实践活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（带答案解析）-高一化学精讲讲义（人教版2019）

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【学习目标】1、掌握分离和提纯的概念以及两者的差别2、掌握过滤和蒸发的操作，熟悉沉淀洗涤的方法【主干知识梳理】一、实验过程——用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴实验药品粗盐、蒸馏水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L盐酸、pH试纸实验步骤实验步骤示意图实验操作①溶解用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水②沉淀向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3mL)，使SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，表明SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全继续向粗盐水滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀；最后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2＋、Ba2＋与CO32－完全反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全③过滤将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质④中和向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐实验操作流程【微点拨】①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加a．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸b．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸c．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去⑤如何检验SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全知识拓展：讲到这里，有些同学可能会有疑问，能不能用Ba(OH)2

代替NaOH和BaCl2呢?这样不是一箭双雕了嘛!理论上当然是可以的，但实际我们一般并不这么做。原因是用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42的最理想的情形是溶液中Mg2+和SO42离子个数比恰好是1

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1,这样Ba(OH)2

中的Ba2+和OH都能够物尽其用不浪费。但实际上粗盐中Mg2+和SO42的离子个数比是远大于1

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1的。因此使用Ba(OH)2时，若将Mg2+除尽则Ba2+会过量较多，在后续步骤中则需消耗较多Na2CO3,这样造成的浪费较大。【对点训练1】1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B．第⑤步操作是过滤C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl2、海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是()A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶二、分离和提纯的概念1、分离和提纯的基本概念(1)物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程如：A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B的过程(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂如：NaCl(CaCl2)：2、物质分离和提纯的“四原则”(1)不增：提纯过程中不增加新的杂质；如：NaCl(Na2SO4)：BaCl2()；Ba(NO3)2()(2)不减：不减少被提纯物；如：CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液()；饱和NaHCO3溶液()(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离；如：CO(CO2)：NaOH溶液()；将气体通过灼热的碳粉()(4)易复原：被提纯物转化后要易复原如：CaCl2(NaCl)：3、物质分离和提纯的“四必须”(1)除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)，如：NaCl(BaCl2)：加入过量的()溶液(2)过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)，(3)必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)，(4)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序4、分离和提纯常见的化学方法方法原理实例沉淀法将杂质离子转化为沉淀KCl(K2SO4)气化法将杂质离子转化为气体Na2SO4(Na2CO3)置换法将杂质通过置换反应而除去FeSO4(CuSO4)热分解法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去CaO(CaCO3)溶解法将杂质溶于某种试剂而除去Cu(CuO)5、分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法【对点训练2】1、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸三、过滤1、概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来2、原理：物质溶解性的差异3、适用范围：适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水4、主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸5、装置图：【微点拨】=1\*GB3①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁=2\*GB3②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止=3\*GB3③浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净6、过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1、在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干案例2、若母液是CuSO4溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3、在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：①怎样判断SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？如何检验SOeq\o\al(2－,4)是否除尽？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全(或证明SOeq\o\al(2－,4)已除尽)②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?洗去晶体表面吸附的可溶性的杂质离子(Na＋、Cl－等)③沉淀的洗涤方法？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次需要注意的是：在洗涤过程中不可用玻璃棒搅拌固体④怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净【对点训练3】1、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤2、进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处4、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O。上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________四、蒸发1、概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程2、适用范围：适用于分离溶液中的溶质3、主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒4、装置图：【微点拨】=1\*GB3①进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出=2\*GB3②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅=3\*GB3③当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干=4\*GB3④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上5、结晶(重结晶)(1)概念：结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提纯固体物质的重要方法之一(2)结晶的方法：蒸发结晶：物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl冷却结晶：溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO36、升华法(1)适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法(2)装置图：(3)实例：I2(NaC)：加热升华【对点训练4】1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2、实验室制取氧气的反应为2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【课后作业】1、下列混合物能用过滤法分离的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉2、下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液3、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡5、某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤7、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①8、包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是()9、下列图示正确的是()A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥10、下列仪器中可直接加热的是()A．烧杯B．试管C．量筒D．圆底烧瓶11、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌12、下列行为符合安全要求的是()A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边14、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤③B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16、下列基本实验操作中，正确的是()17、下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液18、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热19、下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥20、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边21、蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热22、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()23、在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙24、粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④ D．③⑤②①④25、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是________(填字母编号)。A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B．给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C．大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较26、可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________(2)除去O2中少量的水蒸气，用____________(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用__________(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________27、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SOeq\o\al(2－,4)的试剂过量的方法是___________________________________(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________________________28、某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：(1)X、Y分别是：X：________，Y：________。(写化学式，下同)(2)固体A，滤液B、C的主要成分是：A：________，B：________，C：________。(3)Z处进行的操作是：___________________________________________________。29、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

(1)操作①可选择_________仪器

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______________________________________

(3)进行操作②后，如何判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽，方法是___________________________

(4)操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________

(5)操作④的目的是____________________________________30、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________________(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_________________________________________(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________________________(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________【用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子】答案【对点训练1】1、C。解析：加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。2、C。解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SOeq\o\al(2－,4))、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO32－)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO32－和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。]【对点训练2】1、B。解析：CaCO3中的CaCl2杂质易溶于水，而CaCO3不溶于水，把样品溶于水过滤即可除CaCO3中的CaCl2；不能用盐酸，因盐酸可与CaCO3反应而生成CaCl2。2、D。解析：A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。【对点训练3】1、C。解析：除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同时沉淀，同时还引入了NOeq\o\al(－,3)新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4时，其量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO能够溶解于盐酸中而铜不能。2、C3、B。解析：操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。]4、取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl已被除净【对点训练4】1、B。解析：安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。2、B。解析：实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥。【课后作业】1、C。解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。2、B3、D。解析：A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。4、D。解析：A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。5、B。解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有COeq\o\al(2－,3)，同时除去COeq\o\al(2－,3)；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]6、C。解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同时沉淀，同时还引入了NOeq\o\al(－,3)新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。7、D。解析：要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]8、A。解析：酒精是易燃液体，所以对应的图标是A。9、C。解析：①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④根据过滤操作判断，所示操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀品标识。综合上述②④正确。10、B。解析：加热需要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶等；直接加热的仪器有试管、蒸发皿等，因此A、D错误；量筒不能加热，C错误；B正确。11、D。解析：浓硫酸在稀释的时候要在烧杯中进行，操作是把浓硫酸慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，D错。12、C。解析：A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸，会沸腾溅出，可能伤人，A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，B错误；C、炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的效果，C正确；D、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，D错误；答案选C。13、C。解析：如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的。14、B。解析：A中CaO与水反应，C中CuSO4与NaOH反应，D中CO与O2反应，故只有选项B正确。15、A。解析：除杂时，除杂试剂要过量，但过量试剂在后续操作中必须能除去。所以，加入BaCl2溶液必须在加入Na2CO3溶液之前，加入NaOH溶液是为了除去Mg2＋，此时溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)都转化成了沉淀，然后用过滤的方法除去沉淀，最后在滤液中加入稀盐酸。16、B。解析：除杂时气体应“长进短出”，A错误；O2难溶于水，可以用排水法收集，B正确；稀释溶液不能在量筒中进行，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4加入水中，C错误；使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能将胶头滴管插入试管中，D错误。17、D。解析：托盘天平只能精确到0.1g，不可能读到0.01g，因此A项错误。而50mL量筒的最小刻度为0.1mL，不可能读到0.01mL，因此B项也错误。小试管的容积约为10mL，根本无法向其中加入100mL稀盐酸，故C项