元素的金属性与非金属性的比较方法

复习探究一元素金属性、非金属性强弱的判断方法监利县实验高中化学组柳景栋第一页，共十六页。例、下列现象能说明金属A的活泼性强于金属B的是（）A．A、B两种金属分别投入到水中金属A表面有气泡，金属B表面无明显现象。B．A、B两种金属分别与氯气反应时的产物中，A显＋１价，B显＋２价。C．Ａ、B两种金属分别投入到冷的浓硝酸中A表面有气泡，B无明显现象。D．A、B两种金属的氧化物对应的水化物的碱性A的强于B的。E．将金属A投入到B的酸酸盐溶液中发生如下的反应：A＋B２＋＝A2++BAE第二页，共十六页。元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究1．元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。判断方法：第三页，共十六页。元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究1．元素金属性强弱的判断规律(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则对应元素的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。(6)根据置换反应。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。(7)根据原电池正负极判断：一般负极金属的活泼性强于正极金属的。如铜锌原电池中，铜为正极、锌为负极，则金属性：Cu>Zn。第四页，共十六页。1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。思维点拨第五页，共十六页。元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。判断方法：(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。第六页，共十六页。元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。判断方法：(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：Cl>Br。第七页，共十六页。(6)根据置换反应。如Cl2+2Br2Cl−+Br2，则非金属性：Cl>Br−。元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究2．元素非金属性强弱的判断规律(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即得非金属性：Cl>S。第八页，共十六页。特别提醒判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意”(1)注意不能用最外层电子数的多少判断，而应根据得失电子的难易程度。(2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝。(3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸。(4)注意不能根据气态氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，可根据气态氢化物的稳定性或还原性判断。(5)注意不仅金属间可发生置换反应，非金属间也可以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。第九页，共十六页。典例剖析1、（2020·宁明县宁明中学高一期末）A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（）A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2B第十页，共十六页。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸C典例剖析第十一页，共十六页。精选习题1．列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性强D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强第十二页，共十六页。3．下列事实不能作为实验判断依据的是(

)A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱4．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(

)A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多第十三页，共十六页。(1)B中反应的离子方程式是___________________。(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是____________________，X是___________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________，D中反应的化学方程式是______________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________(从原子结构角度加以解释)。5．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。第十四页，共十六页。5、(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2)AD

(3)除HCl