第三章 烃的衍生物 单元测试卷-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《煌的衍生物》单元测试卷

一、单选题

1.下列物质属于酮的是

OOOrx°∖

IiHΓJ

A.H—C—HB.H—C—OHC.IIlD.ς∖xz^x

2.下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A.丙烯和环丙烷B.乙烯和己烯

C.乙焕和苯D.乙醇和乙酸

3.下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是

4.下列说法不正确的是

A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B.酚醛树脂是一种人工合成的高分子材

料

C.乙醛可与滨水发生加成反应而使溟水褪色D.可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚

5.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄苓素的

说法不生砸的是

黄岑素

A.分子中有3种官能团B.能与CHfOOH溶液反应

C.可发生氧化反应D.能与Br,发生加成反应

6.姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法

不正确的是

HOOJi

A.属于芳香燃B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.能发生取代反应D.能发生加聚反应

A.AB.BC.CD.D

8.一种昆虫信息素的分子(M)结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.该有机物M的分子式为C∣2H√)2

B.Imol该分子最多能与2mol凡发生加成反应

C.该有机物属于酯类

D.M可以发生取代反应

试卷第2页，共10页

9.硫酸盐（含S（）:、HS0；）气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微

颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是

A.第I阶段的化学方程式为：SO;-+NO2=NO2+SO；

B.该过程中NCh为催化剂

C∙ImolSO；在第H、HI两个阶段共失去电子数目为NA

D.氧化性Nθ2>HNCh

10.下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是

3

CH3CHCH3I

A.CH,OHB.^IC.CH3-C-CH,OH

C)H

C

IH-3

DCCCH

H

3lHlCH.OH

c3cH

3

U.b、d、p、m的结构简式如下图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是

A.b与d互为同分异构体

B.d能使溟的四氯化碳溶液褪色

C.b的二氯代物有三种

D.p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应

12.下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是

A.用装置甲实验室制乙烯并检验产物

B.用装置乙实验室制溪苯并检验产物中的HBr

C.用装置丙蒸干溶液获得CUSo#5氏0

D.用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集

13.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是

A.乙醇（水）：加入生石灰，蒸储

B.澳苯（溟）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C.乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

D.乙烷（乙烯）：通入溟水，洗气

14.化合物Z（华法林）是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得:

下列说法不正确的是

A.Y分子存在顺反异构体

B.Z分子中含有1个手性碳原子

C.一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D.ImolX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

15.拟人化分子纳米小人的结构如图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

C.分子a中所有碳原子可能共平面D.1个分子b中有2个甲基

二、填空题

16.工业制乙烯的实验原理是烷烧(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成

不饱和烧。例如，石油分储产物之一的CI发生反应：Ci6H34—sf‰~~>CsHis+

甲，甲-用化蠹>4乙。请回答下列问题：

(1)甲的分子式为:乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是

(2)若C8His—St端~>C4>⅛+丙，则丙可能的结构简式是。

(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A,A可以在酸性高铳酸钾溶液的作用下转化为B,

A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：

，在该反应中，浓硫酸的作用是o

(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A,气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红

色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为。实验进行一段时间后，

撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明O

反异构)。

①能与NaHCo3溶液反应产生气体；②可以发生银镜反应。

三、计算题

19.某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134,A仅

含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，

且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0gO

(1)每个有机化合物A分子中含有个竣基；

(2)有机化合物A的分子式。(书写计算过程)

20.完全燃烧1.00g某脂肪烧，生成3.08gCθ2和1.44gH2θ.实验测得其相对分子质量

为100。请回答下列问题：

(1)该脂肪煌分子式为一。

(2)该脂肪煌主链有5个碳原子的结构有一种。

21.⑴标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体

中甲烷的体积分数为。

(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组

成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为。

(3)80g密度为［gym，的CaCl2溶液里含2gCa”,从中取出一半的溶液，其中Cl?的物

质的量浓度是o

(4)1OmLO.Imol∙LBaCL溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO；

完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是。

四、实验题

22.已二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。通过

浓硝酸氧化环己爵制备己二酸的反应原理为

浓HNO3COOH

+NO,t+HO

oCOOH2

70-90CC(未配平)。装置示

意图及相关信息如下:

试卷第6页，共10页

NaC)H溶液

相对分子熔点沸点密度/(g'

名称质量/℃/℃mL7)溶解性

环己

10025.21610.96可溶于水，易溶于乙醇

醇

己二室温下可溶于水，热水中溶解度更

146151337.51.36

酸大，易溶于乙醇

实验步骤：

步骤一在三颈烧瓶中加入25mL水、IOmL浓硝酸(过量)，慢慢开启磁力搅拌装置，

并用水浴加热至80。C回流。

步骤二从仪器a中小心逐滴滴加环己醇4.2mL,水浴温度维持在85~90°C,必要时可

向水浴中添加冷水。

步骤三环己爵滴加完毕后，继续反应30分钟。将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应

液浑浊并出现白色沉淀，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用母液洗涤

三颈烧瓶和滤饼，后将粗品置于85C烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2g,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是o

(2)反应开始后,三颈烧瓶中的现象是。写出烧杯中发生反应的化学方程式：

(3)“步骤三”中，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟的目的是。

(4)本实验中己二酸的产率约为(保留2位有效数字)。

(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过的方法提纯。

23.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酊与正丁醇在浓硫酸共热下反应

制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

已知I：正丁醇沸点118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，

沸点340℃,酸性条件下，温度超过180C时易发生分解，邻苯二甲酸酎、正丁醵、邻

苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸醉16g正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃,持续搅拌反应2小时，升温至140℃«搅拌、保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清τ取清液(粗酯)T圆底烧瓶T减压蒸储

请回答以下问题：

(1)仪器a的名称,邻苯二甲酸酊、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严

格的要求，请问浓硫酸是在_____________(填最前、最后或中间)加入。

(2)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是,判断反应已结

束的方法是。

(3)反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应

速率，可采取的措施是：O

A.增大压强B.增加正丁醇的量C.分离出水D.加热至200℃

(4)操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能

使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示)：

(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸锚的目的是。

(6)用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定

有机物相对分子质量通常采用的仪器是O

24.I、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：

①按右图连接好装置，并检查装置的气密性。

试卷第8页，共10页

②在试管甲中加入3mL乙馆，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再

加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热。

③待试管乙(装有少量饱和碳酸钠溶液)中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B,

振荡后静置。

相对分子质量密度/(g.cm3)熔点/℃沸点/℃水中溶解性

乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶

乙酸601.05016.6117.9易溶

乙酸乙酯880.897-8477难溶

回答下列问题：

(1)试管甲中主要反应的化学方程式为。

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是。

(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有。

(4)现对全班同学试管乙中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇。假设全

班共做10组实验，得到乙酸乙酯共20.4g,请计算乙酸乙酯的产率为(保留

两位有效数字)。

II、实验小组用下列装置进行实验。

甲乙

(5)该实验的目的是，请写出总反应化学方程式-----------。

(6)若想检验试管a中收集的液体成分含有乙醛，请分别写出两种检验方法的主要化学方

程式：

①___________

②___________

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.C

O

Il

【详解】A∙H-C-H为甲醛，故A不符合题意；

O

Il、

B.H—C—OH为甲酸，故B不符合题意；

0

c.―中含有线基，属于酮类物质，故C符合题意；

0

D.中含有酸键，故D不符合题意；

故答案：Co

2.C

【详解】A.分子式都为C3H6,但它们一个属于烯煌，另一个属于环烷崎，结构不同，互为

同分异构体，故A错误；

B.乙烯和己烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差4个CHz原子团的同一类

有机物的，互称为同系物，不符合题意，故B错误；

C.乙焕和苯最简式都是CH,二者结构不同，分子式不同，二者即不是同系物，又不是同

分异构体，故C正确；

D.乙醇分子式C2H<Q,乙酸分子式C2H4O2，分子式不同结构不同，不符合题意，故D错

误；

答案选C。

3.B

【详解】含有-CHO官能团的物质能跟银氨溶液发生银镜反应，故选：Bo

4.C

［详解］A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应生成三硝基甘油酯和水,选项A正确；

B.酚醛树脂是第一种完全由人工合成的树脂材料，是在1909年由美国人贝克兰(Leo

BaekeIand)用苯酚和甲醛制造的，选项B正确；

C.澳水具有较强氧化性，能将乙醛氧化而反应而使滨水褪色，选项C不正确；

D.苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，选项D正确；

答案选C。

5.A

【详解】A.根据物质的结构简式可知，该物质分子中含有酚羟基、懒键、叛基、碳碳双键

答案第11页，共11页

四种官能团，故A错误；

B.该物质含有羟基，能与CH'COOH发生酯化反应，故B正确；

C.酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，故C正确；

D.该物质含碳碳双键，能与Br?发生加成反应，故D正确；

答案选A。

6.A

【详解】A.姜黄素分子中含有C、H、O,且含有苯环，属于芳香煌的衍生物，故A错误；

B.姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，能使酸性高锌酸钾溶液褪色,

故B正确；

C.姜黄素分子中酚羟基，能与浓澳水等发生取代反应，故C正确；

D.姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；

故选Ao

7.A

【详解】A.葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锌酸钾溶液反应，故

无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；

B.碳酸氢钱受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，

氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3,B正确；

C.该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得

出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；

D.氯水能与澳化钠发生反应产生Bn，CeLl能萃取NaBr溶液中的Bn从而变色，故可以证

明非金属性氯大于澳，D正确；

故答案选A。

8.B

【详解】A.观察有机物M的结构简式，可判断出其分子式为CQH?。。？，A项正确；

B.分子中含有一个碳碳双键，1，"。/该分子最多能与加。/凡发生加成反应，注意竣基中虽

然含有碳氧双键，但不能与氢气加成，B项错误；

C.根据结构简式可知，分子中含碳碳双键和酯基，属于酯类，C项正确；

D.有机物M分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应（属于取代反应），有

机物碳原子上的氢原子可被卤素原子取代发生取代反应，D项正确；

答案选B。

9.B

【分析】根据图中给出的原子信息,可以推出第I阶段发生的反应为：so；+NO2=NO2+Sg，

第II、∏I阶段发生的反应为：SO3+H2O+NO2=HNO2+HSO40

答案第12页，共11页

【详解】A.由图可知第I阶段的化学方程式为：SO；-+NO2=NO2+SO',选项A正确；

B.该过程中，NCh作为反应物，选项B错误；

C.第II、In阶段中，ImolS0；失去Imol电子（NA个）变为HSO,,选项C正确；

D.该过程中，No2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2>HNO2,选项D正确;

答案选

10.B

【分析】醇中，能发生消去反应的条件是含有相邻碳上有H,能发生催化氧化的条件是相连

碳上有H。

【详解】A.甲醇不能发生消去反应，A错误；

B.2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，B正确；

C.2,2-二甲基丙醇不能发生消去反应，C错误；

D.羟基在1号碳被氧化为醛，D错误。

故选B。

11.D

【详解】A.由结构简式可知，b与d的分子式相同，都为C6H6,结构不同，互为同分异构

体，故A正确；

B.由结构简式可知，d分子中含有碳碳双键，能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，使浸

的四氯化碳溶液褪色，故B正确；

Cl

C.由结构简式可知，b的一氯代物有一种，二氯代物有如图所示的三种结构：ɔ,

故C正确；

D.由结构简式可知，P分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子相连，在一定条件下不能

与氧气发生催化氧化反应，故D错误；

故选D。

12.B

【详解】A.乙醇易挥发，制备的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锯酸钾溶液褪色，不

能达到实验目的，A错误；

B.B中液澳易挥发，发生取代反应得到的HBr中混有BmCCI4可吸收友2,硝酸银溶液

用来检验生成的HBr,B正确；

C.蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，C

错误；

答案第13页，共11页

D.乙酸与乙醇应在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，该装置不能实现制备乙酸乙酯，D

错误；

故选Bo

13.C

【详解】A.Cao与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸僧可分离，故A正确；

B.澳与NaoH反应后，与澳苯分层，然后分液可分离，故B正确；

C.乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸镭

法，故C错误；

D.乙烯与浸水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故D正确；

故选：Co

14.D

【详解】A.Y分子中碳碳双键的碳原子均连接不同的原子(团)，存在顺反异构，A正确；

B.Z分子中含有1个手性碳原子，如图所示VO人。，B正确；

C.Y分子中碳碳双键可以发生加聚反应，苯环、碳碳双键、酮默基均能与H2加成发生还

原反应，分子中氢原子可以发生取代反应，C正确；

D.X分子中酯基可以与NaOH反应，由于是酚酯，故ImOlX最多消耗2molNaOH,D错

误；

故答案选D。

15.A

【详解】A.同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相等)，在组成上相差一个或若

干个CH2原子团的物质，由题干可知分子a、分子b互为同系物，A正确；

B.煌是指仅含C、H两种元素的化合物，故分子a、分子b均属于垃的含氧衍生物，B错

误；

C.由题干信息可知，分子a中含有两个-C(CH3)3基团，故不可能所有碳原子共平面，C错

误；

D.由题干信息可知，1个分子b中有10个甲基，D错误；

故答案为：Ao

16.(1)C8H16碳碳双键

(2)CH3CH2CH2CH,、CH3CH(CH3)CH3

(3)CH3COOH+C2H5OHWTCH3COOCH2CH3+H2O催化剂和吸水剂

答案第14页，共11页

(4)CH,CH,OH+CuO-→CH,CHO+CU+H2O乙醇的催化氧化反应是放热反应

【分析】(1)

C16H34一/端~~>C8H∣8+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则

甲分子式为Cs%6；由甲、乙反应关系可知乙含有2个碳原子，应为乙烯，含有的官能团为

碳碳双键；

(2)

C8H18——if⅛~>CJ18+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为

CH1CH2CH2CH,λCH3CH(CH3)CH3；

(3)

乙在催化剂作用下与水反应生成A,A应为乙醇，A可以在酸性高镒酸钾溶液的作用下转化

为B,则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C

为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH岑黑C⅛COOCH2CH3+H2O,乙酸与乙

醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利

于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；

(4)

Δ

铜丝变黑是因为发生反应：2CU+O2=2CUO,后来变红是因为发生反应：

CH3CH2OH+CuO+Cu+H2O,该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催

化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应，

δ

故答案为：CH5CH2OH+CuO>CH3CHO+Cu+H2O；乙醇的催化氧化反应是放热反应。

17.3,4,5-三羟基苯甲酸

COOH

2rΓ55^∣6

【详解】如图5，竣基为主官能团，直接连在苯环上，为某苯甲酸，根据

OH

芳香族化合物的命名规则，3个羟基分别位于苯环的3、4、5号碳原子上，其化学名称为3,

4,5-三羟基苯甲酸。

18.3

(详解】*"V**第"的分子式为C4H4O3。【确定取代基信息】能与NaHCO1溶液反

应产生气体，则含有-COOH；可以发生银镜反应，则含有-CHO。由分子式可知，主链为

答案第15页，共11页

∖,产(∙)V/.⅛)

(■—C：(【多解】'？F剖不饱和度为3,-COOHʌ-CHo的不饱和度均

ZV.\_/

为1,到分子中还有1个碳碳双键。)【“定一动一法”判断同分异构体数目】先取代-COOH,

再取代-CHO。考虑顺反异构以及结构的对称性有

HOOC'HooC∖/I

X--C=C

3×\2

主链关于X、F轴对称,一取代物不对称,

一取代物只有I种二取代物有3种

19.(1)2

(2)C4H6O5

【分析】仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134,A既可以与乙醇发生

酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和竣基，设A分子中含有a个

竣基，由0.ImolA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：

134g∕mol×0.1mol+46g∕mol××a0.1mol=19.0g+18g∕mol×a×0.1mol,解得a=2；若A分子中含

有2个羟基，余下煌基的相对原子质量为134—45x2—17x2=10,碳原子的相对原子质量为

12,则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个竣基和1个羟基可知余下煌基的

相对原子质量为1315x2—17=27,则余下炫基中含有1个亚甲基和I个次甲基，A的分

子式为C4H6O5O

(1)

由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个竣基，故答案为：2;

(2)

由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5,故答案为：C4H6O5O

20.(I)C7H16

(2)5

【解析】(1)

LOOg某脂肪煌的相对分子质量为100,其物质的量为而扁=OOlmol,完全燃烧生成的

308s144g

二氧化碳的物质的量为大一"r=0.07mol,水的物质的量为上7=O.O8mol,依据原子守

44g∕mol18g∕mol

恒，脂肪煌分子中碳原子数为黑粤=7,氢原子数为噜粤孕=16,该脂肪烧分子式为

0.01molO.Olmol

C7H160

答案第16页，共11页

(2)

该脂肪烧分子式为C7H∣6,为烷崎，依据减碳移位法可知，该脂肪煌主链有5个碳原子的结

CH3-CH-CH-CHɔ-CH3

I

CH,

I

构均有CH3J、

CH3

I

CH3-CH2-C-CH2-CH3

CH3、

CH3

I

CH3-C-CH2-CH2-CH3

CH3、

CH3-CH-CH-CH-CH3

II

CH3CH3

CH3-CH-CH2-CH-CH3

CH3CH3

共5种。

21.75%120g∙moΓ'1.25mol∙L'1:3

【详解】(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共&96L,混合气体的物质的量为

―896Lo.4mo[,设甲烷和一氧化碳的物质的量分别是Xmo1、ymol,贝IJ

22.4LmoΓl

Λτnol+>τnol=0.4mol、16g∙moΓ'XXmO1+28g∙moΓ'Xymol=7.6g,解得x=0.3、ʃ=0.1,

所以混合气体中甲烷的体积分数为黑*00%=75%,故答案为：75%；

(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的

混合物气体对H?的相对密度为20,则生成物的平均相对分子质量是20x2=40。设反应物A

答案第17页，共11页

的摩尔质量为Λ⅛∙mol",参加反应的A为2mol,则根据质量守恒定律可知2M=6x40,解

得M=120,即A的摩尔质量是120g∙moL,故答案为：120g∙moΓ∖

2。1

⑶80g密度为Ig∙Cm-3的Cacl2溶液里含2gCa2+,钙离子的物质的量为右一⅛=GmO1,

40g∙mol20

根据化学式可知氯离子的物质的量为0∙lmol,溶液的体积为80mL,则氯离子的浓度为

黑粤=0.125mol∙L-∖溶液是均一、稳定的，则从中再取出一半的溶液，其中Cr的物质

0.()8L

的量浓度仍是1.25mol∙L√,故答案为：1.25moI∙L∣;

(4)等物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀,

2+

根据Ba"+SOj-BaSO4J可知Ba-SO；-ɪFe2(SO4)3-CuSO4,又因两种溶液体积相同，

溶质的物质的量之比等于溶液的物质的量浓度之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量

浓度之比为号g：l=l：3,故答案为：1:3。

【点睛】本题主要考查物质的量以及物质的量浓度的有关计算，(4)是易错点，明确发生的

化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键,注意答题时不需要利用钢离子的物质的量代

入计算。

22.(1)恒压滴液漏斗球形冷凝管

(2)充满红棕色气体2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(3)降温冷却，析出更多的己二酸固体

(4)71%

⑸重结晶

【分析】通过浓硝酸氧化环己醇制备已二酸，根据反应原理设计实验，并通过实验制得的产

品进行纯度测定；

【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b的名称是球形冷

凝管；

(2)反应开始后，三颈烧瓶中产生二氧化氮，故现象是充满红棕色气体；烧杯中利用氢氧

化钠溶液吸收二氧化氮生成亚硝酸钠和硝酸钠，发生反应的化学方程式为

2NO,+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；

(3)己二酸在水中的溶解度随温度升高而增大，“步骤三”中，再将三颈烧瓶置于冰水浴中

冷却20分钟的目的是降温冷却，析出更多的已二酸固体；

OH

(4)根据关系式〜∕^∖cooh,可由环己醇的质量计算出理论上生成己二酸的质

kJI/COOH

答案第18页，共11页

=-------------------------------------------X100%≈71%

量，则已二酸的产率4.2mLX0.96g∙mL'χɪ^ɑɪŋθɪ.,

100g∙moΓ'8

(5)己二酸在水中的溶解度受温度影响较大，可采用重结晶的方法提纯，答案为重结晶。

23.冷凝管中间使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的

CooCM

方向移动，提高产率分水器中的水位高度保持基本不变时Bɑʌʌð

00Neα

OC

+2NaOH-7+2C4H9OH邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，

减压可使其沸点降低质谱仪

【分析】(1)仪器a起到冷凝的作用的仪器：浓硫酸的稀释一定要遵循“酸入水，棒搅拌”。

(2)水是生成物,减小生成物浓度，使平衡向着正向移动,可以提高反应物的转化率；反应结束

时，反应体系的压强不再变化，分水器中的水位高度不变。

(3)根据影响化学反应速率的规律进行分析。

(4)洗涤后的混合液体会分层,通过分液漏斗进行分液分离。

(5)根据“沸点34()°C,温度超过180℃时易发生分解”进行分析。

(6)现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。

【详解】(1)仪器a起到冷凝的作用，名称为冷凝管；浓硫酸溶于水放出大量的热，正丁醇

中含有少量的水，因此应将浓硫酸加入到正丁醇中，然后再加邻苯二甲酸肝；正确答案：冷

凝管；中间。

(2)不断的分离出生成物水，可以使反应向着正向移动，提高了反应物产率；因为反应结

束时,反应体系的压强不再变化,分水器中的水位高度不变；

正确答案：使用分水器分离出水，有利于反应平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高

产率；分水器中的水位高度保持基本不变时。

(3)

A.增大压强：该反应中没有气体参加,压强不影响化学平衡,增大压强,平衡不发生移动,A错

误；

B.增加正丁醇的量:反应物浓度增大,可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,B

正确；

C.分离出水，减小了生成物浓度,则平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,但是速率

减慢，C错误；

D.邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，因此温度不能升高至

200℃,D错误;

答案第19页，共11页

正确选项B»

ʌ/COOC1H,「FCOoNa

(4)若使用氢氧化钠溶液,会发生反应：+2NaOHTj:人COON,

COOC4H9

+2C4H9OH,得不到产物邻苯二甲酸二丁酯；正确答案：<<W><>"∙+2Na0H→

αCOONhi

C(X)Z+2C4H9OH<.

(5)因为邻苯二甲酸二丁酯沸点340℃,温度超过180℃时易发生分解,减压可