重庆市2023-2024学年高一年级上册期中学业质量联合调研抽测化学试卷(含答案)

重庆市2023-2024学年高一上学期期中学业质量联合调研抽测化学试

卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1、下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）

A.纯碱——NaOHB.烧碱——Na2CO3

C.铁红——Fe3O4D.小苏打——NaHCO3

2、下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱B.BaSO4>C2H5OH、氨水都是电解质

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO、Na2O2,K2O都是碱性氧化物

3、下列表示反应中电子转移的方向或数目不正确的是（）

2c

A.|~~J

Zn*2HC1=ZnCI;+HJ

C/\,lII'­■..!（'

L__i

幡到2/

12c

D-[»bg

2KCK）,2KCI+MM

4、下列叙述中正确的是（）

A.O.lmolCu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为O.lx6.02x1023

B.在ILO.lmol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2x6.02x1023

C.标准状况下，2.24L澳乙烷中含有的澳离子数目为0.1x6.02x1023

D.4.4gCC）2中所含有的原子总数为0.3x6.02x1（）23

5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是（）

A.将ILlOmol/L的浓盐酸加入9L水中

B.将40gNaOH溶解在1L水中

C.将lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为250mL

D.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

6、NaClO是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的

（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

7、金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）

A.铁罐和铜罐均可用于储运浓硝酸

B.石英砂可用于制造耐高温的仪器

C.铁红可用于制造油漆颜料

D.烧碱可用于制造消毒剂

8、中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）

A.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生

化学变化

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通

过蒸储与酒糟分离

D.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，

乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

9、CL。是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水

反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，下图是制取CL。的装

物质C12ONH3Cl2

熔点/℃-116-77.8-101.0

沸点/℃3.8-33.5-34.6

已知：（1）部分物质的熔、沸点如上表；（2）HgO+2C12=HgCl2+C12O;（3）

Cl?。温度较高或浓度过大时易分解爆炸。

下列说法不正确的是（）

A.通入干燥空气的目的是稀释生成的CL。减少爆炸危险

B.装置②③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

C.装置⑤中液氨的作用是“冷却剂”，确保C^O充分液化

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧爆炸

10、由铁及其化合物可制得FeSO「7H2O、FeCl3,KFeO,等化工产品，它们在生

产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为

Fe2O3（s）+3CO（g）—2Fe（s）+3CO2（g）AH=-23,5kJ-mor*o下列关于铁及其化合物的

性质与用途不具有对应关系的是（）

A.FeCL溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板

B.^FeO,具有强氧化性，可用于水的消毒

C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

D.Fe2（D3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨

11、下列离子方程式正确的是（）

2

A.氧化钠固体与水反应：2O+2H2O-4OH

+2+

B.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2T

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+-H2。

+

D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

12、某同学用KSCN溶液和FeCL溶液探究Fe?+的还原性时出现异常现象，实验如

下:

①②③

।—5滴溶液

J足则

5滴L5moULHQ谢

2mL0.15mol/LFeCl2（盐霰酸

2mL0.15moVLFcCl/ftfiS2mL0.15moi/LFeCh（盐酸

_化pH4）aig（MmoULKSCNLJ酸化pH=5）、2滴0.1目酸化pH<l）、2滴0.1mol/L

0"混合溶液

甘KSCN混合溶液匕卜KSCN混合溶液

溶液变红，大约10秒左

右红色褪去，有气体生成

溶液变红且不褪色，有气溶液变红且不褪色，滴加盐

（经检验为。2）。取褪

体生成（经检验为。2），酸和BaCL溶液，无白色沉

色后溶液，滴加盐酸和

经检验有丁达尔效应。淀，经检验无丁达尔效应。

BaC"溶液，产生白色沉

淀

下列说法错误的是（）

A.②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体

B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C.对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

2+3+

D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe+O2+4T—4Fe+2H2O

13、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（）

预测实

实验操作验现象实验结论或解释

向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振溶液上

ABr-还原性强于C「

荡、静置层呈橙

红色

有砖红

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

B色沉淀葡萄糖具有还原性

Cu（OH）2悬浊液并加热

生成

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱

无明显

C和食盐水中，一段时间后滴入几滴该过程未发生原电池反应

现象

《［FeCN%］溶液

立即有

向饱和Na2c。3溶液中逐滴滴加少量稀盐

+

气体逸CO；+2H=H2O+CO2T

酸

D出

A.AB.BC.CD.D

14、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充

分反应后产生896mL凡（标准状况），残留固体1.28g,过滤，滤液中无Ci?+。将滤

液加水稀释到200mL,测得其中c（H+）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

（）

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

二、实验题

15、以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资

源的利用率。已知铝灰的主要成分为AUO3（含少量杂质Si。?、FeO、Fe2O3）,其制

备实验流程如下：

(NH4)7SO4

溶液

滤渣KFe[Fe(CN)]

沉淀6

（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的主要离子方程式

（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（3）加30%应。2溶液发生的离子反应方程式为0

（4）已知：铁氧化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氧化钾化学式为K』Fe（CN）6〕。

2+3-

3Fe+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]2J(蓝色沉淀)

3+4-

4Fe+3[Fe(CN)6]-Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀)

确定Fe?+是否氧化完全的方法是（可供选择的试剂：铁氧化钾溶液、亚铁氟

化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（5）煨烧硫酸铝镂晶体，发生的主要反应为：

将

4[NH4A1（SO4）O12H2O]^^2A12O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H2O,

产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

②足量饱和NaHSC>3溶液吸收的物质除大部分H2。（g）外还有（填化学

式）。

③KMnC>4溶液褪色（MnO；被还原为Mi?+），发生的离子反应方程式为。

16、L元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是

发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维

图，回答下列问题：

物质类别

含氧酸-HC1OHC1O2HC1O3HCIO4

氧化物-C1O2

单质

tCl2

Jci''1与+'；7'化合价

氢化物

盐crC10-cio'ciojcio4

（1）实验室常用的制取Cl2的离子方程式为

（2）物质的量均为Imol的Cl2和Fe充分反应，转移电子的物质的量为。

（3）CIO2可将废水中的Mi?+氧化成Mil。?沉淀而除去，若反应的

2+

w（C102）:w（Mn）=2:5，则该反应的离子方程式为。

n.cic）2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示

装置（部分夹持装置和加热装置省略）制备ci。？并探究ci。？的某些性质。A装置中

发生反应的化学方程式为

△不

2NaC103+H2c2O4+H2SO4=2C1O2T+Na2SO4+2CO2T+2H2O

回答下列问题：

（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，CIO2与装置C中物质反

应生成了Nad。？、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：，该反应体现

了凡。？的性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为

（5）D装置的作用是o

（6）城市饮用水处理，新技术用Nad。2替代CU，其中氯元素都被还原为C「，如果

以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂Nad。2的消毒

效率是Cl2的倍（结果保留两位小数）。

三、填空题

17、（1）在标准状况下：①4g氢气②33.6L甲烷③3.01x1023个H2s分子，含分子数

最多的是（填序号，下同）.,质量最大的是,体积最小的是

（2）某金属氯化物MCI240.5g,含有0.600molCl，则金属M的相对原子质量为

_____________________O

（3）往饱和Na2cO3溶液中通入足量的CO2的离子方程式：。

（4）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒

物。

其反应的化学方程式为：2NO2+4CO-N2+4CO2

双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：o

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：D

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：C

解析：

7、答案：A

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：A

解析：

11、答案：B

解析：A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：

+

Na2O+H2O-2Na+2OH-,选项A错误；B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧

+2+

化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2T,选项B正

确；C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为:

+2+

Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O,选项C错误；D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸

钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O,选项D错

误。答案选B。

12、答案：B

解析：A.由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2

将Fe?+氧化为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，故A正确；B.由实验②的实验现象

可知，实验中存在的反应有酸性条件下H?。?将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe?+作催化剂的条

件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应是

酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN-,三个反应均属于氧化还原反应，故B错误；C.

对比实验①②③的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN,生成的硫酸根与

氯化领溶液反应生成白色沉淀，故C正确；D.由实验③的实验现象可知，酸性条件

下，。2将Fe?+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe?++0?+4H+-4Fe3++2凡0,

故D正确；答案选B。

13、答案：A

解析：A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明

有氯气把澳置换出来的反应发生，Br-是还原剂、C「是还原产物，所以Br-还原性强

于C「，A正确；B.向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，不可

能有砖红色沉淀生成，因为没有把硫酸中和，反应需要在碱性条件下发生，B不正

确；C.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负

极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴K31Fe(CN)6］溶液检验不到亚铁离子，无明

显现象，C不正确；D.向饱和Na2c。3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，碳酸根变成碳酸氢

根，酸不足，碳酸氢根不能转化为二氧化碳，D不正确。答案选A。

14、答案：C

解析：反应后溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有C「+,可以知道残留物没有

Fe,只有Cu,而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+溶液中阳离子为H+和Fe?+,反应后

剩余〃(H+)=0.4nol/Lx0.2L=0.08mol,原溶液中〃(HC1)=4.4mol/LxO.1L=0.44mol,

参加反应的HC1中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，

896L

2〃32。)+2〃但2)=%(HCl)—q(H+),BP2H(H2O)+2X°-=Q.44mol-

22.4L/mol

0.08moL〃(耳0)=0.14mol故混合物中〃(O)=ra(H2O)=0.14moL由铜元素守恒，则

n(CuO)=n(Cu)==0.02mol,由。原子守恒:3〃(FeCL,)+〃(CuO)

64g/mol

=0.14moL则“(FeC12)=0.04mol,由Cl原子守恒，滤液中溶质为