第十单元 酸和碱（单元检测卷）-2022-2023学年九年级化学下册讲义及练习题（人教版）（解析版）

第十单元酸和碱（单元检测卷）

第I卷（选择题共40分）

可能用到的相对原子质量：H-I0-16C-12Cl-35.5Na-23S-32

一、单选题（每小题2分，共40分）

1.（2022•内蒙古赤峰•校考二模）下列图中所示的实验操作正确的是（）

【解析】A、块状药品的取用方法是：先将试管横放，用镜子将药品放在试管口部，再将试管缓慢竖起，故

A选项图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散，故B选项图中所示操作正确；C、用PH试纸测定某溶液的PH时，正确的操作方法

是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出相同颜色对应的pH。

不能将PH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一

贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D选项图中所示操作错误。故选B。

2.（2022•天津静安区二模）下列物质与用途对应关系错误的是（）

A.硫酸——除铁锈B.白醋——除去水壶中的水垢

C.熟石灰——建筑材料D.烧碱----治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】A、硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，正确；B、白醋中含有醋酸，可以和

水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，可用于除去水壶中的水垢，正确；C、熟石灰是一种建筑材料，正确；

D、烧碱氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；故选D。

3.（2022•上海浦东新•统考模拟预测）在氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的PH没

有改变的是（）

A.Co2B.Na2CO3

C.CuSO4D.HCI

【答案】B

【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性变弱，pH减小，故A选项错误；

B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液的酸碱性没有发生改变，溶液PH没有改变，

故B选项正确；C,硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，溶液的碱性变弱，pH减小，故C

选项错误；D、氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性变弱，pH减小，故D选项错误。故选

Bo

4.（2022•江苏常州•统考一模）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、

乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色.在上述过程中，表示溶液的

PH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（）

【答案】C

【解析】石蕊遇碱变蓝，遇酸变红.故滴加前是碱的溶液PH>7,即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，

溶液呈中性PH=7,继续滴加变红说明酸过量PH<7,随着滴加酸性越来越强，PH值越来越小.故选C。

5.（2022•江苏•模拟预测）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是

（）

A.氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理

B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.用生石灰做干燥剂

D.用NaoH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题

意；B.Al（0H）3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项B不符合题意：C.

生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属

于中和反应，故选项C符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和

反应，故选项C不符合题意，故选C。

6.（2022•湖南株洲•模拟预测）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）

A.Fe和硫酸铜溶液B.Zn和稀硫酸

C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和二氧化碳

【答案】C

【解析】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故错

误；B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，

故错误；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反

应发生，故正确；D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑

浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误。故选C。

7.（2022•湖南湘潭•校考模拟预测）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）

A.NaCINaOHNaNO3B.NaOHH2SO4KNO3

C.HClNaClNa2SO4D.Na2SO4H2SO4K2SO4

【答案】B

【解析】A、氯化钠和硝酸钠溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石蕊试液不能鉴别，故选项错误。

B、氢氧化钠溶液显碱性，硫酸显酸性，硝酸钾溶液显中性，能使石蕊试液分别显示蓝色、红色和紫色，现

象不同，只用石蕊试液可以鉴别，故选项正确。C、氯化钠和硫酸钠溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，

只用石蕊试液不能鉴别，故选项错误。D、Na2SO4^LSCU溶液都显中性，均不能使石蕊试液变色，只用石

蕊试液不能鉴别，故选项错误。故选：B..

8.（2022•广东•模拟预测）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜚了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）

A.食盐水（PHU7）B.牙膏（PH==9）

C.肥皂（pH≈10）D.米醋（pH≈3）

【答案】D

【解析】溶液的PH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的PH大于7,溶液呈碱性，PH越大碱

性越强：pH等于7,溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。

9.（2022•湖南湘潭•校考模拟预测）有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中

溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分

数会增大：⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（）

A.①⑤B.①②④

C.①②⑤D.①②③⑤

【答案】C

【解析】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使

溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大

干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变

小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。故选C。

10.（2022•河南南阳•统考一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字

化传感器测得烧杯中溶液PH的变化图象如图所示.下列说法正确的是（）

A.图中C点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是KzSCh和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

【答案】D

【解析】A、C点时溶液的PH小于7,显酸性，故A错误：B、a点时溶液的PH大于7,显碱性，图中a

点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KoH,故B错误；C、由图像可知，PH值是开始时大于7逐渐的减

小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧

化钾溶液中，故C错误：D、由b点到C点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中

没有发生化学反应，故D正确.故选D。

11.（2022•湖南衡阳•校考模拟预测）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）

A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

【答案】B

【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单

质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但

生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,错误；D、溶液具有均一性和稳定性，

但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。

12.（2022∙山东青岛•统考一模）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航

天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LioH）,它不可能具有的化学性质是（）

A.与二氧化碳反应B.与氧化铁反应

C.与氯化铜溶液反应D.与盐酸反应

【答案】B

【解析】A、由题意，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似•二氧化碳能与氢氧化钠反应，则缎氧化锂能与二氧化

碳反应，此选项不符合题意；B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，此选项符合

题意：C、氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂也能与氯化铜反应，此选

项不符合题意；D、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂也能与盐酸发生中和反应，此选项不符合

题意。故选B。

13.（2022•河南新乡•模拟预测）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应

过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）

剩余固体的质量∙g

稀盐酸的质里g

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CUCl2

C.N、P点时，溶液的pH:N>P

D.混合物中铜的质量为（a-b）g

【答案】D

【解析】A、向盛有•定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固

体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只

有CUeI2,故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的PH大于7,P点时，稀

盐酸过量，溶液的PH小于7,则N、P点时，溶液的pHN>P,故C正确；D、N点时，氧化铜和稀盐酸反

应完全，则混合物中铜的质量为bg,故D不正确。故选D。

14.（2022•内蒙古赤峰•模拟预测）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中PH变化的曲线图，下列

说法错误的是（）

X的体积（mL）

A.图中X是氢氧化钠溶液

B.a点溶液中含有两种溶质

C.b点表示两溶液恰好完全反应

D.滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中

【答案】A

【解析】A、由图像可知，溶液的PH值由大于7变成小于7,则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液中，

则图中X是稀盐酸，故A不正确；B、a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，

则含有两种溶质，故B正确：C、b点溶液的pH=7,表示两溶液恰好完全反应，故C正确；D、溶液的PH

值由大于7变成小于7,则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。

15.（2022•湖北恩施•预测模拟）某工厂排出的废水PH小于7,并含有较多的C/+,对环境污染严重.从环

保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）

A.烧碱和纯碱B.盐酸和铁粉

C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银

【答案】C

【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH,但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，

但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH,且铁的活动性强于铜，可

以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH,但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项

错误；故选C。

16.（2022湖南•岳阳二模）一定温度下，向含有适量酚麟溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温

度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）

°稀盐酸的质量N

A.M点时溶液呈无色

B.P点时，溶液中含两种溶质（酚猷除外）

C.N点时溶液的PH最大

D.从M-N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热

【答案】B

【解析】A、M点的溶液是含有酚酰的氢氧化钠溶液，呈碱性，显红色，故A不符合题意；B、P点时反应

己结束且盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，故B符合题意；C、反应前氢氧化钠的PH大于

7,N点温度最高，表示酸碱恰好完全反应，pH=7,但不是最大，故C不符合题意：D、从M—N点反应放

出的热量逐渐增大，超过N点温度降低是由于反应停止，继续加入过量稀盐酸导致，故D不符合题意。故

选

Bo

17.（2021•浙江金华•统考中考真题）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，

如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）

稀HcINaoH溶酒

A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生

B.在混合液中加无色酚j⅛,溶液呈无色的

C.在混合液中加AgNo3溶液，有白色沉淀

D.用PH试纸测混合液的pH,测得PH等于7

【答案】C

【解析】A、加入金属Zn,无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；B、

加入无色酚酶，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；C、氯化钠、

盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；D、用PH试纸测混合液

的pH,如pH=7,溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。故选C。

18.（2022•山西晋中二模）PH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（）

A.pH的数值通常在1和14之间

B.通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的PH

C.用PH试纸测得某酸溶液的PH是5.6

D.PH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少无关

【答案】A

【解析】A.pH的数值通常在1和14之间,选项正确。B.蓝色石蕊试纸只可以定性的描述溶液的酸碱性，而

通常用PH试纸或PH计来测定溶液的pH,选项错误。C.用PH试纸测得某酸溶液的PH只可能为整数，所

以选项说法错误。D.pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关，选项错误。故选:

A«

19.（2020•江苏•统考中考真题）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的PH随滴入液体

体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

【答案】C

【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的PH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，

故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的

PH大于7,故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的PH等于7,溶液呈

中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的PH小于

7,溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中

的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。

20.若用IOOg8%的盐酸和Ioog8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的PH()

A.大于7B.小于7

C.等于7D.无法确定

【答案】B

【解析】氢氧化钾和稀盐酸反应：HCI+KOH=KC1+H2O,参加反应的氢氧化钾和盐酸的质量比为：56:36.5,

故IOog8%的氢氧化钾和Ioog8%的盐酸反应，盐酸剩余，反应后溶液显酸性，pH小于7。故选B。

第∏卷(非选择题共60分)

二、填空题

21.溶液酸碱度的表示法——PH

(1)溶液的酸碱性与PH

012456:IS9)IlD11IE11：)14

I_I_II_I__I__I__I_-I_I-I_1I__IL

<------------------------------------------------fcti------------------------------------------------>

酸性增强碱性增强

①pH>7,溶液呈____性：pH=7溶液，呈______性；pH<7溶液呈_____性。

②PH越大越强，pH越小越强；PH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

（2）PH的测定：最简单的方法是使用

在白瓷板或玻璃片上放一小片,将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液

的。

注意：①不得直接将试纸浸入中。

②不得先用水将PH试纸。

③用PH试纸测得的PH一般为的整数。

④检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用。

（3）酸雨：正常雨水的PH约为（因为溶有CCh）,pH<的雨水为酸雨。

【答案】碱；中；酸；碱性；酸性；使用PH试纸；干燥的PH试纸；待测液标准比色卡；PH值：PH：

待测液；湿润；0-14；5.6；5.6

【解析】（I）①pH>7,溶液呈碱性；pH=7溶液，呈中性：pH<7溶液呈酸性。②PH越大碱性越强，pH

越小酸性越强。（2）PH的测定：最简单的方法是使用PH试纸；在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的PH试

纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出被测液的PH值。注意：①不得

直接将PH试纸浸入待测液中，会污染待测液。②不得先用水将PH试纸湿润，会稀释待测液。③用PH试

纸测得的PH一般为0-14的整数。④检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用。（3）酸雨：正常雨水的PH约

为5.6（因为溶有二氧化碳），pH<5.6的雨水为酸雨。

22.某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：

实验一：室温时，将蒸储水和不同PH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加

3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

PH1234567891011121314

颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕

实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下:

物质稀盐酸牛奶蒸储水炉具清洁剂

颜色粉红紫紫黄

回答下列问题：

（1）炉具清洁剂的PH为。

（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是

（3）小苏打溶液的PH为8.3,向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验

现象为o

【答案】13;黑枸杞提取液在pH=6,pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；

溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色

【解析】（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取

液变黄，故炉具清洁剂的PH为13：（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，

黑枸杞提取液在pH=6,pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；（3）小苏打

溶液的PH为8.3,向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀

盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7,溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红

色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。

23.（2022•山东枣庄•校考模拟预测）向盛有IOmLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚醐溶液）的烧杯中逐滴

加入稀盐酸，用PH计（用来精确测定溶液PH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL02468101214

烧杯中溶液的PH12.912.712.512.311.97.02.11.9

（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaC）H溶液和稀盐酸恰好完全反应.

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色.

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：.

【答案】10；红；无；NaCLHCl

【解析】但二者恰好反应完的时间是溶液的PH变为7.0,所以当加入稀盐酸的体积为IomL时，NaoH溶

液和稀盐酸恰好完全反应：当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的PH值在12.5和12.7之间显示碱性；

同理当加入稀盐酸的体积为14mL时•，溶液显酸性，所以颜色变为无色，当烧杯中溶液的pH=2∙1时，溶

液中的溶质有：反应产生的氯化钠和没有反应完的氯化氢。

24.（2022•山东临沂•统考二模）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的

整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。

（2）能证明"C试管中发生了化学反应”的现象是。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是O

【答案】BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑fl½NaHCO3+Hα=NaCI+CO2↑+H2O；溶液由红色变为无色；在金

属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应

【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCI=MgCl2+H2↑,

石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为

NaHCO3+HCI=NaCl+CO2↑+H2O,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的

是BD,故填：BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑o（2）酚酸遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由

红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于

氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。

三、实验题

25.（2022•山东泰安•二模）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验

对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示"--”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图，

回答问题.（己知：CaCL溶液呈中性，CaCl2+Na2C03=CaC031+2NaCl）

（1）甲同学将酚献试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性”、

“碱性”或“中性”）;

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是此时所得溶液中含有的溶质有

_（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层

为无色透明的溶液，底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是—（酸碱指示剂除外），可能含有的

溶质是为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象

【答案】碱性；溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠

溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）

【解析】（1）酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚献试液滴入氢氧化钙溶液中，

观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐

酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；

此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与

氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸

钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，

说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白

色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可

能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理

即可）。

26.（2022•四川广安一模）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合

后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀FhSCU与NaOH溶液混合前后的PH（20℃）。

测定某Nac）H溶液的pH,pH7（选填“大于”、“等于”或“小于将一定量的稀HzSCU加入该NaoH

溶液中，混合均匀后测定其PH,PH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

（2）方案二：观察o（根据图示实验步骤，概括方案要点）

滴加足量稀H2SO4

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是。

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaoH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放

热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需

要测定溶液温度次。

【答案】大于；稀H2SO4；滴加了酚酿的NaOH溶液颜色先变红，稀HzSCM加入后红色逐渐褪去；

H2Sθ4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应:

放执.二

【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7：硫酸呈酸性，其PH小于7,将一定量的稀硫酸加入该

NaoH溶液中，混合均匀后测定其PH小于7,这说明稀硫酸与NaoH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过

量；故填：大于；稀HzSCU;（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚献的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫

酸，氢氧化钠显碱性，能使无色酚战试液变红，加入稀硫酸后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫

酸钠显中性，故加入稀硫酸后，红色逐渐褪去，故填：滴加了酚醐的NaoH溶液颜色先变红，稀H?SCU

加入后红色逐渐褪去；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为

H2SO4+2NaOH=Na2SOj2H2°;（3）无论是测溶液的pH,还是酚醐颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化

有关，故填：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）中和反应为

放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升

高，反应完全后，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以测三次，故填：放热；三。

27∙（2022∙广东揭阳二模）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示：

紫色石蕊无色酚猷

溶液溶液

Λ

CO2

NaOH二_蒸储水

溶液

-120mL

20mL

⑦

回答下列问题：

（1）实验①观察到氢氧化钠表面变O

（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚献溶液变成_______色。由此得出：碱

溶液能使指示剂变色。

（3）实验④：

L当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的

溶质除酚醐外还有。（填化学式）。

∏.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

Θ^)]Θ

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为、。

（4）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是（填数字序号）。

（5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是（用化学方程

式表示）。

【答案】潮湿；蓝；红；无；NaC困HCl；；H，；④；氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】（I）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫

色石蕊溶液变蓝，使无色酚酚溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚醐

溶液变成红色；（3）实验④L无色酚醐试液在中性溶液中不变色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无

色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液变为无色后再滴加盐酸，溶液中的溶质除酚醐外还有NaCl

和HCl：II.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐

酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为乙的离子符号为H+；（4）中和反应是

酸和碱反应生成盐和水的反应，实验④是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验⑤是

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不属于中和反应，故实验④⑤对应的化学反应，属于中和

反应的是④：（5）实验⑥⑦为用软矿泉水