物质的量 优质课比赛一等奖

第一章第二节

化学计量——物质的量乌市9中王思强

宏观:m、V微观:N物质的量

n第一页，共二十三页。联想·提问一瓶水（500mL)中H2O分子数目有多少?一滴水里大约有1.7×1021个水分子。如果70亿人来数一滴水里的水分子，每人每秒钟数10个，日夜不停，需要1千年才能数完。第二页，共二十三页。一箱啤酒=24瓶一刀

纸=500张第三页，共二十三页。国际规定:以0.012千克12C所含的碳原子数【阿伏加德罗常数（NA）】-----为标准定为1摩尔(mol)

NA≈6.02×1023mol-11摩尔是多少个微粒？AmedeoAvogadro1776－1856第四页，共二十三页。6.02×1023是多大的数值呢？设每斤稻谷约2×104粒，则6.02×1023粒稻谷的质量是1.51×1016吨。这些稻谷分给10亿人，每人每年吃1000斤，可吃3百万年。将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。第五页，共二十三页。n=NNA物质的量=微粒数阿伏加德罗常数【引入概念】计量微观粒子数的物理量—物质的量（n），其单位—摩尔（mol）微观粒子：指原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等。第六页，共二十三页。11思考：1：1摩尔水约有多少个H2O分子？有多少个H2O分子？有多少个H原子？有多少个O原子？2：1摩尔氧气有多少个O2分子？结论：1摩尔任何物质都有NA个分子。第七页，共二十三页。物质的量使用时的注意事项：2：它只适用于微观粒子不适用于宏观物体。3：必须用元素符号或化学式指明微粒的种类。1：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，为专有名词。微观粒子：指原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等。第八页，共二十三页。(2)2molNaCl中约有——个氯离子，有——个氯离子，约有

个钠离子。(1)1.204×1024个氢气分子的物质的量是——mol,氢原子的物质的量有多少---mol实践演练第九页，共二十三页。练习：1molH2O含有_________个水分子；

1molH2O约含有_________个水分子。（2）0.5molH2O约含有________个水分子，1.204×1023个水分子相当于________molH2O。（3）1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。6.02×10233.01×102310103NA0.2第十页，共二十三页。12563264207181摩尔物质质量多少g？【提出新问题】第十一页，共二十三页。二、摩尔质量（M）

1、定义：1mol物质所具有的质量。

符号为M。2、单位：g.mol-13、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系

②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。联系：在数值上相等。区别：①概念不同第十二页，共二十三页。2H2+O2=2H2O宏观：4g32g36g微观：?个？个？个

【怎么办？】【能解决了！】2×6.02×10232×6.02×10236.02×1023第十三页，共二十三页。

物质的量=质量摩尔质量n=mM第十四页，共二十三页。练习：1、回答（1）O2的摩尔质量是多少？1molO2的质量是多少？CuSO4•5H2O的摩尔质量是多少？1molCuSO4•5H2O的质量是多少？OH-的摩尔质量是多少？1molOH-的质量是多少？（2）5.4gH2O的物质的量是多少？1.5molNaOH的质量为多少克？

第十五页，共二十三页。单位单位符号物质的量、摩尔质量、阿佛加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）（约6.02×1023）摩尔mol物质的量

（n）摩尔质量（M）g.mol-1克/摩尔个/摩尔mol-1题型：1、概念考察第十六页，共二十三页。微粒数、质量、物质的量之间的关系n=mMn=NNA题型：2、计算练1：朝目P815第十七页，共二十三页。质量(m)物质的量(n)微粒数目(N)NA

÷×

NA÷M

M×宏观:m、V微观:N物质的量

n一桥飞架南北，天堑变通途。第十八页，共二十三页。练2：2molH2O含质子

mol,含中子

mol,含电子

mol

,含原子

mol。2molNa+含质子

mol,含中子

mol,含电子

mol。2molCl-含质子

mol,含中子

mol,含电子

mol。

第十九页，共二十三页。微粒数、质量、物质的量之间的关系n=mMn=NNA近似相对原子质量=质子数+中子数中性微粒(分子、原子）：质子数=电子数离子：阳离子：电子数=质子数-电荷数阴离子：电子数=质子数+电荷数第二十页，共二十三页。练3：算一算

（1）5.4gH2O含的水分子数是多少？

（2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？

第二十一页，共二十三页。练4：2molKClO3完全分解生成氧气

mol,即g。2molFe完全燃烧消耗氧气

mol,即