四川省南充市2023年中考化学试题（附真题答案）

四川省南充市2023年中考化学试题一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。1．阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是（）A．清洗原料 B．搅拌混匀 C．入坛发酵 D．成品装瓶【解析】【解答】清洗原料、搅拌混匀、成品装瓶都没有新物质生成，发生的物理变化，入坛发酵有新物质生成，涉及化学变化；故答案为：C

【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。2．为建设“天蓝、地绿、水美“的南充，下列措施不合理的是（）A．分类回收处理生活垃圾 B．生活污水集中处理后排放C．倡导市民低碳出行 D．农业上大量施用化肥和农药【解析】【解答】A.分类回收处理生活垃圾可节约资源，保护环境，不符合题意；B.生活污水集中处理后排放可保护水资源，不符合题意；C.倡导市民低碳出行可减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；D.农业上大量施用化肥和农药会污染水体，符合题意；故答案为：D

【分析】根据环境的污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．收集氧气B．蒸发食盐水C．称量NaOH固体D．滴加液体【解析】【解答】A.氧气密度大于空气，收集时长导管进气，不符合题意；B.蒸发食盐水用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，符合题意；C.氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，称量NaOH固体不能放纸上，应放玻璃器皿中称量，不符合题意；D.滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中，不符合题意；故答案为：B

【分析】A、根据氧气密度比空气大分析；

B、根据蒸发操作要求分析；

C、根据氢氧化钠有腐蚀性且易潮解分析；

D、根据滴管的使用要求分析。4．“生命至上，安全第一”，下列做法正确的是（）A．用亚硝酸钠代替食盐做调味品B．进入沼气池之前，先做灯火试验C．蔗糖作为甜味剂添加到食品中D．电器着火用水扑灭【解析】【解答】A.亚硝酸钠有毒，不能代替食盐做调味品，不符合题意；B.沼气池中含有大量易燃气体，进入沼气池之前，先做灯火试验易发生爆炸，不符合题意；C.蔗糖作为甜味剂添加到食品中，可增加食品口感，符合题意；D.电器着火不能用水扑灭，以防止发生触电，不符合题意；故答案为：C

【分析】A、根据亚硝酸钠有毒分析；

B、根据沼气遇明火易爆炸分析；

C、根据蔗糖的用途分析；

D、根据电器着火遇水易发生触电分析。5．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（）A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯【解析】【解答】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意；B.洗涤剂具有乳化作用，可乳化餐具上的油污将其除去，不符合题意；C.浓硫酸有吸水性，可作一些气体的干燥剂，不符合题意；D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；故答案为：A

【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、洗涤剂、稀有气体的性质分析，由其性质确定其用途。6．认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色C．向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气D．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2【解析】【解答】A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；B.实验室用CO还原Fe2O3，红色固体变为黑色，不符合题意；C.产生大量氢气为结论，不是现象，不符合题意；D.电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2，符合题意；故答案为：D

【分析】A、根据硫在空气中燃烧现象分析；

B、根据CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁粉为黑色分析；

C、根据生成物名称为结论描述分析；

D、根据电解水正氧负氢氧一氢二现象分析。7．奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（）A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大B．奥司他韦的相对分子质量为312gC．奥司他韦中含有氮分子D．奥司他韦是由50个原子构成【解析】【解答】A.奥司他韦中碳、氢、氮、氧质量比为192：28：28：64，碳元素的质量分数最大，符合题意；B.奥司他韦的相对分子质量为312，单位为“1”省略不写，不符合题意；C.奥司他韦中含奥司他韦分子，不含氮分子，不符合题意；D.奥司他韦是由分子构成，其一个分子由50个原子构成，不符合题意；故答案为：A

【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

C、根据纯净物不含其它物质的分子分析；

D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。8．下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是（）A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质【解析】【解答】A.苏打是碳酸钠俗称，化学式为Na2CO3，不符合题意；B.消石灰是Ca(OH)2俗称，属于碱，符合题意；C.二冰是二氧化碳俗称，化学式为CO2，不符合题意；D.水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；故答案为：B

【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、二氧化碳、汞的俗称及化学式分析。9．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（）A．证明CO2能与水反应B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触C．证明NaOH固体溶于水放热D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂【解析】【解答】A.向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒放水，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水使压强减小，也可能是二氧化碳与水反应使压强，不符合题意；B.通过铜片上白磷能燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧，可证明可燃物燃烧需温度达到着火点，不符合题意；C.通过U型管液面的变化，可证明氢氧化钠固体溶解于水放热，不符合题意；D.要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，除对比反应速率外，还需证明反应前后二氧化锰质量和化学性质是否不变，不符合题意；故答案为：C

【分析】A、根据二氧化碳溶于水及与水反应的性质分析；

B、根据燃烧条件及对比实验的变量分析；

C、根据氢氧化钠固体溶解放热分析；

D、根据催化剂“一变两不变”性质分析。10．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（）A．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物B．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子C．常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【解析】【解答】A.含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠，不符合题意；B.带电的微粒不一定都是离子，还有质子、电子，不符合题意；C.pH小于7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，不符合题意；D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；故答案为：D

【分析】根据有机物、离子、酸、化合物定义分析。11．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（）选项实验目的实验操作A除去KCl中的MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥B除去CO2中的HCI将混合气体通过氢氧化钠溶液C鉴别羊毛和涤纶取样灼烧，闻气味D鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4分别加入熟石灰，研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，不符合题意；B.将混合气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；C.取样燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有刺激性气味的为涤纶，符合题意；D.加入熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵都会与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。

12．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释​​B．表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体​​C．表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁​​D．表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸​​【解析】【解答】A.常温下向pH＝3的某溶液中加水稀释，溶液pH会随水的增加而增大，但始终是酸溶液，pH不会超过7，不符合题意；B.向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙固体，氧化钙与水化合生成氢氧化钙并放热，溶液质量因溶剂减少和温度升高而减小，待温度恢复，由温度升高析出固体溶解，溶液质量增加，但因溶剂减少析出固体不能溶解，最终溶液质量小于原始质量，符合题意；C.向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁，锌和铁形成化合物时化合价相同，且锌的相对原子质量大于铁，则等质量锌铁反应时，铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；D.向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液质量会随盐酸的加入不断增加，不会保持不变，不符合题意；故答案为：B

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分)13．金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：（1）锶元素的相对原子质量为。（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是(填元素符号)。（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为。【解析】【解答】（1）锶元素相对原子质量为87.62。

（2）锶原子最外层电子数为2，与B最外层电子数相同，化学性质相似。

（3）氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，反应方程式为Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O。

【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

（2）根据原子最外层电子数相同元素化学性质相似分析；

（3）根据氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水分析。14．化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题：（1）下列南充名小吃都富含蛋白质的是____(填选项)。A．川北凉粉、南部肥肠B．营山凉面、西充狮子糕C．张飞牛肉、河舒豆腐（2）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为。（3）空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是____(填选项)。+→催化加+A．该反应的基本反应类型为复分解反应B．该反应中分子的种类发生了变化C．生成物的分子个数比为1：1D．6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大【解析】【解答】（1）凉粉中富含糖类，A错误；凉面、狮子糕中富含糖类，B错误；牛肉、豆腐中都富含蛋白质，C正确。

（2）高铁酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+6价，所给方程式中反应前原子种类和个数为：钾8、铁4、氧16，反应后为：钾8、铁4、氧26、氢20，由反应前后原子种类和个数不变可知，10X中20个氢原子、10个氧原子，X化学式为H2O。

（3）该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A错误；该反应中分子种类发生了变化，B正确；该反应方程式为2N2+6H2O＝催化剂4NH3+3O2，生成物的分子个数比为4：3，C错误；6000L氨气可压缩保存在40L钢瓶中，说明气体分子间间隔较大，D正确。

【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；

（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，反应前后原子种类和个数不变分析；

15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是(填化学式)。（2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是。②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为(填最简整数比)。③t2℃时，将甲、么、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是(填选项)。A．析出晶体质量最多的是甲B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙C．得到的都是饱和溶液D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲【解析】【解答】（1）碘酒的溶剂为C2H5OH。

（2）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响变化不大，甲中混有少量乙时，应用降温结晶的方法提纯甲。②t2℃时甲的溶解度为40g，将30g甲加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂质量比为20：50＝2：5。③t2℃时甲乙丙饱和溶液降温至t1℃，因未确定三溶液的质量关系，无法确定析出晶体质量关系，A错误；降温后甲和乙变成t1℃的饱和溶液，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，溶质质量分数大小为乙>甲>丙，B正确；丙变成不饱和溶液，C错误；因未确定溶液质量关系，无法确定溶剂质量大小关系，D错误。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

16．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的性。（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有①(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式②。（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。【解析】【解答】（1）铜丝常用作导线，利用了铜的导电性。

（2）生活中可采用涂漆、涂油等防止铁制品生锈，铁锈主要成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（3）将一定质量的锌和铜放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，反应后若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。

【分析】（1）根据金属导电性分析；

（2）根据隔离氧气和水的防锈原理及氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；

（3）根据将一定质量的锌和铜放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应分析。

三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分)17．阅读下列科普短文近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题：（1）下列属于复合材料的是____(填选项)。A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是。（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是。（4）由图3可以得到的结论是。（5）下列说法错误的是____(填选项)。A．石墨烯属于化合物B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域【解析】【解答】（1）棉花属于天然纤维，A错误；玻璃钢属于复合材料，B正确；钛合金属于金属材料，C错误；塑料属于合成材料，D错误。

（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。

（3）石墨和金刚石都是碳元素组成单质，它们物理性质存在差异是由于碳原子排列不同。

（4）由图3可知，橡胶复合材料的热导率石墨烯的用量的增加先升高再降低。

（5）石墨烯为碳单质，A错误；复合纤维中石墨烯的含量越高，B正确；石墨、石墨烯组成元素相同，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同，C正确；石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，D正确。

【分析】根据题中所给信息及图示分析，结合复合材料定义、碳单质原子排列不同解答。四、科学探究实验(本大题包括1个小题，共14分)18．某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。（1）制备CO2如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置(填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为。（2）合成产品步骤Ⅰ：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需(填仪器名称)；步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，得到产品。（3）验证产品[查阅资料]①碳酸钠受热不分解②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。[进行实验]

实验步骤实验现象实验结论方案一取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液产生白色沉淀产品中一定有Na2CO3，发生反应的化学方程式为方案二取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸产生大量气泡产品中一定有Na2CO3[提出质疑]兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是。（4）[探究释疑]实验步骤实验现象实验结论①澄清石灰水变浑浊产品中还含有②(填化学式)[反思交流]实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。【解析