盐类的水解 微课

第三节盐类的水解第一页，共十六页。

味精谷氨酸钠食盐NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl第二页，共十六页。(1).钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去(2).被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛。(3).纯碱Na2CO3，做洗涤剂去油污。第三页，共十六页。一、盐的组成与溶液酸碱性的关系物质pH？7酸碱性NaCl溶液=中性Na2CO3溶液>碱性CH3COONa溶液>碱性NH4Cl溶液<酸性Al2(SO4)3溶液<酸性盐的组成强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性第四页，共十六页。NaCl、NH4Cl、

CH3COONa

2.NH4NO3、Cu(NO3)2、NaClO3.Na2CO3、FeCl3、Na2SO4练习：判断盐溶液的酸碱性第五页，共十六页。NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl二、盐类水解的分析①写出NH4Cl溶液中溶剂和溶质的电离情况？②NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成弱电解质？③离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？④NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4++H2ONH3.H2O+H+动画链接第六页，共十六页。小组讨论分析：CH3COONa溶液显碱性？NaCl溶液显中性？H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_C(OH-)>

C(H+)+

CH3COOH溶液显碱性CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O动画链接第七页，共十六页。盐类的水解：(2).实质弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离(1).定义在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。

（弱酸或者弱碱）（弱酸阴离子或弱碱阳离子）CH3COO-、NH4+(3).规律

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。(4).表示方法

弱酸+OH-弱酸阴离子+H2O弱碱+H+弱碱阳离子+H2O第八页，共十六页。NaCl、NH4Cl、

CH3COONa

2.NH4NO3、Cu(NO3)2、NaClO3.Na2CO3、FeCl3、Na2SO4练习:说明水解情况，并判断盐溶液的酸碱性第九页，共十六页。(1)盐类水解结果:盐溶液呈现酸碱性(2)盐类水解实质：促进了水的电离

小结第十页，共十六页。(1).钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去(2).被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛。(3).纯碱Na2CO3，做洗涤剂去油污。当堂检测：解释第十一页，共十六页。1.下列关于盐溶液呈现酸碱性的说法错误的是（）A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性C当堂检测第十二页，共十六页。2.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，

基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧B第十三页，共十六页。3.pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较（）

A.大于B.小于C.等于D.无法确定B第十四页，共十六页。4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（

）A

.NH4+

、

H+、

OH-、

Cl_

B.Cl_、NH4+

、

H+、

OH_

C.H+、

Cl_、