热化学方程式 反应焓变的计算

加合法第一页，共十五页。

1.盖斯定律对于一个化学反应，无论是

完成还是分

完成，其反应的

都是一样的，这一规律称为盖斯定律。即化学反应的焓变只与反应的

有关，与反应的

无关。

2．盖斯定律的应用若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相

而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的

。一步几步焓变始态和终态途径加减代数和第二页，共十五页。3．注意事项

(1)焓变与化学反应的过程无关，与物质的聚集状态、反应的温度、热化学方程式中物质的系数等有关。

(2)对热化学方程式进行加减时，反应物与反应物、反应产物与反应产物的同种物质之间进行加减，若出现负项移项即可，ΔH带“＋”或“－”进行加减，同一物质在反应物和反应产物中都同时按系数约减。第三页，共十五页。[例1]．以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 (

)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

。第四页，共十五页。解析：CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g),设此反应分两步进行：第一步：2CH4(g)＋2H2O(g)===2CO(g)＋6H2(g)ΔH1＝412.4kJ·mol－1第二步：2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH2＝－247.4kJ·mol－1第五页，共十五页。两步相加得总反应CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)由盖斯定律得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝412.4kJ·mol－1－247.4kJ·mol－1＝165.0kJ·mol－1答案：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝165.0kJ·mol－1第六页，共十五页。[例2]将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1又已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式______________。第七页，共十五页。[解析]由CO2生成CO的反应可分两步：第一步：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206kJ·mol－1第二步：CO2(g)＋2H2O(g)===CH4(g)＋2O2(g) ΔH2＝＋802kJ·mol－1第八页，共十五页。[解析]由CO2生成CO的反应可分两步：第一步：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206kJ·mol－1第二步：CO2(g)＋2H2O(g)===CH4(g)＋2O2(g) ΔH2＝＋802kJ·mol－1第九页，共十五页。两式相加得总反应：

CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)，由盖斯定律得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋206kJ·mol－1＋802kJ·mol－1＝＋1008kJ·mol－1。

[答案]

CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1008kJ·mol－1第十页，共十五页。利用盖斯定律进行焓变的计算时，关键是能根据题中给出的热化学方程式进行代数运算转换出要求的热化学方程式，运算时需注意：欲消去物质的系数、种类和状态必须相同，其计算步骤一般是：

(1)确定待求的热化学方程式。加合法小结第十一页，共十五页。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置。（是同侧还是异侧）

(3)根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向。最终消除中间产物。

(4)叠加并检验上述分析的正确与否。第十二页，共十五页。C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是