第二章第二节电解质

§2.2电解质

（一）电解质及其电离电源思考：灯泡发光说明什么问题？如果将H2SO4溶液换成蔗糖溶液或者酒精，灯泡是否还会发光？说明：

H2SO4溶液可以导电，蔗糖溶液和酒精不导电在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。▲▲化合物｛非电解质：电解质：(一)电解质和非电解质1、定义：思考与讨论：①电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；讨论一：判断Cu、Cl2、盐酸是电解质还是非电解质？讨论二：电解质必须满足在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？②电解质不一定同时具备以上两个条件，满足其中一个条件即可讨论三：

CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，它们是电解质吗？不是，因为导电的原因是，它们与水反应后生成的物质导电2、注意点：1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质不一定导电，非电解质一定不导电。

3.电解质本身能电离。

如CO2、SO2、NH3等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质；Na2O,CaO金属氧化物在熔融状态下可电离出自由移动的离子，它们是电解质。电解质的导电是有条件的，盐、碱（水溶液里和熔化状态下都能导电），而酸电解质（只有在水溶液里才导电）。3、常见的电解质与非电解质

常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水；

常见的非电解质：大部分有机物，多数非金属氧化物小试牛刀判断下列说法是否正确A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××下列物质：⑴液态氯化氢⑵硫酸⑶熔融MgCl2

⑷K2SO４晶体⑸食盐水⑹酒精⑺铁⑻BaSO4⑼

SO3⑽石墨其中能导电的物质有

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。（3）（5）（7）（10）（1）（2）（3）（4）（8）（6）（9）讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够导电？导电与什么因素有关？导电能力的强弱又与什么有关？溶液导电示意图：离子做定向运动自由移动的离子电解质溶液电离外电场作用下导电(二)电解质的电离1、定义：电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。2、表达式：电离方程式，表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子。

3、电离方程式书写步骤：(3)检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）(1)在方程式左边写出化学式(2)在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数H2SO4=HCl=NaOH=Ca(OH)2=NaCl=MgCl2=Na++OH-2H++SO42-H++Cl-Ca2++2OH-Na++Cl-Mg2++2Cl-盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点?酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-迁移应用1．完成下列电离方程式（1）

＝2Na++CO32-（2）KClO3=

（3）

=

Fe3++

SO42-（4）

=Ba2++

OH-（5）Ca(ClO)2=+_Na2CO3K++ClO3-Fe2(SO4)323Ba(OH)22思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？实验：体积相同条件下，0.1mol/L

盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质HCl======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子三、强电解质和弱电解质H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离思考与讨论：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够导电？导电与什么因素有关？导电能力的强弱又与什么有关？（1）因为电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，电离产生自由移动的离子是导电的前提。（2）电解质溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，以及离子所带电荷数的多少有关（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）

，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。思考1、相同条件下，0.1mol/L的NaCl(aq）和0.2mol/L的KNO3(aq）的导电性谁强？2、相同条件下，均为0.1mol/L的NaCl(aq）和MgCl2(aq）哪个导电性强？强电解质与弱电解质比较

强电解质

弱电解质定义电离程度电离过程电离方程式电解质溶液中存在的微粒形式水溶液中能全部电离成离子的化合物

水溶液中部分电离成离子的化合物完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子及未电离的分子可逆过程

不可逆常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

(4)大部分金属氧化物：Na2O、Al2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等（2）弱碱:（3）水

(4)极少数盐如醋酸铅(CH3COO)2Pb常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O（一水合氨）及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式NH3·H2O

、

Ba(OH)2

、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3

A例题、下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-

[思考]：下列条件下如何电离

水溶液中NaHSO4

熔融状态下NaHSO4“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？

不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！思考1.BaSO4是不是电解质？为什么？2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都能导电，是电解质吗？4.蔗糖、酒精是电解质吗？思考1．判断正误，将错误的分析其原因。⑴电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（）⑵电解质溶液先导电，后电离（）⑶固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力，因而食盐水是电解质（）⑷硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质（）⑸电解质本身一定含有离子（）⑹BaSO4、CaCO3物质在水中溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以是弱电解质（）⑺强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱（）⑻强电解质都是离子化合物（）⑼不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力也相同（）2．以下各物质中：（填序号）

(1)液态HCl(2)Fe(3)石墨

(4)氨水(5)纯H2SO4(6)酒精

(7)NH4Cl(aq)(8)NH3•H2O(9)KOH(s)(10)干冰(11)BaSO4(12)冰醋酸

(13)NaHCO3(s)(14)HCl(g)（15）NH3

(16)蔗糖（17）熔融态的NaCl（18）CO2