湖南省宁乡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

2022年下学期期末调研考试

高二化学试卷

注意事项：

L本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生

务必将自己的姓名、准考证号写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题K答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的K答案》标号框涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它K答案X标号。回答非选择题时，将(答案》

写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请考生将本试卷自行保存，交答题卡。

4.可能用到的数据：H-IC-12N-140-16

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

1.“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式下列措施不符合“双碳'’战略的是

A.用节能灯代替白炽灯B.用家用汽车代替公交车

C.利用潮汐能发电D.利用太阳能制氢燃料

K答案HB

K解析》

K详析』A.用节能灯代替白炽灯可节省电能，从而能减少发电所需能源的利用，符合双碳战略，A正确；

B.用家用汽车代替公交车，会增大燃油的使用，增加二氧化碳的排放，不符合双碳要求，B错误；

C.潮汐能属于清洁能源，利用其发电可减少传统能源的利用，从而降低二氧化碳排放，符合双碳战略，C

正确；

D.太阳能属于清洁能源，利用太阳能产生的高温制取氢气燃料，减少传统能源的利用，从而降低二氧化碳

排放，符合双碳战略，D正确；

故选:Bo

2.研究表明「可以作为水溶液中SCh歧化反应的催化剂：3SCh(g)+2H2θ⑴=2H2SO4(叫)+S(s)AH<0:该过

+

程一般通过如下步骤来实现：ΦSO2(g)+4Γ(aq)+4H(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(1)ΔH>0i

②I2(g)+2H2O⑴+SC>2(g)=SO；(aq)+4H+(aq)+2「(叫)ΔH<0;已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反

应过程中能量变化的是

K解析H

K详析U3SCh(g)+2H2θ⑴=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH<0;整个过程是放热反应，反应物的总能量大于生成物

+

总能量，因此C不符合题意，该过程一般通过如下步骤来实现：ΦSO2(g)+4I-(aq)+4H(aq)=S(s)+2I2(g)+

2H2O(I)ΔH>0:第一步是吸热反应，因此D不符合题意，②L(g)+2H2θ⑴+SO2(g)=SO；(aq)+4H+(aq)+2Γ

(aq)ΔH<0;第二步是放热反应，又已知反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化能，故A

符合题意。

综上所述，K答案】为A。

3.在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K+、AI3∖CΓ>so;

B.含有0.1mol∙LTFe3+的溶液中：K∖Mg2∖I∖NO；

C.室温下，PH=I的溶液中：Na+,Fe2∖NO；、SO：

D.水电离的H*浓度为IXlOT2∏K>1∙LT的溶液：KABa2∖Cl">Br-

K答案DD

K解析H

K详析HA.强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，AF与氢氧根离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸钠不能大

量共存，故A不选;

B.Fe?+与「发生氧化还原反应不能大量共存，故B不选：

C.PH=I的溶液显酸性，酸性条件下NO；具有强氧化性能氧化Fe?+,不能大量共存，故C不选；

2

D.水电离的H+浓度为IXlOT2niol∙L7∣的溶液，可能为酸溶液也可能为碱溶液，K*、Ba∖C「、Br-与

氢离子或氢氧根离子均不反应，能大量共存，故D选；

故选：D。

4.如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是Tio2中的氧解离进入熔融盐中

而得到纯钛。下列说法正确的是

熔融氧化钙

A.a极是正极，石墨极是阴极B.反应后，石墨电极的质量不发生变化

C.电解过程中，。2-、Cr^均向a极移动D.阴极电极反应式为Tiθ2+4e-=Ti+2θ”

K答案2D

K解析D

K祥解》石墨极生成氧气，则说明O?--2}=。2T,生成CCh和CO,说明石墨发生氧化反应，则石墨

是阳极，b是正极，a是负极，以此分析；

K详析》A.根据分析，石墨是阳极，b是正极，a是负极，A错误；

B.根据分析，石墨发生氧化反应生成Co2、CO,B错误；

C.根据分析，阴离子移动到阳极，向b处石墨移动，C错误；

D.根据分析，阴极发生还原反应，则二氧化钛发生还原反应生成单质钛和氧负离子，D正确；

故K答案D为：Do

5.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中KW的大小关系：E>A>D

B.B点的pH=6,显酸性

C.若处在C点时，将pH=3的盐酸与PH=Il的NaoH等体积混合后，溶液呈中性

D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化

K答案2D

K解析，

R详析WA.A、D、E都处于25℃时，KW相等，B点C(H+)和C(OH-)都大于E点的C(H+)和C(OH)并且C

点的c(H+)和C(OH)大于A点C(H+)和C(OH-),c(H+)和C(OH-)越大,KW越大,故B>C>A=D=E,故A正确；

B.B点时温度为IOoC,图象可知到溶液中c(H+)=c(OH)=10∙6mol∕L,pH=6,呈中性，故B错误;

C.25℃时，将pH=3的盐酸与pH=ll的NaOH等体积混合后，溶液呈中性，C点温度高于25℃,低于100℃,

l4l2

10<Kw<10,若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=Π的NaoH等体积混合后,溶液不呈中性,故C

错误；

D.从A点到E点，KW不变，温度不变，但溶液由中性变为碱性，向水中加入少量NaOH溶液可实现从A

点到E点的变化，故D正确；

故选：D。

6.在恒温密闭容器中，对于可逆反应2NO(g)+O2(g)∙2NO2(g),不能说明已达到平衡状态的是

A.混合气体颜色深浅保持不变

B.反应器中压强不随时间变化而变化

C.正反应生成N。？的速率和逆反应生成O2的速率相等

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

K答案，C

K解析?

K详析DA.正向反应，颜色加深，当混合气体颜色深浅保持不变，则说明达到平衡，故A不符合题意；

B.该反应正向是体积减小的反应，压强不断减小，当反应器中压强不随时间变化而变化，则说明达到平衡，

故B不符合题意;

C.正反应生成NC>2的速率和逆反应生成。2的速率之比等于计量系数之比即2:1才能说明达到平衡，故C

符合题意；

D.气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，气体摩尔质量增大，当混合气体平均相对分子质量保持

不变，则说明达到平衡，故D不符合题意。

综上所述，K答案1为C。

7.催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转

化示意图：

NnNO

2

<*）°t擘、了φθ

催化剂a催点剂b

下列叙述正确的是

A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

B.催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应

C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.第一步实现了N2→NH3,第二步实现了NH3→NO,均属于氮的固定

K答案2A

K解析X

K详析HA.催化剂a、b提高反应速率，因此使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量，故A

正确；

B.催化剂a作用下，氮元素化合价降低，发生了还原反应，故B错误；

C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，极性共价键的生成，b表面发生了极性共价键、非极性共价

键的断裂，极性共价键的生成，故C错误；

D.氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，第一步实现了N2→NH3,属于氮的固定，第二步实现了

NH3→NO,不属于氮的固定，故D错误。

综上所述，K答案』Ao

8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是

ABCD

实

验测定锌与稀硫酸反应速测定中和反应的反比较AgCl和Ag2S溶解度

探究铁的析氢腐蚀

≡率应热大小

的

几滴0.1molL1

骨

实NaCl溶液

成球—-

昌硫酸____一温电计7/

验1_.I搅忖器几滴0.1mol-L'Γ

<

Na：S溶液

装

π4U4kEg

1□©食盐本次泡/

置.ImL().1molLT过的处厂加水0

Aef<Ch溶液

A.AB.BC.CD.D

K答案HA

R解析』

K详析HA.针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故A正确；

B.图中保温效果差，不能测定中和热，故B错误；

C.硝酸银过量，分别与NaCI、NazS反应生成沉淀，不能比较AgCI和AgzS溶解度大小，故C错误；

D.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故D错误；

故选：Ao

9.下列事实与盐类水解有关是

①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSo4水溶液呈酸性；③长期使用镂态氮肥，会使土壤酸度增大；④镂态氮

肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCI3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固

体

A.除⑥以外B.除②以外C.除②、⑥以外D.以上全部

K答案HB

K解析H

K详析』①NaHCo3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，与盐的水解反应有关，①符合题意；

②NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+使其水溶液呈酸性，与盐的水解反应无关，②不符合题意；

③钱态氮肥中钱根离子水解使溶液显酸性，因此长期使用镂态氮肥，会使土壤酸度增大，与盐的水解反应

有关，③符合题意；

④筱态氮肥水解使溶液显酸性，草木灰主要成分是K2CO3,水解使溶液显碱性，二者混合使用，会导致部

分钱态氮肥变为NH3逸出，从而使肥效降低，故锈态氮肥不能与草木灰混合施用，与盐的水解反应有关，

④符合题意；

⑤纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，加热升高温度，盐水解程度增大，

能使溶液碱性增强，因而导致纯碱溶液去污能力增强，与盐的水解反应有关，⑤符合题意；

⑥FeCI3是强酸弱碱盐，水解产生难溶性Fe(OH)3,导致配制的FeCl3溶液变浑浊，为抑制盐的水解反应，在

配制FeCb溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体，然后再加水稀释至所需浓度，与盐的水解反应有关，⑥符合题

,~⅛∙.

忌；

综上所述可知：与盐的水解反应有关的叙述是除②以外的叙述，故合理选项是B。

已知某密闭容器中发生反应：反应过程中，、Y的物质的量

10.X(g)+Y(g),mZ(g)ΔH>0oX、Z

随时间的变化如图所示，则对于L时刻的说法正确的是

A.改变的条件可能是增大压强B.加入更高效的催化剂

C.一定是降低温度D.加入一定量的Z,平衡逆向移动

K答案』C

K解析』

K祥解》由图知，相同容器和时间，X或Y与Z的物质的量改变值之比为(2a-a):2a=l:2,物质的量变化值

之比等于化学计量数之比，即m=2,则发生的反应为：X(g)+Y(g).-2Z(g)ΔH>O,由图知，h时刻各

成分的物质的量不变、化学平衡向左移动。

K详析力A.反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学平衡不移动，故A错误；

B.使用催化剂不影响化学平衡的移动，故B错误；

C.正反应方向是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，Z的物质的量减少，X或Y的物质的量增

大，符合图象，故C正确；

D.加入一定量Z,Z的量应增大，故D错误；

K答案2选c。

二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分，全都

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分)

11.某电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料.，装置如图所示。下列说法正确的是

A.b极加入的物质为空气(O2),发生还原反应

B.。2一向b极移动

+

C.正极电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O

D.每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA

K答案UA

K解析》

K祥解U该装置为燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为熔融的金属氧

化物，正极反应式为02+4e=2C)2∖

K详析FA.燃料电池中，通燃料的一极为负极，通氧气或空气一极为正极，根据电子移动的方向，左端

电极为负极，即a为CM,b为空气(O2),氧气发生还原反应，故A正确；

B.根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，O?向负极即a极移动，故B错误；

C.电解质为熔融的金属氧化物，因此正极反应式为C>2+4e-=202∖故C错误；

D.建立关系式：CH4〜8e一〜202,标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol,则导线中转移的电子数为

4NA,但未指明是否为标准状况时则难以计算，故D错误；

K答案》为A。

12.常温下，浓度均为O.Imol∙L7∣的下列四种盐溶液，其PH测定如表所示：

序号①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO

PH8.89.711.610.3

下列说法正确的是

A.CH3COONa水溶液PH=8.8,是由于CH3COO水解使溶液呈碱性

B.Na?C03和NaHCo-溶液中，粒子种类相同

C.Na2CO3溶液中物料守恒可以表示为：2c(Na+)=c(Cθj)+C(HCoJ+c(H2CθJ

D.将等浓度的CH3COOH和HCIC)溶液比较，PH小的是HClO

K答案?AB

K解析F

K祥解』酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的PH越大，据此解答。

K详析』A.醋酸是一元弱酸，CHQOONa水溶液pH=8.8,是由于CH3COCΓ水解使溶液呈碱性，A

正确；

B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液中均含有氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、钠离子、水分子和

碳酸分子，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；

C.Na?CO3溶液中物料守恒可以表示为：c(Na+)=2c(CO；)+2c(HCO3)+2c(H2COj,故C错误；

D.对应的盐溶液的PH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CFhCOOH和HCIO溶液，

CHaCOOH的酸性强，则PH小的是CH3COOH,故D错误；

故选AB,

13.下列有关说法正确的是

A.可逆反应的△，表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

B.某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△”大小不变

C.甲烷的标准燃烧热44=-890kJ∕mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)=Cθ2(g)+2H2O(g)∆∕∕=-890kJ∕mol

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)∆W=-57.3kJ∕mol,若将含O.5molH2SO4的浓硫酸与含ImOINaOH的

溶液混合，放出的热量为57.3kJ

K答案1AB

K解析』

K详析》A.AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关，故A正确；

B.婚变与反应条件无关，与反应是否有催化剂无关，加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，则

△H相同，故B正确；

C.燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=Cθ2(g)+2H2O(l)∆∕7=-890kJ∕mol,

故C错误；

D.浓硫酸稀释放热，则含O.5molH2SO4的浓硫酸与含ImoINaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,

故D错误；

故选:AB0

14.AgzSO4的溶解度随温度升高而增大，T°C时，AgzS。,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法正确的是

o1.5×10-2c(Ag+)∕mol∙L^l

4

A.根据曲线利用a点数据计算可知，Tc下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10^

B.a点与d点KSP数值不相等

C.a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到C点

D.向a点的悬浊液中加入NazSOi4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

K答案XD

K解析』

K详析UA.根据图中a点，KP(Ag2Sθ4)=c2(Ag+)∙c(Sθj)=(1.5xl(Γ2)2χL5xl()-2=3.375xl(Γ6,选项A

错误；

B.AgzSCU的溶度积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，无论溶液是否饱和，其溶度积常数不变，

所以在TC下，a、d点的KW(Ag2SO4)相同，选项B错误；

+

C.溶液中AgzSCU存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(S).*2Ag(aq)+SO^(aq),在a点时c(Ag+)=c(Sθj),降

低温度，平衡逆向移动，析出Ag2SO4固体，此时溶液中C(Ag+)、C(SO；)不再相等，因此无法实现由a点

向C点的移动，选项C错误：

D.溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(S),-2Ag"(aq)+SO^(aq),向a点的悬浊液中加入Na?S04

固体，硫酸根离子浓度增大，硫酸银的沉淀溶解平衡左移移，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶

液组成会由a沿实线向d方向移动，选项D正确；

K答案D选D。

三、非选择题(本题共4个大题，每空2分，共54分)

15.回答下列问题：

1

(1)已知:ΦP4(s,+5O2(g)=P4O∣0(s)ΔHl=-2983.2kJ∙moΓ

②P(s,红磷)+5/4(%(g)=1/4P4O,0(S)ΔH=-738.2kJ∙moΓ'

则相同的状况下，能量较低的是(填“红磷”或"白磷”)；红磷的稳定性比白磷(填"高''或"低")。

(2)和H?。？混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N?(g)和H?。⑴，

l

放出267kJ的热量；2凡0?⑴=0搀)+2凡0(1)ΔH=-196.4kJ∙moΓo贝IJImoI液态N^Hil和液态

H2O2完全反生成N2(g)和H2O(I)的热化学方程式为o

(3)一种以胱(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作氧化剂，KoH作电解质。负极反应式为______正极反应式________。每消耗Imol

Aft(N2H4)流经电路电子数目为。

K答案》(1)①.红磷②.高

1

(2)N2H4(I)+2H2θ2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-730.4kJ-mol-

(3)①.N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O②.Ch+4e-+2H2θ=4OH-③.4NA

K解析】

小问1详析U

已知，P(s,红磷)+5/4O2(g)=l/4ROK)(S)ΔH=-738.2kJ∙moΓ',则反应

1

4P(s,红磷)+5(Vg)=PQK)(S)ΔH=-2952.8kJ∙moΓ,生成等量的P√‰(s),红磷放出能量更低，

则红磷的较低、稳定性较白磷要高;

K小问2详析』

16g液态N2H4(为S5mol)和足量氧气反应生成N2(g)和H2。⑴，放出267kJ热量；

则反应为：①N2H4(l)+O2(g)=N2+2H2θ(l)ΔH=-534kJ∙moΓ1

l

②2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ∙moΓ

由盖斯定律可在，①+②得：N2H4(1)+2H2O2(I)=N2+4H2O(1)

ΔH=-534kJ∙moΓ'+(-196.4kJ∙moΓl)=-730.4kJ∙moΓ,；

K小问3详析』

由图可知，负极肺失去电子发生氧化反应生成氮气，反应为N2H4+4OH:4e-=4H2θ+N2T;正极为空气

中氧气得到电子发生还原反应，反应为O2+2H?O+4e=4OH.；根据电子守恒可知，每消耗ImoI肿

(N2H4)流经电路电子数目为4NA。

16.氯化钻(COCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钻矿石的主要成分包括

CoO.MnO、Fe2O3^SiO2o由该矿石制CoCl2∙6凡0固体的方法如图(部分分离操作省略)：

氨水广溶液3-ACoCl∙6HO

NaoH溶液「溶液2百出Mg22

粉碎「溶液I

调"PHL沉淀2

矿石

浓硫酸、加热ASiO2

资料：Mi?+生成Mn(OH)2,开始沉淀时pH=8.2,完全沉淀时PH=I().2

(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn"和

(3)已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是。

(4)溶液2中含有Co"和Mn"。

i.已知：25℃时KMCo(OH)2]/XloT5,当C(Co2+)<lχl(T5mol∙I7∣时可认为Co?+完全沉淀。若向

溶液2中加入碱溶液，常温下，当PH=时Co?+完全沉淀。由此可知，通过调节PH无法将Mi?+和

Co2+完全分离。

ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是

K答案X(1)升温、搅拌等合理K答案H均可

(2)Co2+、Fe3+

(3)Fe(OH)3(4)①.9②.将Mn?+氧化成Mno2与C(√+分离

K解析D

K祥解D钻矿石的主要成分包括Co。、Mn0、Fe2O3和Si。？，加入硫酸加热，CoO,Mn0、Fe?C)3与

硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液调节PH值沉淀铁离子，过滤，向滤

液中加入氨水和双氧水氧化铳离子得到二氧化铳，过滤，将滤液经过一系列转化得到

COCl2∙6H2OO

K小问1详析』

上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施主要从温度、接触面积等角度分析，其措施主要有升

温、搅拌等；故K答案H为：升温、搅拌等合理K答案》均可。

K小问2详析2

CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，反应生成COSO4和水，Mno和硫酸反应生成MnSO4和水，FeQ,和

硫酸反应生成硫酸铁和水，因此溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和Co2+、Fe3+;故K答案D为：Co2+、Fe3+»

K小问3详析』

3+

已知PH=2.8时溶液中Fe完全沉淀，根据前面分析调价PH值是沉淀铁离子，因此沉淀2是Fe(OH)3;

故K答案》为：Fe(OH)3。

K小问4详析』

i.已知：25℃时KMeo(OHb卜IXloT5,当C(CO2+)<lχl()-5moi.厂时可认为c02+完全沉淀。若向

l52+252

溶液2中加入碱溶液，Ksp[Co(OH)2]≈l×10=c(CO)∙c(OH^)=1×10×c(OH"),解得

KIXlOT4

C(OH-)=Ix10-5mol.口，c(H+)=-θ^-ʒ=ɪ^ɪθ,ʒ=1×10^9mol∙L^',则常温下，当ρH=9时Cc?+

完全沉淀。由此可知，通过调节PH无法将Mi?+和Co?+完全分离；故K答案D为：9。

2+2+

ii根据前面Mn和Co分离时无法通过调节溶液PH值进行分析，因此溶液2中加入氨水和H2O2溶液

的目的是将MG氧化成Mno2与Co?+分离；故K答案D为：将M/+氧化成MnO2与Co?+分离。

17.氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。工业上利用CO和H2合成清洁能源CFLiOH,

其反应为：CO(g)+2H2(g).-CH3OH(g)ΔH<O

(1)如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。升高温度，平衡向(填“正方向”、

“逆方向"，下同)移动，增大体系压强，平衡向移动，故Y表示的是,且Yl丫2(填“<”、

“="、">'>平衡常数Ka、Kb、KC的大小关系：。

(2)在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4mol&,在一定条件下经过5min达到平衡状态C点处。则在

该条件下，从开始至达到平衡状态V(CH3OH)=molL-'minT，此时平衡常数K=。

(3)下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是

A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.增大压强D.升高温度

K答案F(I)①.逆方向②.正方向③.温度④.<⑤.Ka=Kb>Kc

(2)①.(MmolLlminT②.1(3)C

K解析』

K小问1详析』

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<O,则升高温度平衡向逆方向移动，增大体系压强平

衡向正方向移动；由图可知：随X增大CO的平衡转化率(α)增大，说明平衡正向移动，则只能是加压，因

此X表示的是压强，则Y为温度，温度越低平衡越右移，转化率越大，因此Y∣<Y20a、b温度相同，平衡

常数相同，c点温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数Ka、Kb、KC的大小关系：Ka=Kb

>Kco

K小问2详析D

在2L恒容密闭容器中充入2moICO和4molHz,在一定条件下经过5min达到平衡状态C点处，则存在三

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

〜起始浓度(mol∕L)21O

段式转化浓度(mol∕L)0则在该条件下，从开始至达到平衡状态

ɪVZ∙Jv/∙J

平衡浓度(mol∕L)10.50.5

∣C(CH3OH)0.5

V(CH3OH)=°∙5m°"L=θlmθ1l-.min-1,此时平衡常数K=

22

5minC(H2)-C(CO)IX0.5

K小问3详析U

A.使用催化剂，反应速率加快，但转化率不变，故A不符合题意；

B.及时分离ChOH,浓度减小，反应速率减慢，故B不符合题意；

C.增大压强，速率加快，平衡正向移动，转化率增大，故C符合题意；

D.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，转化率减小，故D不符合题意；

综上所述，K答案』为C。

18.已知常温下CH3COCΓ的水解常数K11=5.62xl()T°∙

(1)CH3COONa溶液呈______性，请用离子方程式表达原因。

(2)常温下，用SlOOOmol∙UCH3COOH溶液滴定25.0OmLNaoH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH

(填“>”“<”或“=")7,溶液中