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文档简介

原子结构第一页，共二十四页。复习构造原理1s2s3s4s5s6s7s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p第二页，共二十四页。1~36号元素中是否都遵循构造原理？举出能否具体的例子？24号铬：1s22s22p63s23p64s13d529号铜:1s22s22p63s23p64s13d10第三页，共二十四页。五、电子云与原子轨道第四页，共二十四页。思考宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。1.电子云第五页，共二十四页。微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；测不准第六页，共二十四页。第七页，共二十四页。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。第八页，共二十四页。第九页，共二十四页。电子轮廓图的制作第十页，共二十四页。S能级的原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.第十一页，共二十四页。2.原子轨道：即电子云轮廓图电子云形状s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)；d电子云是花瓣形；f电子云更为复杂第十二页，共二十四页。原子轨道第十三页，共二十四页。第十四页，共二十四页。P能级的原子轨道图第十五页，共二十四页。d原子轨道图第十六页，共二十四页。1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究第十七页，共二十四页。★核外电子排布规则1.能量最低原理

2.泡利不相容原理

第十八页，共二十四页。举例说明泡利原理：举例说明洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。（全空、半充满、全充满）一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。第十九页，共二十四页。3.洪特规则

4.补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）第二十页，共二十四页。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”注意：第二十一页，共二十四页。注意第二十二页，共二十四页。↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC想一想第二十三页，共二十四页。↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态

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