人教版高中化学选修4：化学反应原理 绪言 全省一等奖

绪言第一页，共二十一页。复习目标1．通过破解水溶液中离子浓度图像题帮助学生学会获取和掌握图像关键点的巧用技巧。2．通过破解水溶液中离子浓度图像题帮助学生巩固对电离平衡、水解平衡、溶解平衡等基本概念的理解和掌握。3．通过具体的情境模型，提升学生掌握对电荷守恒、物料守恒和质子守恒的融会贯通、灵活应用综合运用能力。第二页，共二十一页。

例1．（2015年全国I）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的

c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大第三页，共二十一页。【对点演练1】（2016年全国I）298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中

c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H+)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12

第四页，共二十一页。小结1抓住起始点，判断强弱。第五页，共二十一页。

例2．（2017年全国卷II）改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知

]。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)B．lg[K2(H2A)]=－4.2C．pH=2.7时，

c(HA－)＞c(H2A)=c(A2－)D．pH=4.2时，

c(HA－)=c(A2－)=c(H＋)第六页，共二十一页。【对点演练2】（2017年四川模拟）H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各体型分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（）A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42－B．常温下，0.1mol/L的

NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10－4.30D．pH从1.30上升4.30时，先增大后减小第七页，共二十一页。小结2抓住交叉点，求等量关系。第八页，共二十一页。

例3．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H＋)大小关系：

DOH＞BOH＞AOHB．pH=7时，

c(A＋)=c(B＋)=c(D＋)C．滴定至P点时，溶液中：

c(Cl－)＞c(B＋)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H＋)－c(OH－)第九页，共二十一页。【对点演练3】（2017年安徽模拟）下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（已知lg2≈3）（）A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)B．a、b、c三点水电离出的c(H＋)：a＜b＜cC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时，溶液pH约为3.7第十页，共二十一页。小结3抓住特殊点，定主次关系。第十一页，共二十一页。【巩固练习1】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。溶液中平衡时离子浓度关系如图所示，则：（1）Ksp(CuCl)=

。（2）2Cu＋=Cu2＋+Cu的平衡常数K=

。第十二页，共二十一页。【巩固练习2】（2017年全国卷I）将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Ka2（H2X）的数量级为10－6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞

c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)=c(H＋)第十三页，共二十一页。总结归纳1.抓住起始点，判断强弱。2.抓住交叉点，求等量关系。3.抓住特殊点，定主次关系。审题二清：坐标轴代表的涵义，特殊表达式涵义。第十四页，共二十一页。ROHR＋+OH－△H＞0MOHM＋+OH－温度升高，平衡正向移动第十五页，共二十一页。指示剂变色范围：pH0~3.13.1~4.44.4~14甲基橙红橙黄pH0~8.28.2~1010~14酚酞无浅红红适用于溶液由碱性变为弱酸性适用于溶液由酸性变为弱碱性第十六页，共二十一页。Ka2=c(H＋)·c(C2O42－)c(HC2O4－)Kh2=c(OH－)·c(H2C2O4)c(HC2O4－)c(H＋)·c(OH－)·c(H2C2O4)c(H＋)·c(HC2O4－)=KWKa1=HC2O4－

H＋+C2O42－HC2O4－

+H2OH2C2O4+OH－第十七页，共二十一页。c(A＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)电荷守恒：c(H＋)=c(OH－)pH=7:故在AOH溶液中：c(A＋)=c(Cl－)依此类推：在BOH溶液中：c(B＋)=c(Cl－)在DOH溶液中：c(D＋)=c(Cl－)第十八页，共二十一页。H2OOH－+

H＋A＋+H2OAOH+H＋B＋+H2OBOH+H＋D＋+H2ODOH+H＋c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H＋)－c(OH－)c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH－)=c(H＋)第十