人教版高中化学选修3：物质结构与性质 离子晶体 全国公开课一等奖

第四节离子晶体第一页，共三十一页。家住大海，走上岸来，

太阳一晒，身体变白。轻松一刻第二页，共三十一页。第四节离子晶体第三页，共三十一页。学习目标1.理解离子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用，并能运用离子键来解释离子晶体的物理性质。2.理解离子晶体的晶胞结构和特征。3.了解决定离子晶体结构的重要因素。4.提高观察能力、空间想象能力、动手能力。5.在探究的过程中体会物质结构的内在美，激发学习兴趣，增强合作意识。第四页，共三十一页。学习重难点重点：1.离子晶体的配位数及其决定因素。2.离子晶体的物理性质的特点。难点：离子晶体配位数的决定因素。第五页，共三十一页。第六页，共三十一页。第七页，共三十一页。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成微粒：阴、阳离子3、微粒间相互作用：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体第八页，共三十一页。科学探究：1.常见离子晶体的配位数指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。配位数（C.N.）第九页，共三十一页。二、典型离子晶体的配位数（1）氯化钠型晶胞（2）氯化铯型晶胞动手制作晶胞模型第十页，共三十一页。晶胞类型：（1）氯化钠晶胞1.钠离子和氯离子的位置：Na+(或Cl¯

）：顶点和面心Cl¯（或Na+）：体心和棱中点

3.Na+的配位数：

Cl¯的配位数：662.

每个晶胞中Na+个数：每个晶胞中Cl¯个数：444.

与Na+距离等同且最近Cl¯所围成的空间几何构型：第十一页，共三十一页。NaCl晶体中阴、阳离子配位数第十二页，共三十一页。晶胞类型：（1）氯化钠晶胞1.钠离子和氯离子的位置：Na+(或Cl-

）：顶点和面心Cl-（或Na+）：体心和棱中点

3.Na+的配位数：

Cl-的配位数：662.

每个晶胞中Na+个数：每个晶胞中Cl-个数：444.

与Na+等距离且最近Cl-所围成的空间几何构型正八面体5.

与Na+等距离且最近Na+个数：与Cl-等距离且最近Cl-个数：1212第十三页，共三十一页。（2）氯化铯晶胞1.铯离子和氯离子的位置：铯离子(氯离子）：体心氯离子(铯离子）：顶点882.

每个晶胞中Cs+个数：每个晶胞中Cl-个数：3.Cs+配位数：Cl-配位数：114.

与Cs+等距离且最近Cl-所围成的空间几何构型第十四页，共三十一页。---Cs+---Cl-CsCl晶体中阴、阳离子的配位数Cl¯的配位数：8Cs+的配位数：8第十五页，共三十一页。（2）氯化铯晶胞1.铯离子和氯离子的位置：铯离子(氯离子）：体心氯离子(铯离子）：顶点882.

每个晶胞中Cs+个数：每个晶胞中Cl-个数：3.Cs+配位数：Cl-配位数：114.

与Cs+等距离且最近Cl-所围成的空间几何构型正方体5.

与Cs+等距离且最近Cs+个数：与Cl-等距离且最近Cl-个数：66第十六页，共三十一页。思考？

NaCl、CsCl的阳离子和阴离子的比例都是1：1，同属AB型离子晶体，而它们的配位数却不相同。是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数呢？第十七页，共三十一页。根据所给资料分析影响离子晶体中离子配位数的因素。科学探究2：决定离子晶体结构的因素NaClCsCl

r＋／r－=

r＋／r－=C.N.=6C.N.=80.520.93第十八页，共三十一页。资料卡片配位数468半径比0.2-0.40.4-0.70.7-1.0空间构型ZnSNaClCsCl第十九页，共三十一页。（3）CaF2晶胞2.Ca2+的配位数：F-的配位数：841.钙离子和氟离子的位置：钙离子：顶点和面心氟离子：内部

第二十页，共三十一页。三、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素(高中阶段不讨论)离子键的纯粹因素第二十一页，共三十一页。四、离子晶体的性质熔沸点较高，硬度较大，难于压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或熔融状态下能导电。第二十二页，共三十一页。归纳整理晶体类型NaClCsClCaF2阳、阴离子个数比一个晶胞中阴阳离子个数阳离子阴离子配位数阳离子阴离子阳离子周围的阳离子个数阴离子周围的阴离子个数1:11:11:2661212886684126484411第二十三页，共三十一页。课堂小结概念离子晶体结构性质氯化钠氯化铯氟化钙第二十四页，共三十一页。当堂检测1．氟化钙的晶胞如下图所示,则Ca2+和F-的配位数分别为（）

A．6、6B．12、12C．8、4D．8、8C第二十五页，共三十一页。当堂检测2.在NaCl晶体中与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）

A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体C第二十六页，共三十一页。当堂检测3.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围等距离的Cl-

共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+

、4个Cl-A第二十七页，共三十一页。当堂检测4.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴阳离子个数比相同，

所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分

别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以

阴、阳离子半径比相同D第二十八页，共三十一页。高考链接(2015·全国卷Ⅱ·37)[化学选修3:物质结构与性质]（节选）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2－和B＋具有相同的电子构型;C、D为同周期元

素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素

最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,