天津市2023-2024学年高三12月月考化学模拟试题（含答案）

天津市2023-2024学年高三12月月考化学模拟试题

一、单选题

1.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）

A.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO

B.刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。“淘”、“浦”相当于分离提纯操作中

的“过滤”

C.《天工开物》“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

D.《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，钾的焰色反应为紫色

_通电

2.处理高浓度的乙醛废水的新方法隔膜电解法，总反应为2cH3cH

CH3cH2OH+CH3coOH实验室中，以一定浓度的乙醛和H2s04溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的

工业废水，用惰性电极进行电解，下列说法错误的是

质子交换膜

4

乙醛和稀硫酸

A.b电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3coOH+2H+

B.电解一段时间后，电解池右侧pH值增大

C.若以CH4-空气燃料电池为直流电源，a极应与燃料电池中通入CH4的一极相连

D.理论上处理Imol乙醛，将有lmolH+通过质子交换膜

….…下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中…….为副反应。下列说法正确的是

CHUCHO

•HjC-Fel*

*[H*,C-OJ

N2O

.[(C2HjFe/[(C2H5)Fe(OH))*

X

A.FeO\N2均为反应中间体

B.X既含极性共价键也含非极性共价键

C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应

D.每生成ImolCH3cH0,消耗的N20大于2moi

4.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图

所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=l2+20H-

C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

D.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

6.下列化学用语表示正确的是

H•・

A.质量数为78、中子数为44的Se原子：2SeB.氨基的电子式：•幺

C.基态o原子的轨道表示式为:tlttD.SO2的VSEPR模型:

7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，5.6g铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为NA

B.标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为L5NA

C.O.lmolFeb与O.lmolCL反应时，转移电子的数目为0.2NA

D.浓度均为0.1mol/L的K2s04溶液和Na2so4溶液中，盆数目均为O.INA

8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.验证非金属性：B.提纯高铳酸钾C.制备无水MgCbD.制备碳酸氢钠

N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

9.工业上用S8（分子结构:）与014为原料制备CS2,发生反应:

S8+2CH4=2CS2+4H2S,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.S8既是氧化剂，又是还原剂

B.生成17gH2S,转移电子2moi

C.消耗lmolS8,断裂的S-S键数目为8NA

D.CS2既是氧化产物，又是还原产物招轴斑外杨邓剑五

10.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选实验操作和现象结论

项

2+

A向FeBrz溶液中加入足量氯水，再加CCL萃取，CC14Br的还原性强于Fe

层呈橙红色

B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生说明乙醇中含有水

C将SC)2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红说明使品红褪色的不是S02而是

的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色S02与水反应后的产物

3+

D将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，氧化性：KMnO4>Fe

溶液变黄

A.AB.BC.CD.D

11.类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

A.(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiCh也是分子晶体

B.Fe3()4可以表示为FeO，Fe2C)3,Pb3C)4可以表示为PbCVPbzCh

C.SO2通入到BaCL溶液中不产生沉淀，S02通入到Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

D.AL(SC»4)3可作净水剂，Fe2(SO4)3也可作净水剂

12.工业上可通过甲醇跋基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)UHCOOCH3(g)；在

容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH30H和C0,测得相同时间内CO的转化率随温度变

化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是

(

求

)

错

H

址

0

。

温度(℃)

A.适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率

B.C点反应速率v正X逆

C.反应速率vb<va,平衡常数K(75℃)<K90℃)

二、结构与性质

13.过氧乙酸又名过醋酸（C2H4。3）,是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为

CH3COOH+H2O2=CH3COH+H2Oo

⑴某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图

fHjfKirtiti।ornrnrn

A.Is2s2pIs2s2p

[MinttiHitionrrnri

Is2s2p

C.Is2s2pD.

其中能量最低的是（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为—光谱（填“原子发

射“或"原子吸收"）。

（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有0

（3）乙酸比乙醇易电离出H+的原因o

（4）乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（5）造纸中，用NaBE与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼

氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如表所示:

硼氢化物NaBH4A1(BH4)3

熔点/℃400-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因o

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为。已知：硼氢化钠晶体的

密度为pg/cnP,NA代表阿伏加德罗常数的值，则2=nm（用含p、NA的最简式子表示）

二

二

一

C

N

-

-

-

上

断题

有机推

三、

。

程如图

的流

成L

料合

为原

以A

分，

性成

的活

药物

障碍

功能

神经

疗自主

一种治

.是

14.I

：

问题

下列

回答

的是

骤的目

—I步

,H

计F-G

(1)设

0

：

构简式

的结

出E

(2)写

释)

角度解

衡移动

用(平

咤的作

，毗

)替代

(

毗咤

以用

3可

K2c。

H中

(3)G—

型

反应类

第一步

-E

,D

应类型

B反

(4)A—

(5)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构式o

①既能发生水解反应，水解产物之一能与氯化铁发生显色反应

②该结构中含有四种化学环境的氢原子，个数比为9：32：2

加丫。

(6)以苯乙醛为原料制高分子()合成路线(无机试剂任选)o

四、实验探究题

15.某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PCh)=

己知：①白磷(P。在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃生成NaH2P。2和PE。②PH3

是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2Po2。

(1)仪器a的名称是,a中发生反应的化学方程式是o

(2)仪器b组成的装置的作用是,检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的

是。

(3)下列有关说法正确的是o

A.次磷酸(H3Po2)是三元酸

B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高铳酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成NaH2P。2和NaCl,经过一系列操作可获得固体NaH2Po2。相关物

质的溶解度(S)如下：

S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

NaH2P。2100667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。

取仪器c中溶液，用蒸发皿_______________（趁热过滤）一用烧杯（冷却结晶）一用漏斗（过滤得到

NaH2Po2）—一干燥—NaH2Po2粗品。

选项：a.溶解b.过滤c.洗涤d.普通三角漏斗e.保温漏斗f.蒸发浓缩至有大量晶体析出g.

蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜

②写出c中发生反应的离子方程式o

⑸产品纯度的测定：

O.Olmol.LKMnO液，取25mL于锥形瓶中，然后用O.Olmol.LKMnCU标准溶液滴定至终点（还原产

物是Mn2+,氧化产物是P0：）,达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为。

五、原理综合题

16.党的二十大报告中强