分子的性质 微课

第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第一课时）键的极性和分子的极性第一页，共十四页。共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分类标准

类型共用电子对数电子云重叠方式共用电子对是否偏移单键、双键、三键、极性键、非极性键σ键、π

π键共价键—原子间通过共用电子对形成的相互作用第二页，共十四页。知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式第三页，共十四页。H

H不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

abab

a=b，共用电子对无偏向,电荷分布均匀

a＞b，共用电子对有偏向,电荷分布不均匀一、键的极性和分子的极性非极性共价键极性共价键（一）键的极性第四页，共十四页。判断方法：（1）同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)非极性键极性键极性键非极性键第五页，共十四页。问题3、根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？第六页，共十四页。极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念ABCDEFGHL(二)分子的极性第七页，共十四页。思考与交流P45根据图2－26，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C603、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√第八页，共十四页。2.常见分子的构型及分子的极性分子组成空间构型常见分子键的极性分子的极性双原子分子

HCl、NO、CO

三原子分子CO2

CS2

H2O

H2S四原子分子BF3BCl3

NH3PH3

P4五原子分子CH4CCl4H2、Cl2、N2

直线形非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形正四面体形第九页，共十四页。3、分子是否有极性判断方法：过程是：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称，不对称是极性分子，对称是非极性分子（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断第十页，共十四页。键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子，如：HClNOHBr三原子V型分子，如：H2OSO2H2S四原子三角锥形分子，如：NH3PH3五原子非正四面体，如：CH2Cl2CH3Cl空间对称非极性分子单质分子，如：Cl2N2P4直线型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面体型分子，如：CH4CF4第十一页，共十四页。（2）经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。34562343456656非非非非极极极第十二页，共十四页。2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是A.所有原子在同一平面内

B.分子中不含有氢原子

C.在ABn分子中A原子没有孤对电子

D．A的相对原子质量小于B

3.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4

C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()A．CCl4B.水C．CS2D.苯BCB第十三页，共十四页。4、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4

和Br2B、NH3

和H2OC、H2S和CCl4D、CO2

和HClB5.实验