江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题汇编-09工艺流程题

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

-09工艺流程题

一.工艺流程题（共8小题）

ɪ.（2022∙镇江）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成的。

（2）2021年9月，中国科学家发表了利用Co2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示

着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少C02排放，缓解（填环境问

题）等。

（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。

直捱淀粉

①图中转化I的化学方程式为

②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用初

步检验出有淀粉生成。

（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

H2O

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为o

②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2（选填“多”或“少”K

2.（2022∙镇江）用某废渣（含MgCe）3、Mgo和Siθ2）制备碳酸镁晶体的流程如下。

稀H4θ4稍过量试剂X

废渣一＞际］一|转化Ifl过滤I-H洗涤If碳酸镁晶体

ɪI

SQ滤液

(1)试剂X应选用(选填序号)。

a,Na2Cθ3溶液

b.NaOH溶液

c.CaC03悬浊液

(2)过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加

(填化学式)溶液，无现象。

(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg(OH)2,原因是。

3.(2022•镇江)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

(-)铁及其化合物的应用

《天工开物》铸瓦浇水转釉图

(1)明代科学著作《天工开物》中记载:

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中

煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于材料。上述描述中利用铁

的(选填序号)。

a∙导热性

b.导电性

c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3θ4而形成

青砖。该转化的化学方程式为。

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被人体

吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水,

其理由为

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

HS空气

FeOOH—≈J?e2S3∙HOFeOOH+S

2再生,

吸收中生成的另一种物质的化学式为再生时发生反应的化学方程式

为________

(二)FeOOH的制备

用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2θ3和FeCe)3)制备FeOOH主要流程如下。

稀H[SC>4FeH2O2

气体滤液

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是,产生的气体为。

(2)还原发生的反应为Fe2(S04)3+Fe=3FeSθ4o

沉淀发生的反应为2FeSθ4+H2θ2+2H2θ-2FeOOHI+2H2Sθ4o

沉淀时反应温度不宜太高，原因是o

(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSo4反应生成Fe3θ4,反应的化学方程式为。

(三)FeOOH的含量测定

已知：FeOe)H及铁的氧化物加热分解的温度如下。

FeOOHT1cFe2O.3T2cFe3O4T3cFeO

称取含Fe3O4的FeOoH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测

得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

↑剩余固体质量g

（精确到0.1%）。

（2）当加热到TVC时，M点固体的成分是,对应的质量比为

4.（2021•镇江）以碳酸钢原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸银的流程如图。

（1）试剂X应选用（填字母）。

a.稀硫酸

b.盐酸

（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和»

（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X,二是

5.（2021•镇江）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

（一）铁的冶炼和应用

（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

战国铁炉

图1

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（填字母）。

a.铁不活泼

b.密封缺氧

c.干燥少水

②胆帆为CUSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆机铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示

其原理：O

（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为o生铁炼钢，主要是降低

元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。

（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于

（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSc）4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4

而失效，转化的化学方程式为。

（二）铁红（Fe2θ3）的制备

用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

-~~~------~~-——------------------忸扶

烧渣f酸溶f卫巡一氧化f调pH、沉淀→过滤2→FeOOH^→Fe2O3

滤液

（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是。写出酸溶时发生的一个化学方程式o

（2）氧化时发生的反应为2FeSθ4+H2θ2+H2Sθ4-Fe2（SCM）3+2H2θ反应温度不宜太高，

原因是»

（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是。

（三）铁触媒的制备

铁触媒是工业合成氨的催化剂,主要成分为Fe3θ4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。

取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化

如表。

浓硫酸

ABCD

图3

表：装置B和C的质量变化

温度/℃装置B/g装置C/g

室温300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

资料：加热到500℃以上，Fe2θ3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H20。

温度高于700℃,生成Fe。

(1)装配好实验装置后，先要0

(2)加热前后及过程中均需通入CH4,加热前通CH4的目的是o

(3)加热到650°C时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3θ4的混合物，则两物质的质量比

m(FeO)：m(Fe3O4)=。

(4)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为

6.(2020•镇江)用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCD制备污水处理剂FeSO4∙

7H2O的流程如图。

熟石灰X过量Fe粉

II

Al转化I-----Al操作2I系列aFeSO∙THq

废液*,卜瓦淀I—►I操作11—►I酸溶I—4

1--------1LɪJ操作

CaCh溶液Fe粉

m“操作1，，，，操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______等。"操作Γ,所得固

体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加._______，无明显现象，则固体已洗净。

(2)试剂X可用(填序号)。

a.稀HCl

b.稀HNo3

c.稀H2SO4

(3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、、过滤等。

7.(2019•镇江)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)的流程如下：

过量H2Oi

稀HfCU溶液

ZniSIg不、4、*系列操作CUSo4-5HO冼、JCuSO-5HO

废铜屑f厂L溶J解∣→混合溶液---------►粗品2干燥42

(1)“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是o

(2)“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有

烧杯，漏斗、。

(3)“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用(选填序号)。

a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液

8.(2018•镇江)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(-)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的

化学方程式为。

(2)铁锈主要成分是Fe2θ3∙nH2θ,铁生锈主要与空气中的有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

(4)铁生锈的次要过程：Fe%、0、CO2FeCOvnHm一冷件.FeCoa

写出Fe转化为总反应的化学方程式c

(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中

Fe、0元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为o

(二)废铁的再利用

黄钠铁砒［NaFex(SO4)y(OH)z］是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少

量Fe2θ3和FeCθ3)制备黄钠铁机的主要流程如图：

HfCU

过量稀10%H2O2溶液

HiSO

废铁屑4

*酸溶>FeSO转化1AFe2(SO4)3溶液

粉末4♦

混合溶港

Na2SQs溶液气体

NaoH溶液

(1)将废铁屑研磨成粉末的H的是.

(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、Feeo3反应，还发生反应的化学方程式有.和Fe+Fe2

(SO4)3=3FeSO4。

(3)“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是,

(Ξ)黄钠铁研组成确定

称取9.7Og黄钠铁矶，用如图装置进行热分解实验。

【资料】

①NaFeX(So4)y(OH)Z在TiC分解会生成H2O(气态)，提高温度至T2-C继续分解产

生SO3气体，并得到Fe2O3和Na2SO4»

②浓硫酸可用于吸收So3。

(1)装配好实验装置后，先要。

(2)分别控制温度在TI℃、T2°C对A中固体加热。

①控制温度在TrC加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2°C,加热至反应完全。

③Ti°C、T2°C时，加热后均通入一段时间N2,目的是。

(3)反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤

液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。

结论：NaFex(So4)y(OH)Z中，x：y：Z=。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

10%的25%的

慢

生锈速度

二.科学探究题(共1小题)

9.(2019•镇江)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(―)金属的应用和防护

(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。

(2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。

(3)铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法。

(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化

学方程式为。

(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理

是(选填序号)。

a.分解吸热，降低可燃物着火点b.Mgo覆盖燃烧物，隔绝氧气

(二)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2θ3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

稍过量稀HlSo*Fe粉炭粉

还原性

废铁屑一酸溶∣∣

FeCO3→T⅜⅞H⅜⅞⅛⅞-*铁粉

(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为

(2)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴

加溶液，无明显现象。

(3)“干燥”时有少量FeeO3发生下列转化：FeeO3&°2FeOOH+Cθ2,该转化的化

学方程式为。

(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是

(≡)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe,FeXCy在加热时与02反应能生成相应氧化物。

②FeXCy不与酸反应。

实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4,充分反应后生成LoOgH2。

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

样品

表：装置A和B的质量变化

装置AB

反应前300.00400.00

反应后m400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

(1)装配好装置后，实验前先要。

(2)装置C的作用是o

(3)FeXCy中，X：y=«表中m的值是。

反思：若用空气替代02进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

-09工艺流程题

参考答案与试题解析

一.工艺流程题（共8小题）

1.（2022∙镇江）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的。

（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示

着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解温室效应（填环

境问题）等。

（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。

直捱淀粉

催化剂

①图中转化］的化学方程式为CO2+3H2任JCH3OH+H2O。

②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用碘水初

步检验出有淀粉生成。

（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

H2O

诵由

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为2H2O用电-∙2H2t+θ2t。

②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多（选填“多”或“少”）。

【解答】（1）绿色植物通过光合作用产生有机物，因此大米、面粉等食物中的淀粉是绿

色植物通过光合作用合成、转化形成的。

（2）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，中国科学家利用CO2、H2人工合成了淀粉，

此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解温室效应

等环境问题；

(3)①根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，方程

催化剂

式为：Co2+3H2CH3OH+H2O；

②碘遇淀粉变蓝，因此检验淀粉可以用碘水；

诵由

(4)①根据图示流程可知，该过程为电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O一阳

2H2t+O2t；

②根据图示过程可知反应的方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2t,通过反应可

知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2要多。

故答案是：

(1)光合作用；

(2)温室效应；

催化剂

(3)①CO2+3H2八JCH3OH+H2O；

②碘水；

诵由

(4)①2H2θ2H2t+02t;

②多。

2.(2022∙镇江)用某废渣(含MgCO3、MgO和Siθ2)制备碳酸镁晶体的流程如下。

稀HzSOs稍过量试剂X

II

废渣一》甲I一医同一►阿可fI洗涤碳酸镁晶体

si02滤港

(1)试剂X应选用a(选填序号)»

a.Na2COs溶液

b.NaOH溶液

c.CaC03悬浊液

(2)过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加

BaCh(填化学式)溶液，无现象。

（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2,原因是碳酸

钠溶液呈碱性。

【解答】解：（1）用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体，加入稍过量的

试剂X（碳酸钠），可以将硫酸镁转化成碳酸镁沉淀，若加入氢氧化钠，会产生氢氧化镁

沉淀，碳酸钙难溶于水，故答案为：a；

（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作；其中用到的玻璃仪器有烧杯、

漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；

（3）洗涤时检验晶体己洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加

BaCI2溶液，无现象，由于硫酸根离子与银离子会结合成硫酸钢沉淀，故答案为：BaCl2;

（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2,原因是碳酸钠

溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，故答案为：碳酸钠溶液呈碱性。

3.（2022•镇江）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（-）铁及其化合物的应用

《天工开物》铸瓦浇水转釉图

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中

煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于金属材料。上述描述中利用铁

的ac（选填序号）。

a.导热性

b.导电性

C.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成

吉*日

青砖。该转化的化学方程式为3Fe2θ3+CO向'皿-2Fe3θ4+Cθ2。

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁被

人体吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水,

其理由为FeooH中存在H、O元素。

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

FeOoHJkɪ√⅛2S3∙H2θ-5⅛eOOH+S

吸收中生成的另一种物质的化学式为H2Q,再生时发生反应的化学方程式为2

(Fe2S3∙H2O)+302=4FeOoH+6S；。

(二)FeOoH的制备

用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。

稀HzSCUFeH2O2

气体滤液

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率，产生的气体

为氢气和二氧化碳的混合气体。

(2)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSθ4o

沉淀发生的反应为2FeSθ4+H2θ2+2H2θ=2FeOOHI+2H2SO4..

沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解。

(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3θ4,反应的化学方程式为

2FeOOH+FeSθ4=Fe3O4+H2SO4。

(三)FeOOH的含量测定

己知：Feoc)H及铁的氧化物加热分解的温度如下。

FeOOHT1cFe2O3T2cFe3O4T30FeO

称取含Fe3O4的FeOoH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测

得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

FeOOH的含量为

69.75%(精确到0.1%)。

(2)当加热到T4°C时，M点固体的成分是Fe3θ4和FeO,对应的质量比为Fe3θ4

和FeO的质量比为29：54。

【解答】解：一、(1)①生铁是铁碳合金，属于合金材料，铁锅用来做炊具利用铁的导

热性，“其尖使极刚利”利用铁的硬度大；故答案为：金属；ac；

②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为

-⅛^√B古辛日

fsiim

3Fe2θ3+CO2Fe3θ4+Cθ2；故答案为：3Fe2θ3+CO向皿2Fe3θ4+CC>2;

(2)①碳酸亚铁(FeCo3)不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成氯化亚铁(FeCI2)

被人体吸收，促进血红蛋白的生成；故答案为：氯化亚铁；

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水(分

子式为H20),其理由为FeooH中存在H、0元素；故答案为：FeOoH中存在H、0元

素；

③根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H2S=Fe2S3∙H2θ+3H2θ,则吸收

中生成的另一种物质的化学式为H2O；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式

为2(Fe2S3∙H2θ)+3O2=4FeOOH+6S;故答案为:H2O；2(Fe2S3∙H2O)+302=4FeOOH+6S；

二、(I)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反

应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳

的混合气体；故答案为：加快反应速率；氢气和二氧化碳的混合气体：

(2)过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH,但是过氧化氢在高温下发生分

解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；故

答案为：防止过氧化氢受热分解；

(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3θ4,反应的化学方程式为

2Fe00H+FeS04=Fe3O4+H2SO4；故答案为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4;

(三)(1)由图象可知，生成氧化铁的质量为71.2g；

设FeC)OH的质量为X。

2FeOOHʌFe2O3+H2O

17818

X76.6g-71.2g

178=X

ɪ76.6g-71.2g

x=53.4g

样品中FeOOH的含量为：53∙4gXIOO%≈⅛69.7%

76.6g

故答案为：69.7%；

(2)由图象看出，当加热到T4°C时，Fe3θ4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3θ4

和FeO;

原混合物中四氧化三铁的质量为：76.6g-53.4g=23.2g

根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量为：53.4gX园XIoO%+

89

___56XW------X100%=46.4g；

56×3+16×4

故四氧化三铁总质量为23.2g+46.4g=69.6g;

设生成氧化亚铁质量为y。

Fe3O4〜3FeO

232216

232y

216

69.6g-空军+y=66.4g

216

y=43.2g

故Fe3O4和Feo的质量比为：(66.4g-43.2g)：43.2g=29:54；

故答案为：Fe3θ4和FeO；Fe3θ4和Feo的质量比为29：54。

4.(2021•镇江)以碳酸钢原料(含少量Siθ2)制备高纯碳酸钢的流程如图。

过量KOHCO

过量试剂X2

碳酸钢

原料高纯BaCo3

（1）试剂X应选用b（填字母）。

a.稀硫酸

b.盐酸

（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。

（3）滤液Y中溶质有KoH、K2CO3和KCl。

（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X,二是防止转化过程中消耗过

多的氢氧化钾溶液。

【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸节贝反应生成氯化钢、水和二

氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸节贝反应生成硫酸根沉淀、水和二氧化碳。

故填：b.

（2）操作1、操作2（过滤）用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。

故填：漏斗。

（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钢和

碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。

故填：KCU

（4）酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧

化钾溶液。

故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。

5.（2021•镇江）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

（-）铁的冶炼和应用

（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

战国铁炉

图1

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为be(填字母)。

a.铁不活泼

b.密封缺氧

c.干燥少水

②胆帆为CUSe)4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆机铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示

其原理：Fe+CuSθ4=Cu+FeSθ4。

(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为Fe2θ3+3CO-中皿-2Fe+3Cθ2。生

铁炼钢，主要是降低碳(或C)元素含量,除去生铁中硅、硫和磷等元素。

(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于有机

物(填“无机物”或“有机物”)。如无此糖衣，FeSo4暴露在空气中转化成Fe(OH)

SCU而失效，转化的化学方程式为4FeSθ4+θ2I2H2θ=4Fe(OH)SCU。

(二)铁红(Fe2θ3)的制备

用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图2：

..——------------------------------忸扶

烧渣f酸溶f过谈T氧化f调pH、沉淀→过滤2→FeOOH”竺>Fe93

滤液

(1)酸溶前将烧渣粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率。写出酸溶时发生

的一个化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SC>4)3+3H2O、Feo+H2SO4=FeSO4+H2O。

(2)氧化时发生的反应为2FeSθ4+H2θ2+H2Sθ4-Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，

原因是温度太高，H2θ2发生分解。

(3)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤

液，滴加BaCl2[Ba(NO3)2或Ba(OH)21溶液，无沉淀产生。

(H)铁触媒的制备

铁触媒是工业合成氨的催化剂,主要成分为Fe3θ4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。

取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化

如表。

浓硫酸

ABCD

图3

表：装置B和C的质量变化

温度/℃装置B/g装置C/g

室温300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

资料：加热到500℃以上，Fe2θ3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H20。

温度高于700℃,生成Fe。

(1)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性。

(2)加热前后及过程中均需通入CH4,加热前通CH4的目的是赶尽装置内的空气，

防止加热时发生爆炸(或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H20,影

响测定结果)。

(3)加热到650°C时，装置A中剩余固体为Feo和Fe3θ4的混合物，则两物质的质量比

m(FeO)：m(Fe3O4)=27：29。

(4)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为600℃»

【解答】解：(一)、(1)①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水

分和空气，铁器不易锈蚀，故选be。

(2)高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳

-⅛-√B

反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2θ3+3CO-侬2Fe+3C02;生铁炼

钢是通过高温将碳转化为C02,降低碳元素含量。

(3)淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe(OH)SCM的化学式

可以发现反应前后增加了“0H”，该“0H”由空气提供，光凭02或者H20参与反应无

法满足要求，故化学方程式为4FeSθ4+θ2十2H2θ-4Fe(OH)Se)4。

(二)、(1)为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、

FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2θ3+3H2Sθ4

=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O<>

(2)过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。

(3)过滤2所得固体表面残留含SO4?一的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗

涤液中已不含S042,因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCI2[Ba(N03)2或Ba(OH)

2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。

(三)、(1)做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。

(2)在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH,是为

了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

(3)铁红先后被CH4还原为Fe3θcFeO,每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子

生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g-300.00g=

1.80g,二氧化碳的质量为402.20g-400.00g=2.20g,利用碳原子守恒或氢原子守恒可算

出参与反应的CH4的总质量(m)为

CH4~CO2〜2H2O

164436

m2.20g1.80g

16_m

44=2.2g

解得：m=0.80g

第一步反应：

3Fe2θ3~2Fe3θ4〜损失一个0~消耗工∙CH4

48.00gX

480=48.OOgx=46.40g

464X

48048.OOgp=0.40g

第二步反应:

Fe3θ4〜3FeO〜损失一个O〜消耗JLCFU

4

2322164

yqm-p=0.40g

232=y

丁=0.40g

216_q

M=O40g

解得：y=23.20g,q=21.60g

乘∣J余Fe3θ4的质量为46.40g-23.20g=23.20g,FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g

=27：29o

（4）制铁触媒（Fe3θ4）,即让反应停留在第一阶段，尽量不发生第二步反应，即消耗0.4Og

CH4时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为

CH4〜Co2〜2H2O

164436

0.40gzn

16=0.40g

44Z

Z=LIOg

160.40g

36n

n=0.90g

查阅表格可知，此时对应的温度为600℃。

故答案为：（一）、（1）①be；②Fe+CuS04-CU+FeSθ4;

-⅛^√B

（2）Fe2θ3+3CO向Dn2Fe+3Cθ2;碳（或C）；

（3）有机物；4FeSCU+θ2十2H2O-4Fe（OH）SO4；

（二）、（1）增大接触面积，加快反应速率；Fe2θ3+3H2SCU-Fe2（Sθ4）3+3H2θ∖FeO+H2SC>4

-FeSO4+H2O;

（2）温度太高，H2θ2发生分解；

（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaQ2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产

生；

三、（1）检查装置的气密性；

（2）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4

反应生成Co2和H2θ,影响测定结果）；

(3)27：29；

（4）600o

6.（2020•镇江）用除铁锈后的废液（主要含FeCI3、FeCl2、HCD制备污水处理剂FeSO4∙

7H2O的流程如图。

X

I

姮

容

CaCb溶液Fe粉

（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。“操作1”所得

固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显现象，则

固体已洗净。

（2）试剂X可用C（填序号）。

a.稀HCl

b.稀HNO3

C.稀H2SO4

（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。

【解答】解：（1）“操作1”“操作2”都是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

等。

“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显

现象，说明溶液中不含有氯离子，则固体已洗净。

故填：漏斗；硝酸银溶液。

（2）试剂可用稀硫酸，不能用稀盐酸、稀硝酸，是因为会带入氯离子、硝酸根离子。

故填：c。

（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。

故填：降温结晶。

7.（2019•镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4∙5H2O）的流程如下：

过蚩H2O2

稀HfCU溶液

出始cI口人4+系列操作CuSO∙5⅛0»CuSO-5HO

废铜屑fL溶解jf混合溶液---------►如4o干燥42

(I)“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是减少过氧化氢的分解。

(2)“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。过滤时用到的玻璃

仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒。

(3)“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用C(选填序号)。

a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液

【解答】解：(1)过氧化氢溶液在加热的条件下会分解，所以“溶解”时需要加热，但

温度不宜过高，原因是：减少过氧化氢的分解；

(2)从硫酸铜溶液中得到晶体的方法是降温结晶，所以“系列操作”包括：除杂、蒸发

浓缩、降温结晶、过滤等，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

(3)“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用95%的酒精溶液，故选：c。

故答案为：(1)减少过氧化氢的分解：

(2)降温结晶，玻璃棒；

(3)Co

8.(2018•镇江)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(-)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的

化学方程式为Fe+2HCl=FeC12+H21。

(2)铁锈主要成分是Fe2O3∙nH2O,铁生锈主要与空气中的氧气、水有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈。

(4)铁生锈的次要过程：Fe♦'"ZFeCOvnHE一耍件一FeCo3

写出Fe转化为总反应的化学方程式2Fe+θ2+2Cθ2-2FeCO3。

(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中

Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为Fe3θ4。

(二)废铁的再利用

黄钠铁机［NaFex(So4)y(OH)z］是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少

量Fe2θ3和FeCo3)制备黄钠铁机的主要流程如图：

过里稀HfCU10%Hg2溶液

(H2SO4J

废铁屑

→酸溶------转化溶液

粉末►FeSO4---------►1—►FBSOS

混合溶港-----

Na6Q4溶液气体

♦转化2---------►一系列操作一►黄钠铁帆

NaoH溶液

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是加快反应速率。

(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCC)3反应，还发生反应的化学方程式有Fe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSc)4。

(3)“转化Iw发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。

反应时温度不宜过高的原因是温度过高，会造