2023学年完整公开课版燃烧热 能源

第一章化学反应与能量变化第二节燃烧热能源高二化学线上课堂2020年9月第一页，共十九页。课程标准导航1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。第二页，共十九页。若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为:

C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O（l）

ΔH=－1300kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol复习回顾：第三页，共十九页。反应热燃烧热中和热。。。溶解热第四页，共十九页。一、燃烧热1.燃烧热的的概念:

在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。指定温度和压强

生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量第五页，共十九页。第六页，共十九页。5、文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1、例如，C8H18与O2燃烧的热化学方程式为：2C8H18(l)＋25O2（g）===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11036kJ/mol，则C8H18的燃烧热为__________kJ/mol.第七页，共十九页。2、例如，C燃烧的热化学方程式为：（不完全燃烧）C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5kJ/mol；（完全燃烧）C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。则C的燃烧热为__________kJ/mol.第八页，共十九页。[课堂练习]

在25℃

101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，请写出CH4

燃烧热的热化学反应方程式？CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量Q为多少？提示：1molCH4

完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4

完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ第九页，共十九页。B第十页，共十九页。要点二能源1．定义能提供________的资源，它包括化石燃料、________、风力、________、________以及柴草等。2．化石燃料(1)包括：________、________、________。能量阳光流水潮汐煤石油天然气低酸雨温室效应第十一页，共十九页。(4)新能源包括：太阳能、、________、________、________和________等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。3．地位能源是________和________的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。利用率能源新能源氢能地热能风能海洋能生物质能国民经济社会发展第十二页，共十九页。通读资料：煤作燃料的利弊问题(1)煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。(2)煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。(3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。(4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。新能源的开发(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。(2)最有希望的新能源是太阳能、地热能、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，可以再生，对环境没有污染或污染少。第十三页，共十九页。2．能源的分类标准分类定义举例按转换过程分一次能源从自然界直接取得的自然资源煤、原油、天然气等化石能源，水能、风能、生物质能、太阳能等二次能源一次能源经过加工转换后获得的能源各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等第十四页，共十九页。标准分类定义举例按性质分可再生能源可持续再生，永远利用的一次能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等非再生能源经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源石油、煤、天然气等化石能源，核能第十五页，共十九页。练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量的热A.

①②③B.①②④C.①③④D.②③④D第十六页，共十九页。A、D、EB、C第十七页，共十九页。变式应用1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5