难溶电解质的溶解平衡

选修四-第三章-第四节

难溶电解质的溶解平衡

第一课时茂名市第一中学万雪第一页，共十六页。学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型【文献资料】近年，沿海地区水产养殖业发展迅速，由于内湾海区海水循环交换能力较弱，黑臭底泥的长期堆积，导致养殖水体水质进一步恶化。经研究，在海水中投加Mg(OH)2固体使水体pH值得到改善并达到弱碱性(pH为8.5～9.0)，可活化好氧性细菌，促进底泥的分解，且能保持较长时间，从而抑制细菌的滋生，有效改善水质。1、难溶的Mg(OH)2如何使海水保持一定的碱性？第二页，共十六页。猜想与假设：实验设计1：你能模拟海水保持碱性的实验验证猜想吗？Mg(OH)2固体、蒸馏水、酚酞、浓NaOH溶液、紫色石蕊试剂实验设计1：足量蒸馏水少量氢氧化镁固体滴加2滴酚酞上层清液滴加浓NaOH溶液变红有沉淀生成学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型第三页，共十六页。2、上层清液加入酚酞变红，OH-主要来源于哪里？滴加浓NaOH溶液后，有沉淀生成说明什么？3、在同一体系中，改变条件后沉淀可以生成也可以溶解。能用化学用语描述一下这个体系吗？Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆、等、动、定、变Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）如果对原沉淀体系中滴加更多的蒸馏水，固体会溶解得更多吗？学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型第四页，共十六页。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9P64表3-4几种电解质的溶解度(20℃)不溶是相对的，我们把溶解度小于0.01g的称为难溶。残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L,沉淀完全第五页，共十六页。1、饱和氢氧化镁溶液滴加酚酞会变红，你能用数据说明吗？（定量分析）已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11,Mg(OH)2饱和溶液中c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L，求该溶液的pH。学习评价一：pH=11第六页，共十六页。1、海水酸化后，Mg(OH)2还能使海水保持一定的碱性吗？实验室可以采取什么方法促进氢氧化镁沉淀的溶解？不能。实验设计2：提供试剂：已制备好的Mg（OH）2悬浊液、2mol/LHCl、酚酞溶液、浓NH4Cl溶液、0.1mol/LFeCl3溶液进行实验验证猜想。学习任务二：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的溶解加热、加酸、加某些盐溶液与镁离子或氢氧根离子反应，使平衡右移。第七页，共十六页。结合化学平衡移动的原理，用勒夏特列原理解释实验现象编号①②

③滴加试剂2mol/LHCl浓NH4Cl溶液0.1mol/LFeCl3现象

离子方程式解释

学习任务二：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的溶解溶液变澄清溶液变澄清白色沉淀变成红褐色沉淀第八页，共十六页。1、某同学在往Mg（OH）2悬浊液先滴加酚酞变红，再逐滴滴加盐酸溶液出现以下现象，你能分析原因吗？学习评价二：滴有酚酞的悬浊液红色变浅振荡恢复红色褪去且变澄清OH—+H+=H2O因为c(OH—)减小，所以平衡向溶解方向移动。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)第九页，共十六页。2、加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2沉淀溶解，溶解的原理是什么呢？猜想一：猜想二：可以做什么实验验证你的猜想？3、FeCl3溶液与Mg(OH)2反应的原理是？你能归纳总结沉淀转化的原理和条件吗？学习评价二：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀NH4+与OH—

反应，平衡右移水解呈酸性，H+与OH—

反应，平衡右移CH3COONH4溶液√第十页，共十六页。实验设计3：沉淀转化的条件课本P64〖实验探究3-4〗学习任务三：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的转化步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合（均为0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液现象解释白色沉淀白色沉淀转化成黄色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+I-=AgI+Cl-第十一页，共十六页。如果将上述两个试验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？学习任务三：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的转化根据溶解度数据，如果在滴加KI溶液生成黄色沉淀后，滴加Na2S溶液，会有什么现象？黄色沉淀变成黑色沉淀Fe（OH）3沉淀难转化成Mg（OH）2沉淀AgI沉淀难转化成AgCl沉淀第十二页，共十六页。通过本节课的学习，你学到了哪些知识呢？难溶电解质的溶解平衡--课堂小结1、认识和构建沉淀溶解平衡模型

Mg(OH)2(s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）2、探究沉淀溶解平衡的应用—沉淀的溶解3、探究沉淀溶解平衡的应用—沉淀的转化

3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3加热、加盐酸、加NH4Cl溶液，

Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O第十三页，共十六页。学习评价三：医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃液酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4在胃液中存在的溶解平衡方程式为：

，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)

。对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42－的浓度,平衡不能向溶解方向移动BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)第十四页，共十六页。学习评价四：万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，涉及沉淀的转化是：

，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为