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文档简介

第四章电化学基础第一节原电池第一页，共十七页。第二页，共十七页。锌片：铜片：（-）（+）Zn-2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑第三页，共十七页。正负负极：2H2-4e-＝4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O第四页，共十七页。

第五页，共十七页。共性：氧化还原反应，自发反应第六页，共十七页。探究：请根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn

+CuSO4＝Cu+ZnSO4第七页，共十七页。原电池在设计上有什么条件？（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（3）两极相连形成闭合电路。（2）电解质溶液，要求电极材料能在其中自发的发生氧化还原反应。简称“两极一线一液”第八页，共十七页。减小有铜析出有铜析出第九页，共十七页。原电池置疑1、为什么锌片上最后也全部被铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零?2、用什么办法避免Cu2+在锌片上被还原析出铜，以延长电池放电时间提高供电效率?第十页，共十七页。问题探究在原有实验装置的基础上，如何加以改进才能得到持续稳定的电流呢？第十一页，共十七页。实验装置图第十二页，共十七页。

利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图化合价降低得2e-Cu+2Ag+=Cu2++2Ag化合价升高失2e-第十三页，共十七页。CuCAgNO3装置图Cu(NO3)2第十四页，共十七页。总结1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。第十五页，共十七页。1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn

极，阴离子移向Cu极B移向Cu

极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极第十六页，共十七页。2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>b

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