2023-2024学年山西省长治市黄家川中学高三化学调研测试含解析

2023年山西省长治市黄家川中学高三化学调研测试含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO：

滴加氯水和CC14，振荡、静下层溶液显紫

B原溶液中有:T

置色

用洁净伯丝蘸取溶液进行焰原溶液中有Na+,

C火焰呈黄色

色反应无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润

D试纸不变蓝原溶液中无NH：

红色石蕊试纸置于试管口

参考答案:

B

略

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池

越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为：

xMg+Mo3sM&Mo3s「在镁原电池放电时，下列说法错误的是

充电

A.向正极迁移B.正极反应为：Mo3s4+2xd=M03s产一

C.Mo3s4发生氧化反应D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+

参考答案：

C

3.关于有机物的下列说法，错误的是

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料

B.甲烷、苯都属于烧，都不存在同分异构体

c.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

D.煤干储为化学变化，石油分储是物理变化

参考答案：

B

略

4.已知在pH为4〜5的溶液中，0?+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生

拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含

有Fez（S04）3杂质的C11SO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用

图所示装置电解，其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是（）

A.黑色粉末X是铁粉

B.铜电极连接电源正极

C.石墨电极上发生的反应是40H—40=。21+2H2。

224a

D.铜的相对原子质量的计算式是一厂

参考答案：

C

略

5.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实嗡操作实验目的或结论

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶

A说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

液有白色沉淀

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物

B得到较纯净的乙酸乙酹

中，加入饱和Na2c。3溶液洗涤、分液

向裂化汽油中加入酸性高镒酸钿溶液，振

C说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

荡，紫色褪去

向含有少量的FeBr?的FeCb溶液中，加

D除去FeCb溶液中的FeBr

入适量氯水，再加CCLj萃取分液2

参考答案:

B

略

6.下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCL杂质的A1CL溶液

B.用滨水和KSCN溶液判断FeBe溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(OH)z溶液可鉴别硫酸镂、氯化锈、硫酸钠、氯化钠四种溶液

D.用硝酸钢溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

参考答案：

C

解析：A.混有MgCL杂质的A1CL溶液，加入过量NaOH溶液，MgCL生成氢氧化镁沉淀，

A1CL生成偏铝酸钠，故A错误；

B.三价铁遇硫氧化钾溶液变红色，FeBn溶液中混有FeBn,氧化前后都会变红，故B错

误；

C.将Ba(0H)2溶液加入到硫酸镂中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化镂中，有气体生

成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；

D.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸领

溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；

故答案选C

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

NaOH(aq)…

(

①AIG△NaAlOz(aq)(OH)3

/Q\QC

Q0-/点燃H-0u

③FeQ严1(aq)Fd(aq)A无水FeCL

④饱和NaCl(aq)叫‘RgHCO,ANag

⑤MgCL(aq)石灰列Mg(OH)2避MgO.

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

参考答案：

D

考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.

专题：元素及其化合物.

分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化

铝.

②硫燃烧生成二氧化硫.

③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe"水解，加热蒸发得不到无水FeCL.

④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了

大量的钠离子、镂根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCOs溶解度最小，所以析出

NaHCOs,加热NaHCOs分解生成碳酸钠.

⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁.

解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反

应2NaAlO2+CO2+3HzO=2Al(OH)3I+Na2CO3,生成氢氧化铝，故①正确；

②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；

③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe"水解Fe"+3H2O?2Fe(OH)3+HCL加热蒸发HC1挥

发,平衡向右移动，得不到无水FeCL,故③错误；

④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了

大量的钠离子、钱根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCOs溶解度最小，析出

NaHCO3,加热NaHC%分解生成碳酸钠，故④正确；

⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故

⑤正确.

故①④⑤正确.

故选：D.

点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要

先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液.

8.下列关于。键和n键的理解不正确的是

A.b键能单独形成，而口键一定不能单独形成

B.。键可以绕键轴旋转，n键一定不能绕键轴旋转

c.双键中一定有一个。键，一个n键，三键中一定有一个。键，两个门键

D.气体单质中一定存在。键，可能存在门键

参考答案：

D

略

9.下列有关说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

B.天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

参考答案：

D

略

10.下列化学用语表述正确的是

A.二氧化碳的电子式:

B.氯化氢的电子式：-

C.CH4分子的比例模型：'A

+

D.水的电离方程式：H2O=H+OH

参考答案：

C

【解析】Alft.8f的电子式加•<1谩；BI#.HQ中只有大价侵.HC1的电子式为H:。：

，铝送；C攻.OU为止四面体中.止确；Dg,HQ为精电叙质,研的电离方程式为—HJOH•

精以；售赛总o

点睛：本题考查化学用语，涉及电子式的书写、分子模型的判断、电离方程式的书写。注

意离子化合物和共价化合物电子式的区别，球棍模型与比例模型的区别，书写电离方程式

要分清强电解质和弱电解质。

11.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A.酸性高锌酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

2M。；+5+16H+=2—2++IOCO2\+8H2。

B.5状一一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：

J」1+2H+=S；+SO2t+H20

C.LCoCh在水中存在平衡：+2H+可由溶液颜

色判断其酸碱性

D.SOCI2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反

应方程式为：SOC12+H2O=2HC1t+S02t

参考答案：

A

12.(2010•全国卷I)下列判断错误的是

A.沸点：B.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4

c,酸性：HaO4>HaSO4>H3PO4c.碱性：NaOH>Mg(OH)z>Al(OH)3

参考答案：

A

B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认

为是：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金

属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越

强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第

29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，

只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，

熔沸点越高故应该为：NH3>AsH3>PH3；

13.向含有Fe"、Fe'Mg'1旧，.的水溶液中，加入足量的口&2。2固体，充分反应

后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是()

A.Fe>B.期；C.Fe"D.Mg"

参考答案：

D

略

.表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是

选项abc

AFeFeCl,FeCl；

△c

BAl(OH)：NaAlO：AI；O3

CHNO3NONO：

DCHz=CHzCHjCHzBrCH：CH；OH

14.

参考答案:

B

略

15.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag20,电解质溶液是KOHo其电

极反应式为:

Zn+201r=ZnO+H20+2e

Ag2。+H2O+2e=2Ag+2OH

下列叙述正确的是：

A.负极反应为Ag20+H20+2e「=2Ag+20H一

B.负极材料是ZnO,正极材料是Ag20

C.电流方向是由Zn到Ag2。

D.电池总反应为Zn+Ag20=ZnO+2Ag

参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.(15分)云南省曲靖的铭渣污染经媒体报道后，铭污染再次引起人们的关注。

利用化学原理可以对工厂排放的含铭废水、铝渣等进行有效处理。

I.含铝废水的处理：某企业排放的含铭废水中含有较多毒性较大的Cr2O7〉,某研

究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铭，设计了如下的工艺流程。

(1)加酸调节到pH=6,则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

22+

(2)在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H,请写出该

平衡的平衡常数表达式卜=,若继续加水稀释，平衡将—移动(填“正向”、

“逆向”“不”)O

(3)请写出通入S02时发生的离子反应：o

(4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式,该反应是焰—(填“增加”

或“减少”)反应。

II.铭渣的处理

铝渣烧结炼铁法：铭渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的

氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铭渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，

经烧结后送入高炉冶炼，六价铭还原为三价铭或金属铭，金属铭熔入铁水，而其它

成分熔入熔渣。炼铁可使铭渣彻底解毒并充分利用，是铭渣治理的良好方法之一。

碱性溶液还原法：直接在碱性铭渣中加入硫化钠等进行六价铭的还原反应，形成

Cr(0H)3沉淀后，过滤回收铝污泥。

（5）铝渣烧结炼铁法中煤粉的作用是。（写两点）

（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

22-2_-

□Cr2O7+nS+nH2O=nCr（OH）3+nS2O3+nOH

参考答案：

（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸

上，再与标准比色卡对照。（2分）

22+22

（2）c（CrO4'）c（H）/c（Cr2O7'）（2分）正向（2分）

2+3+2

（3）Cr2O7+3SO2+2H=2Cr+3SO4-+H20（2分）

（4）2Al+Cr2O3^Al2O3+2Cr（2分）熔减少（1分）

（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还

起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）

（6）46198314（2分）

（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，

然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。

（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使

2-2-

c（Cr2O7）＞c（CrO4）＞。（才）均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，

使浓度商〈平衡常数，平衡正向移动。

（3）根据流程图分析CrzC^一转化为CF+,SO2一般是转化为SO4L根据化合价

升降法配平方程式。

（4）铝热反应是放热反应，即熔减少反应。

（6）根据化合价升降法配平方程式。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2,使反应冲+3比

L^2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中刈、玲、N&物质的量分别为mmol、n

mol、gmolo如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持

不变，则用、H2、NH3加入的物质的量用x、v、z表示时，应满足条件：

⑴若x=0,y=0,贝Iz=e

（2）若x=0.75mol,贝！Jy=,z=。

（3）x、y、z应满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含x和y,另一

个只含y和

z）、

O

参考答案：

（1）2mol（2）2.25mol0.5mol（3）3X—Y=0Y+3/2Z=3

18.（2009•四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧

水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确

测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

I.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

⑴移取10.00mL密度为pg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器

名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形

瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释，作被测试样。

（2）用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物

质的化学计量数及化学式填写在方框里。

□A册。;+OH202+DH+====nMn2++OH20+1_II__

（3）滴定时，将高镒酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定

管中。滴定到达终点的现象是

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶

液中过氧化氢的质量分数为。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

II.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧

化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、

饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容实验方法实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：

I.（1）容量瓶（2分）

（2）25628502（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

17c-

（4）200.（2分）

（5）偏高（2分）

II.（各1分，共4分）

实验内容实验方法实验现象

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入产生淡黄色沉淀或溶液

验证氧化性

过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液变浑浊（溶液变蓝色）

于试管中，加入过氧化氢溶液）

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，

用带火星的木条检验（取适量过氧化氢产生气泡，木条复燃

验证不稳定

溶液于试管中，加热，用导气管将得到（溶液变浑浊或有浅黄

性

的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试色沉淀产生）

管中）

本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误

差分析及H2O2的性质等。

I.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为02,确定产物，用化

合价升降法配平。KMn04是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于

KMn04本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调

“半分钟内不褪色”。

结合方程式，建立关系式：2JA；。；〜5H202

计算时注意H2O2体积数：10.00mL—250mL-