化学反应速率及限度

第三节化学反应速率和限度(第一课时)《化学反应与能量》第一页，共十九页。爆炸牛奶腐坏铁桥生锈溶洞形成很快

较快较慢很慢第二页，共十九页。单位时间内2、数学表达式为：3、单位：v(B)=△t_______

⊿C(B)mol/(L·S)或mol/(L·min)一、化学反应速率1、定义:反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.

第三页，共十九页。例题1：

在某一反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L,在这10s内的A物质的化学反应速率是多少?

解:v(B)=

⊿c(B)

⊿t(4.0–1.0)mol/L10s=0.3mol/(L.S)=第四页，共十九页。

不能用固体物质或纯液体来表示化学反应速率。

化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

化学反应速率均取正值,而且必须指明哪一物质的反应速率.第五页，共十九页。影响化学反应速率的因素有哪些？第六页，共十九页。在化学反应中通过观察哪些现象可以相对的比较出反应进行的快与慢?反应物消失的快慢或生成物出现的快慢气泡逸出的快慢

浑浊出现的快慢

颜色变化的快慢等知识重温第七页，共十九页。药品:

H2O2(5%)，MnO2粉末(催化剂)，盐酸溶液蒸馏水,热水，NaHCO3溶液仪器:试管,量筒,滴管,烧杯,火柴实验用品:实验探究1.通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢?第八页，共十九页。[探究实验1]催化剂对反应速率的影响BH2O2溶液(3%,3mL)MnO2粉末(少量)H2O2溶液(3%,3mL)A不加入第九页，共十九页。[探究实验2]浓度对反应速率的影响NaHCO3溶液(1mol/L,2滴)盐酸1mol/L盐酸0.1mol/LAB[探究实验3]温度对反应速率的影响AMnO2粉末H2O2溶液(5%,3mL)(常温水)BH2O2溶液(5%,3mL)(热水)NaHCO3溶液(1mol/L,2滴)MnO2粉末第十页，共十九页。实验1催化剂对反应速率的影响现象结论加入MnO2不加其他试剂有大量气泡冒出有少量气泡冒出化学反应速率快化学反应速率较慢第十一页，共十九页。现象结论

原溶液

稀溶液实验2浓度对反应速率的影响化学反应速率较慢化学反应速率快有适量气泡冒出有少量气泡冒出第十二页，共十九页。现象结论

热水

常温水实验3温度对反应速率的影响有大量气泡冒出化学反应速率快有少量气泡冒出化学反应速率较慢第十三页，共十九页。人们为什么用电冰箱储存食物？温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？固体研细后能增大表面积。固体表面积越大，反应速率越快。思考：第十四页，共十九页。练习1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加.B化学反应速率为0.8mol/(L.S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L.C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢.D对于任何化学反应来说,反应速度越快,反应现象就越明显.C巩固练习第十五页，共十九页。练习2决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A①②③④⑤B⑤C①④D①②③④B第十六页，共十九页。1、定义:或生成物浓度的增加量或生成物浓度的增加量2、数学表达式为：3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)v(B)=⊿c(B)

⊿t一、化学反应速率课堂小结第十七页，共十九页。二、影响化学反应速率的因素：(1)内因：对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:参加反应的物质的性质是决定化