几种重要的金属化合物

§3.2几种重要的金属化合物（第1课时）第一页，共八十三页。【学习目标】1.掌握氧化钠、过氧化钠的性质及其异同。2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。3.掌握碳酸钠、碳酸氢钠二者之间的相互转化4.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。第二页，共八十三页。2.写出下列变化的化学反应方程式。①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？2Na+O2=Na2O24Na+O2=2Na2O2Na+2H2O＝2NaOH

+H2↑2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑复习·回顾第三页，共八十三页。§3.2几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠第四页，共八十三页。-1-20现象：化学方程式：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2＋H2O—NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠与水的反应实验·探究1第五页，共八十三页。-1-202Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑过氧化钠与水的反应实验·探究1第六页，共八十三页。-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO2—O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳的反应

取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象：脱脂棉燃烧起来Na2CO3＋实验·探究第七页，共八十三页。失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。2e-2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2-1-2

0过氧化钠与二氧化碳的反应实验·探究第八页，共八十三页。过氧化钠的用途第九页，共八十三页。过氧化钠的用途第十页，共八十三页。Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件阴阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体白色固体

-2价(O2-)

-1价(O22-)

常温

点燃

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否是Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑1:2

1:2

第十一页，共八十三页。二、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色、状态俗名白色粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打第十二页，共八十三页。碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变浅红色

溶解性：Na2CO3＞NaHCO3溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3实验·探究(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)第十三页，共八十三页。1.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。现象：

。装置结论烧杯A有少量气泡产生，烧杯B中溶液变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验·探究第十四页，共八十三页。2、Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象化学方程式结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验·探究第十五页，共八十三页。3、Na2CO3和NaHCO3与碱的反应a、Na2CO3和NaHCO3与Na0H的反应

Ⅰ.Na2CO3与Na0H不反应Ⅱ.NaHCO3与Na0H反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Ob、Na2CO3和NaHCO3与Ca(OH)2、Ba(OH)2的都反应4、Na2CO3和NaHCO3与盐（

CaCl2、BaCl2）的反应Ⅰ.Na2CO3

+CaCl2=CaCO3↓+2NaClⅡ.NaHCO3

与CaCl2不反应5、Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性第十六页，共八十三页。①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体②加入同浓度盐酸，比较反应速率③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱④加入氯化钙溶液，是否产生白色沉淀拓展思考1.厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？第十七页，共八十三页。在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2气体会有NaHCO3晶体析出。为什么？思考？1.溶解度大的Na2CO3

转化为溶解度小的NaHCO3且生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的多2.反应时有水参加，减少了溶剂水的量沉淀不是难溶物的专利，易溶物在达到饱和时一样会沉淀；反应进行的方向就是把易溶的转化为微溶的，微溶的转化为难溶的，难溶的转化为更难溶的，这就是离子反应的实质Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3第十八页，共八十三页。2.如何实现NaHCO3和Na2CO3之间相互转化？拓展思考Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体（加热）②溶液（NaOH)第十九页，共八十三页。碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性与酸反应相互转化关系稳定，加热不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二十页，共八十三页。碳酸钠和碳酸氢钠的用途第二十一页，共八十三页。第二十二页，共八十三页。三、焰色反应：(2)是元素的性质。(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。(3)焰色反应是物理变化。应用：1、鉴别一些金属元素2、用相应的化合物制烟花第二十三页，共八十三页。实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰色反应现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）实验·探究第二十四页，共八十三页。钡铜锶铯钠钾钙铷第二十五页，共八十三页。§3.2几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑第二十六页，共八十三页。§3.2几种重要的金属化合物（第2课时铝及其化合物）教学设计（一）第二十七页，共八十三页。【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。第二十八页，共八十三页。刚玉(Al2O3)第二十九页，共八十三页。1.铝的氧化物二、铝的重要化合物通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。第三十页，共八十三页。（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.铝的氧化物二、铝的重要化合物第三十一页，共八十三页。Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O1.氧化铝二、铝的重要化合物第三十二页，共八十三页。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化学性质Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O1.氧化铝二、铝的重要化合物2Al2O3====4Al+3O2↑电解熔融第三十三页，共八十三页。1.氧化铝二、铝的重要化合物（3）用途①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。第三十四页，共八十三页。二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第三十五页，共八十三页。步骤1将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象反应方程式AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl有白色胶状物质生成Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+实验·探究第三十六页，共八十三页。步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色胶状物质溶解Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2O白色胶状物质溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O实验·探究第三十七页，共八十三页。（1）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第三十八页，共八十三页。（2）化学性质①两性Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2OAl(OH)3是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第三十九页，共八十三页。①两性Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O②不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2）化学性质二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第四十页，共八十三页。（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O向氯化铝溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O思考·交流第四十一页，共八十三页。（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2

+HCl

+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2

+4HCl

=AlCl3+NaCl+2H2O思考·交流第四十二页，共八十三页。（3）制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第四十三页，共八十三页。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）用途二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第四十四页，共八十三页。①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小结第四十五页，共八十三页。小结Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH-

足量的H+

酸碱△电解O2弱酸或适量强酸弱碱或适量强碱偏铝盐铝盐第四十六页，共八十三页。作业完成随堂检测第四十七页，共八十三页。§3.2几种重要的金属化合物（第2课时）教学设计（二）第四十八页，共八十三页。【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝碱溶液的反应及其化学方程式的书写。第四十九页，共八十三页。第五十页，共八十三页。1.氢氧化铝的制备二、铝的重要化合物药品：Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，设计制备氢氧化铝的可能方案：①注意分工合作，认真观察、记录现象；②液体试剂用量一般2mL左右；③试剂要逐滴加入，边加边振荡；④制得的氢氧化铝备用。第五十一页，共八十三页。最佳方案：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+1.氢氧化铝二、铝的重要化合物（1）制备第五十二页，共八十三页。（2）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第五十三页，共八十三页。（3）化学性质①两性Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O二、铝的重要化合物2.氢氧化铝H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物第五十四页，共八十三页。①两性Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O②不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法（3）化学性质二、铝的重要化合物2.氢氧化铝第五十五页，共八十三页。Al2O3第五十六页，共八十三页。（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。2.氧化铝二、铝的重要化合物第五十七页，共八十三页。二、铝的重要化合物药品：氧化铝(α-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：α-氧化铝，又称纳米氧化铝，纳米氧化铝xz-L14显白色蓬松粉末状态，晶型是α型。粒径是20nm，比表面积≥50m/g。γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝。（2）化学性质1.氧化铝第五十八页，共八十三页。二、铝的重要化合物药品：氧化铝(α-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：（2）化学性质1.氧化铝结论：氧化铝不能被酸或碱溶解。第五十九页，共八十三页。二、铝的重要化合物（2）化学性质1.氧化铝毛刷实验药品：氧化铝(γ-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：结论：新制备的氧化铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液。第六十页，共八十三页。Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O2.氧化铝二、铝的重要化合物第六十一页，共八十三页。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化学性质Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O1.氧化铝二、铝的重要化合物2Al2O3====4Al+3O2↑电解熔融第六十二页，共八十三页。工业上用铝土矿制备金属铝的工艺流程图第六十三页，共八十三页。小结第六十四页，共八十三页。作业完成随堂检测第六十五页，共八十三页。§3.2几种重要的金属化合物（第3课时）第六十六页，共八十三页。【学习目标】【重点难点】1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。第六十七页，共八十三页。第六十八页，共八十三页。1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性类型铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物三、铁的重要化合物第六十九页，共八十三页。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO+CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温1.铁的氧化物三、铁的重要化合物第七十页，共八十三页。2.铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3

三、铁的重要化合物第七十一页，共八十三页。

FeCl3FeSO4现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH-

=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2。②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。④将装置密封且将装置内空气空气赶尽。实验·探究第七十二页，共八十三页。【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________。①②③⑤三、铁的重要化合物第七十三页，共八十三页。Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制备二者的关系白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O△Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH-=Fe(O