人教版高中化学必修2 　化学反应的速率和限度 市赛一等奖

第三节化学反应的速率和限度第一页，共四十页。影响化学反应速率的因素1、内因(决定作用)：2、外因(影响因素)：浓度、温度、催化剂压强、固体的表面积等第二页，共四十页。第二课时化学反应限度第三页，共四十页。2SO2+18O2

2SO3看我的化学动画新魔术第四页，共四十页。2SO2+18O2

2SO3第五页，共四十页。2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？第六页，共四十页。可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应第七页，共四十页。可逆反应思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？第八页，共四十页。(2)特点：双向性

同时性共存性2SO2+18O2

2SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？不能！第九页，共四十页。炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温

炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。第十页，共四十页。二、化学反应的限度

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？第十一页，共四十页。2SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0可逆反应的限度反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0第十二页，共四十页。（2）瞬间后c(SO2)、c(O2

)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0第十三页，共四十页。（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段后有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0第十四页，共四十页。

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点第十五页，共四十页。反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0第十六页，共四十页。1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态第十七页，共四十页。2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）（2）等：v(正)=v(逆)

(４)定：各组分的浓度和含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆:可逆反应第十八页，共四十页。对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的D练习1第十九页，共四十页。练习2对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C第二十页，共四十页。3、达到化学平衡的标志（1）

V正＝V逆（2）各物质的浓度保持不变第二十一页，共四十页。例反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：①、A的消耗速率与A的生成速率—————②、A的消耗速率与C的

速率之比等于

。③、B的生成速率与C的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p同侧异异侧同成比例①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比第二十二页，共四十页。④A、B、C的物质的量

。⑤

A、B、C的浓度

。⑥

A、B、C的百分含量

。例反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：完成学案《课堂检测》4、5、6、7不再改变不再改变不再改变第二十三页，共四十页。4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．X、Y、Z的浓度保持不变

B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZC．V正(X)=v逆(Z)D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

A学案第二十四页，共四十页。5．一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A．单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB．A2的体积分数不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2BC学案第二十五页，共四十页。6．1molN2和3molH2合成NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（

）A.NH3的生成速率与分解速率相等B.N2、H2、NH3的分子数相等C.n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2D.c（N2）＝c（H2）＝c（NH3），且保持不变A学案第二十六页，共四十页。7．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

（

）3v正（N2）＝v正（H2）

v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D.v正（N2）＝3v逆（H2）C学案第二十七页，共四十页。化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。第二十八页，共四十页。对可逆反应的再认识（1）、可逆反应不能进行完全（反应物和生成物共存），在该条件下达化学平衡状态时是其最大限度。（2）、条件不变，化学平衡保持；条件改变，化学平衡发生移动（反应限度改变），因此我们可以通过改变反应条件控制可逆反应进行的程度。第二十九页，共四十页。第三十页，共四十页。

树

为什么控制的如此好呢？第三十一页，共四十页。

为什么控制的如此好呢？定向爆破是简单的说就是按照我们预定的设想而发生的爆炸，包括爆炸的方向，爆破的范围等；反应条件的控制正是反应爆破范围和爆破威力的前提条件；可以这样说，没有反应条件的控制就没有定向爆破的意义，即不可能完成定向爆破！

第三十二页，共四十页。反应条件的控制：（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。第三十三页，共四十页。角色扮演

现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？第三十四页，共四十页。怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？第三十五页，共四十页。

三.化学反应条件的控制

1、提高燃料燃烧效率的措施尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。