氧化还原反应 市赛一等奖

1第二章化学物质及其变化

（第一课时）第三节氧化还原反应第一页，共十四页。SO3+H2O=H2SO4点燃

2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑分解化合高温△△【复习】下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？第二页，共十四页。Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+

2H2O

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3复分解↑高温↑【复习】下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？第三页，共十四页。标出上述反应的化合价，能否找到另一种分类方法将最后一个反应归纳进去？3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温讨论：下列反应属四种基本反应类型吗？第四页，共十四页。化合价降低化合价升高结论：有化合价变化的反应——氧化还原反应无化合价变化的反应——非氧化还原反应NaOH+HCl=H2O+NaCl有化合价变化无化合价变化＋１－１＋１－2＋１－１＋１－2＋１3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2+2-2+3-2+4-20第五页，共十四页。下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.Fe+2HCl＝＝FeCl2

＋H2↑ D.2Mg＋O2

＝＝2MgOＣD试一试点燃第六页，共十四页。[问题探究]化合价变化到底是什么引起的？失电子，化合价升高得电子，化合价降低金属钠与氯气反应形成NaCl的过程结论：化合价表示原子之间相互化合时得失的电子数目NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从微观角度以金属钠和氯气的反应、氯气与氢气的反应为例分析：2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１第七页，共十四页。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高电子对偏向,化合价降低【结论】

化合价是表示原子之间互相化合时转移（得失或偏移）电子的数目氯气与氢气反应形成HCl的过程化合价是表示原子化合时共用电子对偏移的数目

非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHCl第八页，共十四页。结论：有化合价变化的反应——氧化还原反应有电子转移的反应——氧化还原反应特征本质第九页，共十四页。SO3+H2O=H2SO4

点燃2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑分解化合高温△△【学与问】四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么的关系？否是是否第十页，共十四页。Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4

+

2H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3复分解↑高温↑【学与问】四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么的关系？是是否否第十一页，共十四页。结合初中所学的化学反应的类型，判断氧化还原反应与四种反应类型之间的关系：氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应有电子转移无电子转移化合反应第十二页，共十四页。本节小结：化合价升降电子转移氧化还原反应化合价升高失去电子化合价降低得到电子有化合价升降（特征）有电子转移（本质）第十三页，共十四页。C1.