硫酸和硝酸的氧化性

硫酸、硝酸第一页，共二十一页。自主交流第二页，共二十一页。文本质疑通过预习你有哪些疑惑？1.硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？2.这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。3.实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？4.浓硫酸与硝酸有哪些特性？第三页，共二十一页。

碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物

CuO盐（BaCl2）稀硫酸的性质第四页，共二十一页。1.

色状体2.高沸点挥发的酸3.溶于水，能以与水混溶常用浓硫酸的质量分数为无油液98.3％难强易任意比一、浓硫酸的物理性质：第五页，共二十一页。如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。第六页，共二十一页。第七页，共二十一页。二、浓硫酸的特性：1.吸水性想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2NH3互动探究第八页，共二十一页。2、脱水性：按H2O的组成比脱去有机物中的H、O元素（炭化）C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O浓H2SO4现象解释蔗糖变黑炭化体积膨胀产生气体（CO2、SO2）放出刺激性气体产生SO2黑面包实验：第九页，共二十一页。3、强氧化性：（1）与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑

+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-得4e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物第十页，共二十一页。（2）与某些金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+6+4失2e-得2e-

还原剂氧化剂氧化产物还原产物稀硫酸能否与铜反应？（不能）此反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性（CuSO4）第十一页，共二十一页。常温下，使铁、铝钝化（表面被氧化，生成复杂的致密的氧化膜，起保护作用）

受热时，能跟绝大多数金属发生反应（3）与活泼金属第十二页，共二十一页。一、硝酸的物理性质：挥发刺激性无

纯HNO3是

色、易

,有气味的液体，易溶于水①常用浓硝酸为何呈黄色？②实验室应怎样贮放浓硝酸？

第十三页，共二十一页。二、硝酸的化学性质：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处保存：1、不稳定性：第十四页，共二十一页。2、强氧化性：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+5+2+5+4失2e-得2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物作氧化剂的HNO3

：未作氧化剂的HNO3

（被还原的）：（未被还原的）

2：2第十五页，共二十一页。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+5+2失6e-得6e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物作氧化剂的HNO3

：未作氧化剂的HNO3

（被还原的）：（未被还原的）

2：6第十六页，共二十一页。常温下，使铁、铝钝化（表面被氧化，生成复杂的致密的氧化膜，起保护作用）

受热时，能跟绝大多数金属发生反应与活泼金属第十七页，共二十一页。浓硫酸HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓硝酸

使Fe、Al钝化有吸水性、脱水性无第十八页，共二十一页。提炼总结这节课你有那些收获?第十九页，共二十一页。提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaH