化学平衡图像分析

化学平衡图像分析石河子第二中学吴爱萍第一页，共三十四页。考纲要求1、了解平衡图像类型2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧第二页，共三十四页。（1）、

看懂图像

面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少

解题思路A%T0AABCtc0.40.30.20.1一、解题思路第三页，共三十四页。（2）、联想规律，作出判断

_______浓度

_______压强速率增大

_______温度加________解题思路增大增大升高催化剂气体体积减小吸热正增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动增大压强，向_____________的方向移动升高温度，向________方向移动平衡移动第四页，共三十四页。二、解题原则定一议二先拐先平,数值大P10C0o100CoA的转化率t1t2时间A的转化率0T1(或P1)T2(或P2)第五页，共三十四页。三、常见的化学平衡图像类型百分含量—时间—温度/压强转化率—时间—温度/压强ABCtc0.40.30.20.1浓度-时间图（c-t图）t1t2tvv正v逆速率-时间图（v-t图）百分含量—温度—压强转化率—温度—压强逆正vP0P2P1速率-温度/压强（v-T图）第六页，共三十四页。1、浓度-时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：A+2B3C转化率=变化量/起始量×100%【例1】1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：tcABC4321【练1】5A3B+2CA的转化率=2.5/4×100%=62.5%t1第七页，共三十四页。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？2、速率-时间图：增加C反应物减小C生成物减小C反应物增加C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或减小P第八页，共三十四页。【练1】

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：v逆t1t2tvv正<a.升高温度b.增大压强m+n

p+q(填>、<、=)T↑→平衡向

方向移动逆反应吸热方向移动勒夏特列原理P↑→平衡向

方向移动逆反应气体体积减小的方向移动勒夏特列原理△H

0<第九页，共三十四页。【练2】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1

tvv正t1时的改变因素可能是____________________________________________引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强第十页，共三十四页。ΔH0m+np+qvT0正逆vP0逆正3.“v—T(或P)”图逆正vP0P2P1交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;m+np+q<>>第十一页，共三十四页。tA的转化率T1T2解题思路：先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%再从拐点向纵轴作垂线：①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，②判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。先拐先平,数值大4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图第十二页，共三十四页。4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•T1____T2,正反应____热P1P2tB的转化率•P1___P2

m+n___p+q＞＜放升温吸加压＜升温＞【练1】C%tP1P2•P1___P2m+n

p+qtT1T2A%•T1____T2,正反应____热【练2】=＞第十三页，共三十四页。【练3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：

P1____P2，m+n____p+q•判断温度高低：T1___T2

，正反应__热＜＞<吸加压tB%T2P2T1

P2T1P1升温第十四页，共三十四页。TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影响平衡：①直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。②再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：定一议二等温线第十五页，共三十四页。PA%500℃200℃5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：【例1】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应

热m+n

p+q•正反应

热m+n

p+q放＞放＜等温线等压线第十六页，共三十四页。TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa•正反应

热m+n

p+qPA%300℃200℃•正反应

热m+n

p+q吸吸＞=【练1】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第十七页，共三十四页。0温度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa>m+n

p+q△H

0T等温线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的转化率【练2】<第十八页，共三十四页。C%0200C300C100C压强P>等压线m+n

p+q△H

0>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;【练3】第十九页，共三十四页。解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．４、必要时添加辅助线．原则：①先拐先平，数值大②定一议二第二十页，共三十四页。四、其他基本题型B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)例1、可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的图象是（）；题型1：由化学方程式的特点判断图像第二十一页，共三十四页。练习1、对于热化学方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量)√；DA500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy500℃300℃ytttt第二十二页，共三十四页。题型2：由图像特征判断方程式例1、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）DA.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0；；；；第二十三页，共三十四页。练习1.已知某可逆反应：在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(

)A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热Bt0B%T2P2T1P1T1P2aA(g)+bB(g)cC(g)第二十四页，共三十四页。B△H，两个图像，下列说法正确的是（）例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：A.△H

＜0，C为固体或液体B.△H＜0，C为气体C.△H＞0，C为气体D.△H＞0，C为固体或液体tP0D%0D%200℃600℃题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征；A(g)+B(g)2C(?)+D(g)此反应符合下列第二十五页，共三十四页。A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密闭容器中进行下列可逆反应:

此反应符合右图,下列叙述正确的是()D练习1、M(g)+N(g)R(g)+2L(?)第二十六页，共三十四页。例4、已知反应：下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间t12312343A.B.C.D.D题型4：图像的定量分析3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)第二十七页，共三十四页。

练习4、对于可逆反应有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%A、DPY100℃200℃300℃02A(g)+B(g)C(g)+3D(g);△H>0第二十八页，共三十四页。t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）