金属与水反应

金属（钠、铝及铁）与水的反应1，掌握钠、铁与水的反应2，掌握铝和氢氧化钠溶液的反应3，理解金属活动顺序与还原性的关系一，教学目标二，评价目标1,通过钠与水反应分组及演示实验，诊断并发展学生实验探究水平、证据推理与模型认知水平。2,通过比较钠、镁、铝及铁等与水反应实验条件及金属活动顺序的差异，诊断并发展学生抽象归纳的能力。第一页，共六页。铁、铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水很难反应，是不是所有金属都不易与水反应呢？第二页，共六页。实验项目实验操作（要求）实验现象实验原理及解释钠和水的反应

①浮②熔③游④响⑤红钠的密度小于水反应放热，钠的熔点低产生气体剧烈反应生成了一种碱一，钠和水反应思考：钠和水反应产生的气体是什么？1，分组实验2，演示实验结论：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2e-问2：钠与水反应的本质是什么？请画出单线桥。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑问3：少量钠和稀硫酸、盐酸反应会有什么现象？写出反应的离子方程式。问1：金属钠为什么要保存在煤油中？①，用镊子夹取钠块，用小刀切成黄豆大，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀刮掉表面的氧化膜。②，往装有400mL水的500mL烧杯中滴加3-5滴酚酞。③，将处理好的黄豆大钠块放入水中，并盖上玻璃片。第三页，共六页。一天，英国一家炼铁厂的熔炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声巨响，整个车间都掀掉了。问1：一千多度的铁水与水反应生成了什么物质？观看视频：高中化学实验：铁与水蒸气反应标清(270P).qlv结论：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

高温小结：①，钠、铁和水反应时，钠、铁做还原剂，水中正一价的氢得电子还原为氢气；②，金属越活泼，还原性越强，失电子能力越强，越容易和水发生反应。问3：铝的活泼性介于钠和铁之间，那么它和水反应的条件如何？二，铁和水蒸气的反应问2：①，从氧化还原反应的角度分析，钠、铁和水反应时有什么共同特点？②，结合钠、铁与水反应的条件及金属活动顺序表，你可以得到什么启发？小组讨论，3分钟第四页，共六页。三，实验探究——铝和水反应（分组实验）一开始反应很慢，随后大量气泡，点燃气体时，有尖锐的爆鸣声。2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝和沸水不反应。问1：钠可以置换出水和酸中的氢，为什么铝箔和酸反应开始很慢，且铝和沸水几乎不反应呢？加入氢氧化钠溶液后，逐步快速产生大量气泡，气体，点燃可以听到尖锐的爆鸣声。【资料卡片】：把铝放入Hg(NO3)2溶液中，Hg(NO3)2可穿透致密氧化铝保护层，与铝发生置换反应，生成液态金属汞。由于铝汞齐合金(铝汞齐就是铝和汞形成的溶液)的存在使铝片表面不易形成致密的氧化膜，该类合金具有很强的化学活性,在常温下与水反应迅速生成氢气,氢气产量接近理论值，氢气产率为99%。2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑铝和水反应的实验探究操作（要求）现象原因解释1，铝和盐酸反应：将打磨光滑的铝箔置于稀盐酸溶液中，然后将点燃的火柴置于试管口，观察现象。

2，铝和水反应：①,将打磨光亮的铝和蒸馏水（滴加3-5滴酚酞）混合于试管中，用试管夹夹住并加热至沸腾状态，观察现象。②,往①试管中继续加入饱和的氢氧化钠溶液，继续观察实验现象，并将点燃的火柴置于试管口处。

铝表面极易产生致密的氧化膜，从而阻碍与水的反应。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑问2：加入饱和氢氧化钠溶液后，逐步加快，并产生可燃性氢气，氢氧化钠