mol=6mol，A正确；B．对比1000s和1500s的n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态，也可能在500s到1000s之间达到平衡，B错误；C．热化学方程式为2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol，在1000s内，反应的n(N2O5)=10mol5mol=5mol，吸收热量2.5QkJ，C正确；D．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，(N2O5)：(NO2)=1：2，在1500s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率，D错误；故答案为：AC。12.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是()A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl2e＝Cl2↑C.当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过质子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖(C6H12O6)，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O24e＝6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【分析】甲池为原电池，N电极上氧气转化为水，发生还原反应，所以N(Y)极为正极，则M(X)极为负极；乙池为电解池，需要制备消毒液，则b极应生成氯气，a电极生成NaOH和氢气，然后氯气移动到a电极和NaOH反应生成NaClO，所以b为阳极，a为阴极。【详解】A．a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，b极要与装置甲的Y极连接，故A错误；B．乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，故B错误；C．N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e=2H2O，则当N电极消耗5.6L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有NA个H+通过离子交换膜，故C错误；D．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳同时产生氢离子，其电极应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2↑+24H+，故D正确；综上所述答案为D。13.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是()A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小【答案】BD【解析】【详解】A.开关K置于M处，则该装置为原电池，由于活动性Zn>Fe，所以Zn为负极，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B.开关K置于N处，，则该装置为电解池，若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀，B错误；C.开关K置于M处，则该装置为原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，由于活动性Fe>Cu，Fe作负极，发生反应：Fe2e=Fe2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e=Cu，此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动，C正确；D.开关K置于N处，则该装置为电解池，Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu2e=Cu2+，Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变，D错误；答案选BD。14.下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D.对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化【答案】A【解析】【详解】A、化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度，A项正确；B、利用化学平衡常数判断化学反应进行的程度，B项错误；C、平衡常数的大小只与温度有关，C项错误；D、平衡常数的大小只与温度有关，D项错误；答案选A。15.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()A.K+从左到右通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为+2e3IC.电极Y上发生的反应为2Cl2eCl2↑D.当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体【答案】BD【解析】【分析】当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，即电极X附近有氢氧根离子生成，所以H+在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。【详解】A.闭合K时，根据原电池工作原理可知，阳离子移向正极，则K+从左到右通过离子交换膜，A正确；B.闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为22e，B错误；C.闭合K时，Y极是阳极，溶液中的氯离子在阳极上放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl2eCl2↑，C正确；D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子转移，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标准状况下)，但D项未标明所处状况，故D错误；故选BD。16.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=akJ•mol1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)A.a增大，K不变 B.a不变，K增大C.a增大，K增大 D.a不变，K不变【答案】D【解析】【详解】由热化学反应方程式可知只与物质的起始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平衡常数K不变，D正确。答案选D。17.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1，则下列判断不合理的是()A.c1：c2=1:3B.X、Y的转化率相等C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L1【答案】C【解析】【详解】A.设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始：c1c转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L

0.08mol/L

则：c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3，故A正确；B.由A可知，X的转化率为，Y的转化率为，c1:c2=1:3，则X、Y的转化率相等，故B正确；C.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故C错误；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0<c1，如反应向逆反应分析进行，则c1<0.14mol⋅L−1，故有0<c1<0.14mol⋅L−1，故D正确；故选C。18.某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×104，在同一温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为（）A.250 B.200 C.50 D.2×10【答案】C【解析】某温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×104，所以相同温度下SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常数K==2×102，在同一温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K2==50。答案选C。19.据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变【答案】B【解析】【详解】A.通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H24e+4OH=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B.该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.1mol，根据电极反应：2Cl2e=Cl2↑，可知转移电子0.2mol，故B错误；C.正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，负极反应为H22e+2OH=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；D.工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故D正确；故选B。20.可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e−==2Br−②2Br−−2e−==Br2③Zn−2e−==Zn2+④Zn2++2e−==Zn，其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①【答案】A【解析】【详解】充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质，电极反应式为2Br−−2e−=Br2；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故选A。第II卷(非选择题)三、非选择题21.I.(1)氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已知燃烧4gH2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式______。(2)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K(850℃)＝_____。②平衡时CO的转化率是________。(3)若该反应在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K(750℃)_______K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O(g)、1.0mol的CO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向__________________(填“正方应”或“逆反应”)方向进行。②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足条件是_________。Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(5)放电时，正极的电极反应式为_________________，电解液中H2SO4的浓度将_____(填变大、变小或不变)，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__g，电池中消耗的硫酸的物质的量为____mol。(6)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____。此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。【答案】(1).H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol(2).1(3).60%(4).大于(5).逆反应(6).x＜3(7).PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O(8).变小(9).48g(10).1mol(11).Pb(12).对换【解析】【详解】（1）4g氢气的物质的量为=2mol，由题意可知2mol氢气燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时放热为=285.8kJ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol，故答案为：H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol；（2）由图中数据可知，850℃平衡时，二氧化碳的浓度的为0.3mol/L①由三段式数据可知，反应的平衡常数K==1，故答案为：1；②由三段式数据可知，平衡时CO一氧化碳的转化率是×100%=60%，故答案为：60%；（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则K（750℃）大于K（850（4）①850℃时，当x＝5.0时，反应的浓度熵Qc为=＞1，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；②若要使上述反应开始向正反应方向进行，浓度熵应小于平衡常数，则＜1，解得x＜3，故答案为：x＜3；（5）由电池总反应式可知，放电时，在酸性条件下PbO2在正极得到电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O；放电时，反应消耗硫酸，则硫酸的浓度会变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加为(0.5mol×303g/mol—0.5mol×207g/mol)=48g，反应消耗硫酸的物质的量为1mol，故答案为：PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O；变小；48；1；（6）由装置图可知，A和电源的负极相连，A为电解池的阴极，PbSO4在阴极上得到电子发生还原反应生成Pb，则电解一段时间后，A极为Pb、B极为PbO2，与原蓄电池相比，正、负极的极性将发生对换，故答案为：Pb；对换。22.(1)1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________(填字母)。a.铝b.玻璃c.银d.铁(2)1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B0.15DD→Cu+1.35EE→Cu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：①_______金属可能是最强的还原剂(填A或B或D或E，下同)；②______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(3)1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，如图是丹尼尔电池的简易装置：该电池电流流向为从___流向_____(填Zn或Cu)，正极反应式为____________。(4)随着社会的发展和科技的进步，也可以使Cu+2H+=Cu2++H2的反应发生，根据你所学的电化学的知识，我们可以通过________________________装置来实现该反应。【答案】(1).bd(2).D(3).B(4).Cu(5).Zn(6).Cu2++2e=Cu(7).电解池【解析】【分析】原电池中(两电极均能与电解质反应)活泼金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；另一电极作正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，电子由负极流向正极，电流与电子的流向相反。【详解】(1)形成原电池的电极材料必须是活泼性不同的金属或导电的非金属，铁电极和铁盘材料相同，玻璃不导电，均不能形成原电池，只有铝或银能作电极材料，构成原电池。答案为bd；(2)A－Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；B－Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；D－Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；E－Cu连接时，电子从E→Cu，所以E的金属性大于铜；①根据题中信息和原电池原理，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、D、E都比Cu活泼，金属活动性差值越大，电压表的示数越大．所以D最活泼；②活泼性比Cu差的是B，即B金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜；(3)该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流由铜电极(正极)流向锌电极(负极)，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e=Cu；(4)Cu的还原性小于氢气，为非自发的氧化还原反应，原电池装置不能实现，可让铜电极作阳极，硫酸溶液为电解质溶液，碳作阴极，通过电解池装置实现。23.工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.0~10.0MPa，温度300℃的设备中进行如下反应。①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=90.7kJ/mol②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g）ΔH=23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41.2kJ/mol请回答下列问题：(1)总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___kJ/mol，据此可判断该反应在________条件下可自发进行（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。(2)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是___。(填字母)a.容器中压强保持不变b.混合气体中c(CO)不变c.正(CO)=逆(H2)d.c(CH3OH)=c(CO)(3)在容积为2L的恒温密闭容器中加入amolCH3OCH3(g)和amolH2O(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OCH3(g)重新达到平衡时，CH3OCH3的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。那么反应进行到10分钟时，该体系放出的热量为______________________kJ。【答案】(1).246.1(2).低温(3).ab(4).减小(5).49.44【解析】【分析】（1）①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=90.7kJ•mol1②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ•mol1③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=41.2kJ•mol1，根据盖斯定律，①×2+②+③计算△H；如反应能自发进行，应满足△H△S•T＜0；（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化；（3）根据勒夏特列原理可知，增大一种反应物的浓度，化学平衡正向移动，其他物质的转化率增大，而该物质的转化率则减小；（4）根据图片可知，10min时反应已经达到平衡，转化的CO的物质的量为10L×(0.2mol/L0.08mol/L)=1.2mol，再根据反应③的热化学方程式进行计算即可。【详解】（1）①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=90.7kJ•mol1②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ•mol1③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=41.2kJ•mol1，根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=2×(90.7kJ•mol1)+(23.5kJ•mol1)+(41.2kJ•mol1)=246.1kJ•mol1，反应的△S＜0，如满足△H△S•T＜0，则应在低温下进行，故答案为：246.1kJ/mol；低温；（2）a．反应前后气体的系数和变化，容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，a正确；b．混合气体中c（CO）不变，可说明达到平衡状态，b正确；c．正(CO)=逆(H2)由于CO、H2的系数不是相等，故说明正、逆反应速率不相等，不能说明达到平衡状态，c错误；d．c（CH3OH）=c（CO），不能说明正逆反应速率相等，d错误；故答案为：ab；（3）根据勒夏特