河北省邢台市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（解析版）

河北省邢台市202-2023学年高三上学期教学质量检测

化学试题

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

I.化学与人类生活、生产和环境密切相关，下列有关说法错误的是

A.Co2的超量排放是形成酸雨的主要原因

B.免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C小苏打可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

K答案，A

K解析H

R详析HA.形成酸雨的主要原因是氮氧化物和硫氧化物的超量排放，A错误；

B.蛋白质变性的条件是高温、重金属盐、加入有机物等，因此活性银离子是加入重金属离子，乙醇是有机

物，两者均能使蛋白质变性，B正确；

C.小苏打即碳酸氢钠，可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，C正确；

D.烧制白酒是利用互溶混合物的沸点差异进行分离的，涉及的实验操作为蒸微，D正确；

故选A0

3735

2.将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O0下列有关说法

中正确的是

A.该反应生成C，的摩尔质量为70g∙mol”

B.35Cl和37CI所含中子数之比为35：37

C.该反应中，体现了HCl的酸性和氧化性

D.该反应涉及的物质中有4种物质含共价键

R答案UD

K解析D

K详析HA.反应中次氯酸钠中氯元素化合价降低、HCl中部分氯元素化合价升高，两者反应生成氯气，

则该反应生成Cl?的摩尔质量为72g∙moH,A错误；

B.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；35CI和37CI所含中子数之比为(35-17):

(37-17)=9:10,B错误；

C.反应HCI中部分氯元素化合价升高，体现出还原性，C错误；

D.该反应涉及的物质中次氯酸钠、氯化氢、氯气、水，共4种物质含共价键，D正确；

故选D。

3.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料•，下列说法正确的

是

A.碳化硅为分子晶体

B.氧化铝陶瓷用烟可用于熔融氢氧化钠固体

C.石墨烯中碳原子采用sp2杂化，未杂化P电子形成大兀键

D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料

R答案2C

K解析H

R详析HA.碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键形成的空间网状结构，具有较高的熔沸点和较大的硬

度，故为共价晶体，A错误；

B.Al2O3为两性氧化物，Ah03+2Na0H=2NaA102+H20,故氧化铝陶瓷用烟不可用于熔融氢氧化钠固体，B

错误；

C.石墨烯中每个碳原子与周围的3个碳原子形成正六边形结构，故碳原子采用sp?杂化，剩余一个未杂化

的P电子形成大兀键，C正确；

D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆是铁合金，属于金属材料，D错误；

故K答案』为：Co

^√VCHO

4.某有机物的结构简式为Γ［,下列有关该物质的叙述正确的是

A.分子式为C9H∣0O

B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.该物质能发生加成反应，不能发生取代反应

D.该分子的核磁共振氢谱有5组峰

K答案，B

K解析H

K详析HA∙由题干有机物分子结构简式可知，其分子式为C9H8θ,A错误；

B.由题干有机物分子结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键和醛基所在的三个平面，且各平面之间均

以单键连接，故分子中所有原子可能处于同一平面，B正确；

C.由题干有机物分子结构简式可知，分子中含有碳碳双键、醛基和苯环均能发生加成反应，苯环上的H能

发生取代反应，C错误；

D.由题干有机物分子结构简式可知，该分子含有6种不同环境的氢原子，故其核磁共振氢谱有6组峰，D

错误；

故K答案』为：Bo

5.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液｛主要成分为KCu(NH3)4Cl2Σ｝为原料制备CUCI

(晶胞结构如图)。下列说法错误的是

A.基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d∣°

B.[Cu(NH3)j”中含有4个配位原子

C.NH；的键角小于CH4的键角

D.晶胞中距离CL最近且距离相等的C「有2个

K答案DD

K解析U

K详析RA.已知CU是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d∣°4s∣,故基态CL的核外

电子排布式为[Ar]3d∣°,A正确；

B.[Cu(NHj,丁,中CM+为中心原子，NH3为提高孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位

原子，B正确；

C.NH3和CE分子周围的价层电子对数为4,NH3中含有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥

作用力大于成键电子对对成键电子对的排斥作用力，故NH3的键角小于CKt的键角，C正确；

D.由题干晶胞示意图可知，Cu+位于八个顶点和六个面心上，Cr位于体内八个正四面体的空隙，故晶胞中

距离Cu+最近且距离相等的Cl-有4个，D错误;

故K答案H为：D。

6.利用CL氧化锦酸钾LMnCU制备KMno4的装置如图所示（夹持装置已略）：

已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。

下列说法错误的是

A.a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下

B.将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的

C.装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境

D.由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性：Cl2>KMnO4

K答案，B

K解析H

K祥解》漂白粉具有强氧化性，和浓盐酸在A中圆底烧瓶中发生氧化还原反应产生C12,由KzMnCU只能

在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应，故通入K2MnO4溶液之

前需除去Cb中的HCl,CL和K2MnO4在C中反应产生KMno4,反应不完的CL用D吸收，据此分析解题。

K详析HA.装置A为恒压分液漏斗，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确；

B.将装置B中饱和食盐水的目的为除去CL中的HCl,换为浓硫酸后只能干燥不能除去CL中的HCl,B错

误；

C.由分析可知，装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境，反应原理为：

2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H2O,C正确；

D.由上述实验可推知，在强碱性条件下，发生反应方程式：Cl2+2K2Mnθ4=2KMnO4+2KCI,反应中Cb为

氧化剂，KMno4为氧化产物，故氧化性：C12>KMnθ4,D正确；

故K答案U为：Bo

7.工业通过菱镁矿MgCO3（含杂质AUO3、FeCo3）制取镁的工艺流程如图：

盐酸Cl2甲

((J

菱镁矿T酸浸池T氧化池H沉淀池1MgCi2溶液

沉淀混合物无水MgCl2一镁

下列说法正确的是

A.“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应

B.“氧化池”中通入C%的目的是杀菌消毒

C.甲可能是Mgo或Mg(OH)2等，加入甲的目的是调节溶液PH

D.将MgCl2溶液加热蒸干可得到无水MgCl2晶体

R答案DC

K解析2

K详析》A.“酸浸池”中会产生Fe?+,亚铁离子不稳定，容易被空气中的氧气氧化，A错误;

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe?+氧化成Fe?+,B错误；

C.加入的Mgo或Mg(OH)?与H+反应，溶液的PH增大，使AF+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，C正确;

D.由于Mgel2会发生水解生成Mg(OH)2和HCl,所以将MgCl2溶液加热蒸干得到Mg(C)H”，D错误;

故选：Co

8.某抗氧化剂Z可由图中反应制得:

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是

A.化合物Z中采用sp3杂化和sp2杂化的碳原子个数比为3：5

B.化合物Y中含有3个手性碳原子

C.化合物X可使漠水褪色，ImolX最多可消耗5molBr2

D.化合物Z中第一电离能最大元素为氧元素

K答案》A

K解析H

K详析》A.根据有机物Z的结构简式可知，采用sp3杂化的碳原子有6个，采用冲2杂化的碳原子有10

个，因此二者比为3：5,A正确；

B.连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子，B错误；

C.化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个Br?发生加成,

因此ImOlX最多可消耗3molBr2,C错误；

D.同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>0,因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮

元素，D错误。

本题选D。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCHQH含有的质子总数为L6NA

B.1LO.Imol∙UNHWl溶液中N（NH；）+N（NH3∙H2O）=0.1NA

C.5.6gFe与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0∙3NA

D.电解精炼铜时，当阳极有OSmolCu?+产生时，电路中转移的电子数为NA

R答案UB

K解析D

K详析》A.标准状况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质量及所含质子数，故A错误；

B.lLO.lmol∙L∣NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量为ILXo.1mol∙L7∣=0∙lmol,NH：会水解生成Nfh。

H2O,根据物料守恒有N（NH；）+N（NH3∙H2O）=O.INA,故B正确；

C.5∙6gFe的物质的量为0.1mol,与足量的硫单质充分反应生成FeS,转移的电子数为0∙2NA,故C错误；

D.电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当有OSmolCd+产生时，电路中转移

的电子数大于NA,故D错误；

K答案H选B。

10.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

圆底烧瓶、温度计、酒精灯、

A组装实验室制乙烯的发生装置浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片

导管

粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸

B表面皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯中最后所得的滤液

发结晶

混有乙酸的乙酸乙酯、饱和

C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、烧杯

NaoH溶液

配制IOOmL一定物质的量浓度的IOonlL容量瓶、烧杯、量筒、

D浓硫酸、蒸储水

稀硫酸玻璃棒

A.AB.BC.CD.D

K答案HA

R解析D

K详析DA.实验室制乙烯用乙醇在浓硫酸条件下加热，反应物加入圆底烧瓶中，用酒精灯加热，将温度

计水银球伸入液面以下，控制温度在170℃,加入碎瓷片防止暴沸，烧瓶口连接导管，所用试剂及仪器正确，

故A正确；

B.蒸发结晶要用到蒸发皿，而不是表面皿，故B错误；

C.乙酸乙酯在Nae)H溶液中会发生水解，不能用饱和NaOH溶液进行乙酸的除杂，故C错误；

D.配制IOOmL一定物质的量浓度的稀硫酸，除提供的仪器外还需要胶头滴管，故D错误；

K答案》选A。

11.五种短周期主族元素X、Y、z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元

素周期表中原子半径最小的元素，Y、z、R为同周期元素。下列说法错误的是

XX

+—I

WXZ-Y

-I

X

A.电负性：R>Z>Y

B.仅由X、Z、R组成的化合物可能为离子化合物

C.基态Y原子的S轨道的电子数与其P轨道的电子数相等

D.W与R可形成两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比相同

K答案』c

K解析H

R祥解》五种短周期主族元素X、Y、z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示，X在

元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na元素：Y、

Z、R为同周期元素，Y形成4个共价键，其原子序数小于Na元素，则Y为C元素；Z形成3个共价键，

则Z为N元素；R形成2个共价键，则R为O元素，以此分析解答。

R详析Il根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，R为O元素，W为Na元素。则

A.非金属性越强，电负性越大，电负性：O>Z>C,故A正确；

B.仅由H、N、O组成的化合物可能为离子化合物，例如硝酸锭等，故B正确；

C.基态C原子的核外电子排布式为Is22s2p2,S轨道的电子数与其P轨道的电子数不相等，故C错误；

D.W与R可形成两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，两化合物中阴阳离子个数比相同，均是1：2,故D

正确；

故选C。

12.下列离子方程式书写正确的是

τ2+

A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2↑+2H2O

+

B.Na2S2O3溶液和稀硫酸混合：S2O^^+2H=SΦ+SO2↑+H2O

C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO^+CO2+H2O=2HCO;

D.将NaOH溶液和H?C2O4溶液等体积等浓度混合：2OH^+H2C2O4=C2O^+2H2O

K答案，B

K解析H

K详析》A∙铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H2O,A错误；

B.Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为S2O；+2H+=SI+SO2f+H2O,B正

确；

C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小析出，离子方程式为2Na++C0j

+CO2+H2O=2NaHCO3J,C错误；

D.草酸是二元弱酸，将NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积等浓度混合生成OH-+H2C2O4=HC2C^+H2O,D

错误；

故K答案》为：Bo

13.钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为

%KC8+K05^vMnO2⅛∙8ΛC+K05MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

用电器

B.充电时，a极接电源的负极发生氧化反应

C.放电时，b极发生的反应为K057MnO2+xK++xe^=K05MnO2

D.放电时，理论上电路通过4mole-，a极质量减小39g

K答案HC

K解析D

K祥解Σ总反应：%KC8+K05_xMnO2；H∙8ΛC+K05MnO2,放电时，a极为负极：

++

KC8-e=K+8C;b极为正极：K05^lMnO2+xK+xe^=K05MnO2,因此该电池交换膜为阳离子

交换膜，以保证充放电时K+能够顺利通过。

K详析HA.由分析可知，该电池的交换膜为阳离子交换膜，A错误：

+

B.根据总反应可知，充电时，a极电极反应式为：8C+e^+K=KC8,因此a极接电源的负极，发生还

原反应，B错误；

C.由总反应式可知，放电时，b极发生还原反应，反应为KosrMnOz+xK++Xe-=Ko.5MnO2,C正确；

D.放电时，a极电极反应式为：KC§一e-=K++8C,当转移1个电子时，a极减少一个K+的质量；当电

路通过4mole：a极减少4molK+的质量，即156g,D错误。

故选C。

14.室温下，通过下列实验探究0∙0100mol∙L-Na2C2Oil溶液的性质。

实验1：实验测得O∙OlOOmol∙LTNa2C2O4溶液的PH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、().()l()()mol∙LTHCl溶液，PH由&6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积，0.020OmOl∙I7∣Cael2溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4,溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

9

已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10-,下列说法错误的是

.c(Na+)

A.OQlOOmol∙L-Na2C2O4溶液中满足：-7——点一√——人＞2

C(C2。4)+C(HC2O4)

+

B.实验2滴加盐酸过程中不可能存在：c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2O；')+c(CF)

7

C.实验3所得上层清液中：c(C2O^)=5×10-mol∙L-'

D.实验4发生反应的离子方程式为5C2θj+2MnO；+16H+=IOCO2，+21\4++8氏0

K答案，B

R解析》

R详析》A.根据物料守恒可知，Na2C2O4溶液中有：c(Na+)=2c(C2(⅛)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4),故有

1

O-OlOOmolLNa2C2O4溶液中满足:>2,A正确;

C(C2O^)+C(HC2O4)

++

B.根据电荷守恒可知，滴定过程中一直有：c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O；-)+c(CΓ)+c(OH),当

C(OH-)=c(H+)时,上式变为c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2θ;)+C(Cr),即实验2滴加盐酸过程中可能存在:

+

c(Na)=c(HC2θ;)+2c(C2O^-)+c(CΓ),B错误;

C.实验3中混合前溶液中c(Ca2+)=°∙°2m°"j=0.0Imol∕L,c(C,O4)=θ,θɪɑɪɑɪ^=0.005mol∕L,混合后

22

Ca2+iitt,此时c(Ca2+)=0.01mol∕L-0.005mol∕L=0.005mol∕L,故所得上层清液中：

2.5?10"

=5?U)mb,C正确;

0.005

D.根据氧化还原反应配平可得，实验4发生反应的离子方程式为

+2+

5C2O;-+2MnO；+16H=IOCO2+2Mn+8H2O,D正确;

故K答案Il为：Bo

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

O

15.苯乙酮(广

O

H

CCH

3

+CHC一OH＞制备过程中还有

等副反应发生。

CH3COOH+AlCl3——>CH3COOAICI2+HClT

已知:

名称相对分子质量沸点/℃密度/(g∙cm-3)溶解性

苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂

苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂

乙酸Sf1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂

AlCl3133.5178（升华）2.44遇水水解，微溶于苯

I.无水AlCl3的制备

图1是实验室制取并收集少量无水AlCI3的实验装置。

碱有灰

A黑Naa浓硫酸囹

图1

（1）装置A中发生反应的离子方程式为O

（2）装置F的作用是（写两点）。

（3）在选择收集AlCI3的装置时，常选用图1中的装置E,而不选择图2装置的原因是

H.苯乙酮的制备

步骤1：在三颈烧瓶中将3（）mL苯和无水AlCh粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL乙酸好。

乙酸酊滴加完后，升温至70~80C,保温反应一段时间，冷却。

步骤2：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离出有机层；水层用苯萃取、分液：将有机层合

并在一起并依次用水、5%NaoH溶液、水洗涤。

步骤3：向洗涤后的有机层中加入适量无水MgSOq固体，放置一段时间后进行分离。

步骤4：将步骤3中得到的有机层进行蒸储，得到5.4mL苯乙酮。

（4）步骤1中控制温度选（填“水浴加热”或“直接加热”）更适宜。

（5）步骤2中用苯萃取水层的目的是»

（6）分液漏斗使用前须并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并放气后，将

分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。下列放气操作图示正确是（填标号）。

（7）粗产品蒸储提纯时，下列蒸储装置最合适的是（填标号），实验中苯乙酮的产率为（保留

两位有效数字）。

+2+

K答案D(I)MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O

（2）吸收多余的氯气，防止污染；防止空气中的水蒸气进入实验装置使AICl3水解

(3)图2装置中的导管较图1中装置E的导管更易发生堵塞

(4)水浴加热(5)把溶解在水中的苯乙酮萃取出来

(6)①.检漏②.b

(7)①.C②.72%

K解析H

K祥解》本题是一道有机物制备类的实验题，制备过程用到了氯化铝，首先制备氯化铝；由装置A制备氯

气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气你，在装置D中氯气和铝发生反应生成产物，装置E用

来收集产品，用装置F处理尾气，以此解题。

R小问1详析)

+2+

装置A是浓盐酸和二氧化镒加热制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H,0；

K小问2详析』

氯气有毒，该反应中用到了氯气，需要尾气处理，氯气可以和碱石灰反应，故装置F的作用为：吸收多余

的氯气，防止污染：防止空气中的水蒸气进入实验装置使AIeI3水解;

K小问3详析》

由图可知图2中的进气管较细，氯化铝凝华时容易堵塞导管，故不用图2的作用为图2装置中的导管较图1

中装置E的导管更易发生堵塞；

R小问4详析】

步骤1需要升温至70~80°C,为了更加容易控制温度，可以选择水浴加热；

K小问5详析』

根据题给信息可知，苯乙酮在水中有一定溶解度，为了提高产率，可以用苯萃取水层，故其目的是：把溶

解在水中的苯乙酮萃取出来；

K小问6详析』

分液漏斗是密闭容器，使用前需要捡漏；分液漏斗放气时应该下口斜向上45。，故选c；

K小问7详析』

蒸储时应该选用直形冷凝管，且温度计应该在蒸储烧瓶支管口处，故最合适的C；根据题给信息可知，苯

是过量的，用乙酸酊计算理论产量，n(苯乙酮)理论=n(乙酸酊)=U^a0.0636mol,苯乙酮产率=

102

1.03x5.4

―—×100%«72%°

0.0636

16.钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿K主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),还含有

少量FezO,、Sio2等杂质U制备金属钛同时获得FeSo4-7凡。的工艺流程如图:

NM)H洛油KN帙

己知：“酸浸”后钛主要以Tiθ2+的形式存在；“水解”后钛以Tio2∙xH2O的形式存在。

回答下列问题：

(1)基态Ti2+的最外层电子排布式为。

(2)写出“水解(90℃)”时发生反应的离子方程式：；验证“洗涤”达到目的的操作为o

(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为;有利于该过程中“气一固一固”接触的措施是

(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化''反应理论计算结果显示，在2(X)°C条件下达到平衡时，TiO2

几乎完全转化为TiCl4,但实际生产中反应温度却远高于200℃,其原因是(写一种)。

1

(4)每次取IgFeSO∙7H?。样品，加适量水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用cmol-LKMnO4

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液amL。

已知：Fe∙"(黄色)+2H3PO4=H3[Fe(Pθ)](无色)+3H+。

滴定终点溶液颜色变为:该样品中Fe?+的质量分数为(填含c,a的表达式)。

R答案Il(I)3s23p63d2

2++

(2)©.TiO+(x+1)H2O=TiO2-xH2OΦ+2H②.取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加

BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤目的达到

高温

(3)①.TiO2+2C12+2CTiCl4+2C0②.将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2,使固体

粉末“沸腾”③.为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCI4产品，提高效益(或其他合理K答

案》)

(4)①.浅红色28ca%

K解析D

K样解》钛铁矿用NaOH溶液碱浸除掉SiCh,滤渣再和硫酸反应生成硫酸钛和硫酸亚铁，氧化铁和硫酸反

应生成硫酸铁和水，加入铁粉还原Fe?+,发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,硫酸亚铁溶液通过加热浓缩，冷却结

晶，过滤得到硫酸亚铁晶体;“酸浸”后钛主要以TiO"的形式存在,“水解”后钛以TiO2∙χHq的形式存在，

则TiC>2+溶液中存在水解平衡TiC)2++(x+l)H2OnTiO2∙xH2θJ+2H+,升高温度，促进平衡往正向移

动生成TiO2∙xH2O,据此做答。根据电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应

分析电极反应方程式。

K小问1详析]

Ti元素是第22号元素，基态Ti原子的4s能级上失去2个电子得到基态Ti2+,其最外层电子排布式为

3s23p63d2;

R小问2详析》

+

根据分析，TiO2+溶液中存在水解平衡Tio2++(x+l)H2OTiO2∙XH20>L+2H,升高温度，促进平衡

2++

往正向移动生成TiO2∙XH2O,则90℃水解离子方程式为TiO+(x+l)H20=TiO2∙xH2OJ+2H；验

证"洗涤”达到目的即验证洗涤液中是否含有硫酸根，操作方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加

BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤目的达到；

K小问3详析》

根据流程图，TiO2、Cl2、焦炭在高温条件先生成CO,则另一产物为TiCl4,反应的化学方程式为

高温

TiO2+2C12+2C=TiCl4+2CO；有利于该过程中“气一固一固”接触的措施可以将两固体粉碎后混合,

同时鼓入Ci2,使固体粉末“沸腾”；实际生产需要考虑效益，所以为了提高反应速率，适当提高反应温度，

可以在相同时间内得到更多的TiCI4产品：

K小问4详析R

用Cmol∙L√KMnO4标准溶液滴定含Fe2+溶液，滴定至终点时溶液颜色变为浅红色；根据滴定关系式

2+2+133

KMnO4~5Fe,可计算出n(Fe)=5×cmol∙L×(«×10-)L=5ac×10mol,则样品中Fe?+的质量分数

为5acχlθ'm3χ56g∕molχ]0o%=28ca%。

Ig

17.将C。?还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步，其催化加氢的主要反应有：

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,<0

反应2：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔH2

(I)Co2分子中中心原子上的价层电子对数为。

(2)已知：一定温度和压强下，由最稳定单质生成Imol化合物的熔变为该物质的摩尔生成焰，单质的摩

尔生成焰为0,Co2(g)、8(g)、凡09)的摩尔生成焰依次为-393.5kJ∙moL、-110.5kJ∙moΓl>

-241.8kJ∙moL。则4也=kJ.mɑɪ-ɪ。

(3)向三个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入ImolCO2和3molH2,在不同催化剂作用下仅发生反

应1.测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中H2的转化率随温度变化的数据如表所示。(T5时,

2

H2的转化率为66.67%O即转化了I)

温度

转化率

T,T2ɪɜT4T5

使用的催化剂

催化剂a65%77%80%80%6667%

催化剂b56%67%76%80%66.67%

催化剂c48%62%72%80%66.67%

①在温度为T3时，催化效果最好的催化剂是(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。

②T3、温度下，表中所列数据对应的状态中V正>V逆的有个状态。

③温度为时，该反应的浓度平衡常数KC=。

(4)当压强分别为Pi、P，时，将以邈竽?=1：3的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应1和

n起始32)

反应2,不同温度下体系中CC>2(g)的平衡转化率和CHsOH(g)∖Co(g)的选择性如图所示。｛CH∖OH(g)

n(CHQH)或n(CO)

R或CO(g)』的选择性=J~-~~⅛-—-)

n参加反应

⅝

∕

*M∙

i⅜

⅛f

t车i

或

①曲线b代表(填“CH3OH”或“C0”)的选择性，原因是

②P1(填”>”或"<”)P?。

K答案D(1)2(2)+41.2

(3)①.催化剂a②.3(3).—

3

(4)①.CH3OH②.反应1是生成CH∖OH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向

移动，CHQH的选择性降低③.<

K解析H

R小问1详析外

CO2分子中中心原子上的价层电子对数=2+土产=2；

K小问2详析》

已知CC½(g),CO(g)、H?O(g)的摩尔生成烙依次为-393.5kJ∙moL、-110.5kJ∙moΓ1>

-241.8kJ∙moI^l，单质的摩尔生成焙为0，根据AH=生成物的生成焙-反应物的生成熔可得，反应b的

ΔH=-110,5kJ∙moΓ1+(-241.8kJ∙moΓ1)-∣^0-393.5kJ∙moΓlJ=+41.2kJ∙moΓl；

K小问3详析工

①根据表格信息，在温度为工时，H?的转化率最高，且最先达到平衡，所以催化效率最高的是催化剂a；

②T3、工,温度下，表中所列数据对应的状态中V正>V逆，说明反应未达到平衡，工温度下，催化剂a作用

下V正>V逆，T4时，催化剂b、催化剂C作用下V正>V逆，所以有3种状态符合V正>V逆；

2

③根据表格信息，温度为T5时，H2的转化率为66.67%。即转化了彳，列三段式：

CO2(g)+3H2(g).一•CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度(mol∕L)0.51.5O0

ɪ11

变化浓度(mol∕L)1

33ɜ

ɪɪ11

平衡浓度(mol∕L)

623ɜ

-1y—1

C(CH3OH)∙c(H2O)_33-16

该反应的浓度平衡常数KC

C(Co,)∙C3(H,)

K小问4详析4

①反应1是生成CHQH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH,OH的选择性越低，

反应2是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则Co的选择性越高，因此a、

b表示CH3OH的选择性;

②反应①是左右两边气体分子数减小的反应,P增加,平衡往正向移动，CH3OH的选择性越高,所以p<P20

18.卤代燃是有机合成中的重要原料，以两种卤代燃为原料合成高分子化合物X的合成线路如图。

。催化利银氨溶液

C¾CHB9BrrNZaOH>水溶液,2gi.A

ECOOH

②Ii.酸化COOH

G

CHCHCH

33NBSBr0NaOH水溶液

IABCD-j

④△⑤・γ

Br⑥一定条件

OH0O

IIIlIl.

H-I-OCH2CHCH2O-CC-⅛OH

X

NBSRCHeH=CH)

已知：RCH,CH=CH,→I。

Br

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为,D的系统命名为。

(2)E的结构简式为,③的反应类型为o

(3)反应⑥的化学方程式为。

(4)满足下列条件的G的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③遇碳酸氢钠溶液有气体放出

(5)设计以A为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)。

K答案D(1)①.碳碳双键、碳澳键②.1,2,3-丙三醇

CC武器②•消去反应

(2)①.

产。HOHOO

二端+JHOH-⅛≡*H÷OCHCHCHO-CC-⅛OH.

⑶π0≡22+(2N1)HIO(4)

^C°°HUHH

IO

(5)CH2=CHCH3NBS.>CH2=C