人教版高中化学选修4：化学反应原理 　电解池 市赛一等奖

第三节电解池第一页，共二十二页。电解水的实验.lnk第二页，共二十二页。问题：电解的过程是如何进行的呢？电解池形成的基本条件是什么？被电解的物质与生成物是怎么转化的呢？第三页，共二十二页。实验探究一电解原理（实验探究）在U形管中注入CuCl2溶液，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。现象：阴极：碳棒上有一层红色的物质析出阳极：有气泡，气体有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝阴极阳极氯气铜CuCl2溶液第四页，共二十二页。电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：第五页，共二十二页。电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：第六页，共二十二页。电子的流向:

电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总方程式：CuCl2

Cl2↑+Cu得出结论e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极第七页，共二十二页。加CuCl2变小【思考1】电解后氯化铜的浓度如何变化？【思考2】若要使电解质溶液复原，怎么办？【思考3】什么叫放电？阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。【思考4】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？

阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关【思考5】阴阳离子的放电顺序是什么？第八页，共二十二页。阴阳离子的放电顺序Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴极（阳离子放电）阳极（阴离子放电）活性电极>S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->SO42-(等含氧酸根离子）>F-第九页，共二十二页。第三节电解池一、电解原理1、电解：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。第十页，共二十二页。3.电解池的形成条件：①两根电极（活泼性同或不同）②外加直流电源③电解质溶液（或熔融电解质）4.电极的判断方法：①由电源正负极判断②由电极反应现象判断③由电极反应类型判断

第十一页，共二十二页。实验探究二电解原理（实验探究）分组探究氯化钠溶液的电解现象实验材料：氯化钠溶液、石墨棒、铁棒、淀粉KI试纸、酚酞回答问题：（1）你预测会出现什么现象（或生成了什么物质）？你是怎么进行实验来进行验证的？（2）你观察到了什么现象或得出了什么结论？这些现象能验证你的结论吗？第十二页，共二十二页。电解原理（实验探究）阴极：有无色无味气体产生，像阴极区域溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红——NaOH阳极：有气泡，气体有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝——Cl2第十三页，共二十二页。Flash实验展示第十四页，共二十二页。阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑减小

加HCl阳极阴极NaCl溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑实例电极反应浓度PH值复原NaCl氯气氢气增大第十五页，共二十二页。实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=

Cu减小减小

加CuO阳极阴极CuSO4溶液

总方程式：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4阳极阴极氧气铜阳极阴极CuSO4溶液第十六页，共二十二页。阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大

加H2O阳极阴极Na2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4不变氧气氢气第十七页，共二十二页。小结：分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断离子放电的先后，最后分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子第十八页，共二十二页。巩固练习1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。2、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。第十九页，共二十二页。3.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变