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文档简介

人教版高中化学选修409三月2024第四章电化学基础第一页，共十八页。第一节原电池引入新课：回忆水果电池锌铜原电池第二页，共十八页。一、原电池的工作原理定义把化学能转化为电能的装置。条件原电池的形成条件第三页，共十八页。②③④⑤⑥①√√√×××判断以下哪些是原电池？第四页，共十八页。⑦⑧⑨√√×第五页，共十八页。原电池形成条件1活泼性不同的两导体作电极说明：活泼金属如K、Na等一般不作电极；碳棒也可作电极2有电解质溶液（导电作用)3形成闭合回路说明：两极有导线连接或直接相连,电解质溶液间有盐桥4能发生自发的氧化还原反应第六页，共十八页。电极及电极反应负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应）总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑第七页，共十八页。练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极（Zn)：总反应：正极(Ag):Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第八页，共十八页。⑤④(∨)(∨)负极(Zn)：正极(Cu)：总反应：正极(Ag)：负极(Fe)：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第九页，共十八页。⑦⑥(×)(∨)负极(Zn)：正极(Cu)：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu第十页，共十八页。4、单、双液原电池的比较及工作原理双液原电池:效率高，能得到稳定、持续的电流第十一页，共十八页。

CuSO4

溶液e-效率不高，电流在较短时间内就会衰减第十二页，共十八页。

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4KCl效率高，能得到持续、稳定的电流第十三页，共十八页。工作原理的探究-动画演示第十四页，共十八页。由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路和平衡电荷。第十五页，共十八页。氧化反应Zn-2e=Zn2+锌铜原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子外电路内电路工作原理工作原理第十六页，共十八页。一、原电池的工作原理1、定义2

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