人教版高中化学选修4：化学反应原理 　盐类的水解【区一等奖】

第三节盐类的水解第一页，共二十四页。温故质疑盐溶液的酸碱性又是怎样的呢？像酸像碱还是像水呢？第二页，共二十四页。测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4CuSO4FeCl3NaClNa2SO4生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H20H2SO4HClNaOHH2SO4NaOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐﹥7﹥7﹤7﹤7<7﹦7﹥7NH3·H20活动探究一：盐溶液的酸碱性﹤7﹦7H2SO4Cu(OH)2第三页，共二十四页。1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐溶液的性质

中性酸性碱性探究与归纳规律：盐溶液的酸碱性：谁强显谁性、同强显中性第四页，共二十四页。活动探究二：

不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性【温馨提示】1、该溶液中存在哪些微粒？2、哪些微粒可能发生相互作用？

3、在这样的相互作用下，[H+]与[OH-]的相对大小是怎样的？CH3COONa溶液为何呈现碱性第五页，共二十四页。CH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液为何显碱性）：H2OH++OH-促进水的电离平衡COH->CH+溶液显碱性第六页，共二十四页。活动探究二：

不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性【温馨提示】1、该溶液中存在哪些微粒？2、哪些微粒可能发生相互作用？

3、在这样的相互作用下，[H+]与[OH-]的相对大小是怎样的？NH4Cl溶液为何呈现酸性第七页，共二十四页。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探讨与交流

（NH4Cl溶液为何显酸性？）：促进水的电离平衡CH+>COH-溶液显酸性第八页，共二十四页。NaCl溶液的情况又如何呢？NaClNa++Cl-H2OOH-+

H+

对水的电离平衡无影响CH+=COH-溶液显中性第九页，共二十四页。

H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+你能用自已的语言给“盐类的水解”下一个定义吗？（弱酸根离子）(弱碱阳离子）这是一类新的化学反应。化学家给它取名为CH3COOHNH3·H2O“盐类的水解”第十页，共二十四页。

H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+（弱酸根离子）(弱碱阳离子）CH3COOH2、实质：破坏了水的电离平衡

1、概念：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

(促进了水的电离)NH3·H2O第十一页，共二十四页。所有的盐都能发生水解吗？有弱才水解盐类水解的条件什么样的盐才能发生水解？弱酸根离子或弱碱阳离子第十二页，共二十四页。溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOK

KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+

CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性试一试有弱才水解，无弱不水解第十三页，共二十四页。有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。一、盐类的水解1.定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。使得溶液中CH+≠COH-，因而使溶液呈碱性或酸性。①水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子(逢弱必水解）②水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）③水解的特点：是可逆反应，水解的程度一般非常微弱④水解规律：第十四页，共二十四页。盐类水解的表示CH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第十五页，共二十四页。(1)单个离子的水解程度很小，书写用号，无明显沉淀和气体生成。(2)多元弱酸根（例如CO32-）的水解分步写，多元弱碱阳离子（例如Al3+）水解一步写出。水解反应方程式的书写盐+水酸+碱用化学方程式表示：方法指导水解中和用离子方程式表示：弱碱阳离子+H2O弱碱

+H+弱酸根

+H2O弱酸

+OH-第十六页，共二十四页。请写出下列盐所对应的水解方程式（用离子方程式表示）盐类水解的表示NH4ClNa2CO3Al2(SO4)3NH4++

H2ONH3·H2O+H+

CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3

+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

多元弱酸根的水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步写出。第十七页，共二十四页。总结一、盐类水解1.定义：水解的实质有弱才水解，无弱不水解谁强显谁性，同强显中性水解的规律2.盐类水解离子方程式书写方法和注意事项：②规范③注意①判断水解的条件第十八页，共二十四页。

1.有关盐类水解的说法不正确的是（）

A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，c(Na+)是[CO32－]的2倍D牛刀小试第十九页，共二十四页。A2.将含①F-②Cl-③Al3+④H+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+的盐分别加入到H2O中，能够促进水的电离的是：（）

A．①③⑤⑧B.③⑤⑧

C.①⑥D.②④⑥⑧牛刀小试第二十页，共二十四页。3.常温下，物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX、HY、HZB.HZ、HY、HX

C.HX、HZ、