选修4第二章化学反应速率

第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第一页，共二十三页。学习目标1.了解化学反应速率的涵义和表示方法。2．掌握化学反应速率的简单计算。3．了解化学反应速率的测量方法。第二页，共二十三页。一、化学反应速率符号：v单位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表达式1、化学反应速率：用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。浓度变化（moL/(L）时间（min，s,h)第三页，共二十三页。化学反应速率与有什么有关？请思考第四页，共二十三页。练习：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2二、化学反应速率的简单计算方法三段式：结论1

同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。第五页，共二十三页。2．一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率；1．化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；3．对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。2、使用化学反应速率的注意事项

第六页，共二十三页。二，化学反应速率的计算类型1、用不同的物质来表示反应速率。练习：在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率V(H2)=0.3mol/(L·min)时，求3分钟末时NH3的化学反应速率？第七页，共二十三页。

反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应转化为同一种物质的反应速率再进行比较。

2、比较反应速率的大小第八页，共二十三页。练习、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均反应速率？V（Z）==0.05mol/（L•min）由图知，2min内X、Y、Z物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为3∶1∶2，可知3X+Y2Z，3、根据各物质的反应速率之比等于计量系数之比写出化学方程式。第九页，共二十三页。二、化学反应速率的测定1、化学反应速率是通过实验测定的。2．测定原理

利用化学反应中与某一化学物质的_____(或质量)相关的性质进行测定。2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的______来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_________和_____________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。浓度时间颜色深浅显色物质浓度第十页，共二十三页。（实验２一１）实验分析∶该实验所用的仪器和药品?锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸第十一页，共二十三页。三，化学反应速率的微观原理如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂——概念模型法第十二页，共二十三页。四、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应

——有效碰撞活化分子、正确取向第十三页，共二十三页。2，活化分子什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。四、化学反应速率模型第十四页，共二十三页。四、化学反应速率模型3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热第十五页，共二十三页。结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。第十六页，共二十三页。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量一个反应要发生一般要经历哪些过程？第十七页，共二十三页。

1、下列反应中2SO2+O22SO3

起始浓度（mol/L）0.40.20

变化浓度（mol/L）2s后浓度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）课后练习1练习2：

1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。3.2mol2:1:2第十八页，共二十三页。3、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·min)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B课后练习第十九页，共二十三页。4，在可逆反应2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1,2min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（

）A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时A消耗的浓度为0.5mol·L-1D．2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D课后练习第二十页，共二十三页。5、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反