人教版高中化学选修3:物质结构与性质 复习题 全市一等奖_第1页
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文档简介

复习题第一页,共二十五页。血红蛋白(Hb)血红蛋白又称血色素,是红细胞的主要组成部分,能与氧结合,运输氧和二氧化碳。

血红蛋白含量能很好地反映贫血程度。材料阅读:第二页,共二十五页。每1个Hb分子由1个珠蛋白和4个血红素(又称亚铁原卟啉)组成。每个血红素又由4个吡咯基组成一个环,中心为一铁原子。每个珠蛋白有4条多肽链,每条多肽链与1个血红素连接构成Hb的单体或亚单位。Hb是由4个单体构成的四聚体。不同Hb分子的珠蛋白的多肽链的组成不同。成年人Hb(HbA)的多肽链是2条α链和2条β链,为α2β2结构。胎儿Hb(HbF)是2条α链和2条γ链,为α2γ2结构。出生后不久HbF即为HbFA所取代。多肽链中氨基酸的排列顺序已经清楚。每条α链含141个氨基酸残基,每条β链含146个氨基酸残基。血红素的Fe2+均连接在多肽链的组氨基酸残基(His8)上,这个组氨酸残基若被其它氨基酸取代,或其邻近的氨基酸有所改变,都会影响Hb的功能。可见蛋白质结构和功能密切相关。Hb分子结构简介---------源自百度百科第三页,共二十五页。局部结构图第四页,共二十五页。1、观察血红蛋白的局部分子结构图,其中含有一种重要的金属元素,它的原子序数是多少?处于元素周期表中什么位置?请写出其原子核外电子排布式?核外电子排布图?简化的核外电子排布式?Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe

1s2s2p3s3p3d4s3d64s2﹝Ar﹞Fe26;第四周期第Ⅷ族第五页,共二十五页。2、(1)Fe原子有几个能层?最高能层符号为?(2)有几个能级?几个原子轨道?(3)能量最高的电子所占据的能级符号为?(4)S能级、P能级上的轨道形状分别为?4;N7;153d球形;哑铃形第六页,共二十五页。3、以下是某同学写出的Fe的核外电子排布图,分析是否正确?违背了什么规律?Fe

1s2s2p3s3p3d4sFe

1s2s2p3s3p3d4sFe

1s2s2p3s3p3d4s违背构造原理违背泡利原理违背洪特规则第七页,共二十五页。4、(1)以下状态哪个是Fe原子的激发态?哪个是Fe原子的基态?哪个更稳定?①Fe1s22s22p63s23p63d64s2②Fe1s22s22p63s23p63d64s14p1(2)从②到①的变化过程中,伴随着能量如何变化?用光谱仪记录下来的谱线称什么光谱?基态激发态稳定释放能量;发射光谱第八页,共二十五页。5、(1)Fe原子有几个未成对电子?(2)外围电子排布式如何?

(3)价电子数为多少?4个3d64s28第九页,共二十五页。6、Fe位于周期表中哪个区?其所在周期有多少种元素?d区18种第十页,共二十五页。7、血红蛋白中的Fe元素是以Fe2+形式存在,请写出Fe2+与Fe3+的核外电子排布式并比较二者的稳定性Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5Fe3+3d能级上电子半充满更稳定!第十一页,共二十五页。CompanyLogo相对稳定的状态全充满(p6,d10,f14)全空时(p0,d0,f0)半充满(p3,d5,f7)返回第十二页,共二十五页。8、观察血红蛋白的部分结构图(1)此结构中处于第二周期的元素分别有哪些?C、N、O(2)它们的电负性大小顺序如何?(3)第一电离能大小如何?(4)原子半径大小顺序如何?(5)非金属性强弱顺序如何?(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是什么酸?O>N>CC>N>OO>N>CN>O>CHNO3(7)最简单气态氢化物稳定性顺序如何?H2O>NH3>CH4第十三页,共二十五页。返回第十四页,共二十五页。第一电离能的变化规律返回第十五页,共二十五页。根据周期律对角线规则,金属铍与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3熔沸点较低,易升华,试回答下列问题:

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+2OH-=BeO22-+H2↑典例1:第十六页,共二十五页。(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用

鉴别,其反应的离子方程式为:

NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)BeCl2是

化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为

,BeCl2水溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示):共价∶Cl∶Be∶Cl∶········Be2++2H2OBe(OH)2+2H+第十七页,共二十五页。思考辨析:判断下列说法是否正确(1)存在2d能级()(2)Cr原子有6个未成对电子()(3)Na原子的逐级电离能越来越大,第二电离能会出现突变()(4)微粒半径r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)()(5)s区的元素均为金属元素()(6)共价化合物中,成键元素电负性大的表现为负价()×√√√√×第十八页,共二十五页。本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性对角线规则各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式电子排布图外围电子排布式能量最低原理泡利原理洪特规则基态与激发态本章知识网络元素的金属性与非金属性第十九页,共二十五页。完成教材P24课后复习题1、A考查能层、能级及原子轨道的基本概念。2、A考查原子核外电子排布与化合价的关系。3、A考查卤族元素的性质递变性规律。4、B考查位-构-性的关系5、D考查原子的核外电子排布图第二十页,共二十五页。6、7、8根据元素周期表、元素周期律、原子结构及元素性质进行推断第二十一页,共二十五页。典例2:有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)____________,写出该物质的一种主要用途:____________________________________________【答案】

(1)KAl(SO4)2·12H2O净水剂

第二十二页,共二十五页。(2)写出C元素基态原子的电子排布式:

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