人教版高中化学必修2 　元素周期律-“黄冈杯”一等奖

第二节元素周期律第一页，共十六页。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.2651、碱金属:

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551111123456Li第二页，共十六页。碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多,原子半径依次

。最外层电子数1个电子层数思考与交流增大第三页，共十六页。视频1：钾与氧气反应视频2：碱金属与水反应第四页，共十六页。碱金属的化学性质（1）相似性：②能与氧气反应4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O2K+O2====KO2△△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑①能与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑碱金属与水反应通式：第五页，共十六页。与O2反应点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物反应不如钠剧烈，生成Li2O遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸结论（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.第六页，共十六页。

LiNaKRbCs1.相似性:小结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第七页，共十六页。思考：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，且金属性Na>Mg>Al,则金属性的强弱与金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱有何联系？比较元素的金属性强弱有哪些方法？？１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱３单质间的置换反应第八页，共十六页。

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4第九页，共十六页。卤族元素的化学性质观察卤族元素的原子结构，比较卤素原子结构的异同原子结构化学性质最外层7个电子从F→I电子层数增多，原子半径增大相似性：递变性：易得1个电子，单质有氧化性得电子能力减弱，单质氧化性减弱第十页，共十六页。卤素单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱△△第十一页，共十六页。卤素单质间的置换反应第十二页，共十六页。比较元素的非金属性强弱有哪些方法？？１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱２最高价氧化物的水化物的酸性强弱３单质间的置换反应第十三页，共十六页。卤素单质颜色状态密度熔点沸点

F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Ｂr2深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78

I2紫黑色固体4.93g/mL-113.5184.4卤素单质的物理性质结论：（1）颜色——（2）状态——（3）密度——（4）熔沸点——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；第十四页，共十六页。总结